Dành cho Quảng cáo

Chào mừng quý vị đến với Thư viện Đề thi & Kiểm tra.

Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

áp dụng phương trình ion thu gọn vào BT

Nhấn vào đây để tải về
Hiển thị toàn màn hình
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Nguyễn Thái Bảo
Ngày gửi: 17h:44' 15-08-2009
Dung lượng: 253.5 KB
Số lượt tải: 1261
Số lượt thích: 0 người
phương trình ion thu gọn
trong việc giải bài tập hoá học

1. Một số chú ý
- thực tế giải bài tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ các bước của một bài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kết hợp của các ion với nhau.
- Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung dịch.
- Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, ... Miễn là xảy ra trong dung dịch, Sau đây tôi xin phép đi vào cụ thể một số loại

Phản ứng hỗn hợp bazơ với hỗn hợp axit và Muối cacbonat với axit.
a. Phản ứng trung hoà.
Phương trình phản ứng :
H+ + OH-  H2O
Theo phương trình phản ứng :
n H = n OH
b. Phản ứng cuả muối cacbonat với axit.
Nếu cho từ từ axit vào muối.
Phương trình :
H+ + CO32-  HCO3-
HCO3- + H+  CO2 + H2O
Nếu cho từ từ muối vào axit.
Phương trình :
2 H+ + CO32-  H2O + CO2
c. Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm.
Nếu   1 => chỉ tạo ra muối axit (HCO)
Nếu   2 => chỉ tạo ra muối trung tính (CO)
Nếu 1 <  < 2 => tạo ra 2 muối.
Chú ý :
Nếu bazơ dư chỉ thu được muối trung hoà.
Nếu CO2 dư chỉ có muối axit.
Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất CO2 và bazơ đều hết.
- Khối lượng chung của các muối :
Các muối = cation + anion
trong đó : mCation = mKim loại , mAnion = mGốc axit
bài tập
I. bài tập hỗn hợp axit + hỗn hợp bazơ.
Bài tập 1 :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M.
a, Tính nồng độ mol của mỗi axit.
b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1 M ?
c, Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B ?
Hướng dẫn
Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa). Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ rất khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn.
a. Phương trình phản ứng trung hoà
H+ + OH-  H2O (1)
Gọi số mol H2SO4 trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x
nH = 2 x + 3 x = 5 x (mol)
nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol)
nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005
CM (HCl) =  = 0,15 (M)
CM (HSO ) =  = 0,05 (M)
b. Gọi thể tích dung dịch B là V (lit).
Trong 200 ml ddA :
nH = 2. 5 x = 0,05 (mol)
Trong V (lit) ddB :
nOH = 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V (mol)
nH = nOH hay 0,
Avatar

hay qua nhung khong co bai x chua 0.01 mol ba2+ 0.01 mol nh3-............ buon nhi khong biet bai nay lam sao

No_avatar

ca nha oi jup mih voi ?co mot bai tap the nay ;can bao nhieu g NaOH de pha che 300ml dung djch co PH =10

 

No_avatar

có ai học chuyen lớp 11,12

ko cho m trao đỏi kinh nghiệm.

THankCười nhăn răng

 
Gửi ý kiến
print