sở giáo Dục & Đào tạo kỳ thi học sinh giỏi thành phố - lớp 12
hà nội Năm học 2008-2009

Hướng dẫn chấm môn: Hóa học
Ngày thi: 26 - 11 - 2008
Câu I (2,5 điểm)
1/ (0,75 đ) Có cân bằng 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 (H < 0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào (thuận hay nghịch) khi:
a) tăng nhiệt độ.
b) giảm thể tích của bình chứa.
c) cho thêm khí heli vào bình chứa.
Giải thích.
Vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê
a) Vì (H < 0, khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm nhiệt độ, đó là chiều nghịch.

0,25

b) Giảm thể tích của bình chứa, tức là giảm thể tích chung của hỗn hợp ở trạng thái cân bằng, áp suất sẽ tăng làm cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, đó là chiều thuận.

0,25

c) Khi thêm khí trơ He vào bình chứa nồng độ các chất trong trong hệ cân bằng không thay đổi nên không làm chuyển dịch cân bằng.

0,25


2/ (0,5 đ) Vì sao khi cho thêm natri axetat lại làm chậm quá trình giải phóng hiđro của phản ứng giữa kẽm với axit clohiđric?
Trong dung dịch HCl → H+ + Cl-
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ↑
Khi thêm natri axetat vào dung dịch
CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COO- + H+ ⇌ CH3COOH
thêm CH3COONa làm giảm nồng độ ion H+ trong dung dịch, sinh ra axit CH3COOH yếu hơn HCl, có độ điện li nhỏ hơn, làm giảm tốc độ phản ứng của axit với Zn, tương ứng với nó là tốc độ thoát khí H2 giảm.







0,5


3/ (0,5 đ) Trong dung dịch bão hòa, các muối ít tan trong nước như PbF2, PbCl2, PbBr2, PbI2 có các cân bằng sau:
PbF2 ⇌ Pb2+ + 2F - PbCl2 ⇌ Pb2+ + 2Cl -
PbBr2 ⇌ Pb2+ + 2Br - PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I -
Giải thích vì sao khi cho thêm axit vào dung dịch bão hòa của một trong số các muối trên, độ tan lại tăng lên còn các trường hợp khác không tăng (không xét quá trình thủy phân muối).
Trong số 4 muối trên chỉ có PbF2 là muối của axit yếu HF, các muối khác là của axit mạnh. Khi thêm axit vào, thì có quá trình H+ + F- ⇌ HF xảy ra. Quá trình này làm giảm nồng độ F-, làm cân bằng phân li PbF2 chuyển dịch sang phải, làm tăng độ tan của PbF2. (Ngoài ra còn có quá trình kết hợp của F - + HF ⇌ HF2- xảy ra càng làm giảm nồng độ F - )




0,5


4/ (0,75 đ) Từ thực nghiệm thấy rằng khi cho NaNO3 rắn vào axit H3PO4 đặc lấy dư rồi đun nóng có thoát ra axit HNO3. Vậy có thể kết luận lực axit của H3PO4 mạnh hơn của axit HNO3 được không? Giải thích ngắn gọn. Nếu cho dung dịch NaNO3 loãng tác dụng với dung dịch axit H3PO4 loãng ở nhiệt độ thường có thể thu được axit HNO3 không?
a) Lực axit phụ thuộc khả năng nhường proton, nó thể hiện qua giá trị Ka; trong khi giá trị lớn nhất Ka của H3PO4 khoảng 10-3 (axit trung bình) thì Ka của HNO3 rất lớn (axit mạ