Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Đề thi & Kiểm tra.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    nhôm và hợp chất

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn: Ngô Xuân Quang-THPT Trường Chinh
    Người gửi: Nguyễn Minh Hoàng (trang riêng)
    Ngày gửi: 09h:41' 14-02-2012
    Dung lượng: 2.4 MB
    Số lượt tải: 519
    Số lượt thích: 0 người
    A. NHÔM
    I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
    Vị trí : Nhôm là nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3.
    Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p1 ; hoặc viết gọn là [Ne]3s23p1. Nhôm là nguyên tố p. Ion Al3+ có cấu hình electron nguyên tử của khí hiếm Ne :
    Al  Al3+ + 3e
    [Ne]3s23p1 [Ne]
    Số oxi hóa : Trong các hợp chất, nguyên tố Al có số oxi hóa bền là +3.
    Cấu tạo đơn chất : Nhôm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
    Năng lượng ion hóa : I1 = 578 (KJ/mol) ; I2 = 1816 (KJ/mol) ; I3 = 2744 (KJ/mol).
    Bán kính nguyên tử và ion : R(Al) = 0,14 (nm) ;  = 0,05 (nm).
    Thế điện cực chuẩn : Eo(Al3+/Al) = –1,66V.
    II – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
    Nhôm là kim loại hoạt động nên trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Nhôm là nguyên tố đứng hàng thứ ba sau oxi và silic về độ phổ biến trong vỏ Trái Đất.
    Nhôm thường gặp dưới dạng quặng như : boxit (Al2O3.nH2O), criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6), mica (K2O.3Al2O3.6SiO2), cao lanh (Al2O3.2SiO2.2H2O),...
    III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
    Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (độ dẫn điện bằng 2/3 đồng và hơn sắt 3 lần), dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dát được lá nhôm mỏng 0,01mm dùng để gói thực phẩm).
    Nhôm là kim loại mềm, nhẹ (D = 2,7 g/cm3), nóng chảy ở nhiệt độ 660oC.
    IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    Nhôm là kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ và năng lượng ion hóa thấp so với nhiều kim loại khác. Do vậy, nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ yếu hơn các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ.
    1. Tác dụng với phi kim
    Ở nhiệt độ thường, nhôm tạo ra màng oxit Al2O3 rất mỏng, rất mịn và bền chắc bảo vệ làm cho nhôm kém hoạt động. Vì vậy, nhôm không bị gỉ trong không khí, bền với nước,...
    Khi đun nóng, nhôm tác dụng mạnh với nhiều phi kim như Cl2, O2, S,...
    2Al + 3Br2  2AlBr3 (nhôm bromua)
    4Al + 3O2  2Al2O3 (nhôm oxit)
    2Al + 3S  Al2S3 (nhôm sunfua)
    2. Tác dụng với axit
    a) Với axit HCl, H2SO4 loãng : Nhôm khử dễ dàng ion H+ trong axit HCl, H2SO4 loãng thành khí H2.
    2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2
    Thí dụ : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
    b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc
    Kim loại Al bị thụ động hóa trong HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội. Những axit này đã oxi hóa bề mặt nhôm tạo một màng oxit có tính trơ làm cho nhôm thụ động.
    Với H2SO4 đặc nóng, tùy nồng độ có thể tạo ra sản phẩm khử khác nhau :
    2Al + 6H2SO4 (rất đặc)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
    2Al + 4H2SO4 (đặc)  Al2(SO4)3 + S + 4H2O
    8Al + 15H2SO4 (hơi đặc)  4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
    Với HNO3 đặc, nóng chỉ thu được khí NO2 :
    Al + 6HNO3 (đặc)  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
    Với HNO3 loãng, tùy nồng độ có thể tạo ra sản phẩm khử khác nhau :
    Al + 4HNO3 (hơi loãng)  Al(NO3)3 + NO + 2H2O
    8Al + 30HNO3 (loãng)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
    10Al + 36HNO3 (loãng hơn)  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
    8Al + 30HNO3 (rất loãng)  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
    Chú ý: Các khái niệm chỉ nồng độ axit “rất đặc”, “đặc”, “hơi đặc”, “hơi loãng”, “loãng”, “rất loãng” chỉ có ý nghĩa tương đối. Thông thường axit H2SO4, HNO3 với nồng độ mol  6M được xem là đặc và nồng độ < 6M xem là loãng. Khi giải bài tập, cần đọc kĩ đề để biết sản phẩm khử là chất gì.
    3. Tác dụng với nước
    Ở nhiệt độ thường, Al tác dụng rất ít với nước rồi nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước.
    2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2
    Lưu ý : Các đồ dùng

     
    Gửi ý kiến
    print