Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Đề thi & Kiểm tra.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Phân dạng bài tập Sắt và oxit sắt

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Quốc Tuấn (trang riêng)
    Ngày gửi: 23h:32' 27-01-2010
    Dung lượng: 264.0 KB
    Số lượt tải: 4280
    Số lượt thích: 2 người (Lê Khắc Đường, Duơng Thị Bắc)


    PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT

    A. ĐẶT VẤN ĐỀ:
    Bài tập hỗn hợp gồm sắt và oxit sắt là một trong những dạng bài tập mà học sinh hay gặp trong các kỳ thi mà đặc biệt là thi Đại Học. Thông thường những bài tập về sắt và các oxit thường khá phức tạp và xảy ra theo nhiều phương trình phản ứng khác nhau. Để giúp học sinh giải quyết tốt các bài toán về hỗn hợp sắt một cách nhanh chóng tôi thường giới thiệu phương pháp vận dụng các định luật bảo toàn. Đó là nội dung mà bài viết này tôi muốn đề cập.
    B. NỘI DUNG
    I. CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG
    1. Định luật bảo toàn khối lượng:
    Nội dung: Khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất được tạo thành sau phản ứng.
    Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả
    Hệ quả1: Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, ms là khối lượng các chất sau phản ứng. Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: mT = mS.
    Hệ quả 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất ta luôn có: Khối lượng chất = khối lượng của cation+khối lượng anion. Khối lượng của cation hoặc anion ta coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành.
    2. Định luật bảo toàn nguyên tố
    Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố đó sau phản ứng. Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố được bảo toàn trong phản ứng.
    3. Định luật bảo toàn electron
    Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về.
    Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý:
    Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian.
    Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron.

    II. TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT:

    Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với một chất oxi hóa như H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 hoặc thậm chí là axit thường như HCl.
    Giải quyết bài toán: Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu được khí NO2 : Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như vậy ta xét trong phản ứng thì chỉ có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và chất oxi hóa HNO3 sản phẩm là V lít NO2 (đktc) và Fe3+ ta sẽ có:
    Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m (1)
    Theo định luật bảo toàn electron
    Chất khử Chất oxi hóa
     

    Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y +

    Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2)
    Từ (1) và (2) ta có hệ 
    Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.

    Sau đây tôi xin gửi đến một số dạng toán hóa mà chúng ta hay gặp.

    III. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG
    1. Dạng hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh:
    Đề bài:
    Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m ?

    Phân tích đề: Ta coi như trong hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O. Như vậy xét cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận e là O và . Nếu chúng ta biết được số tổng số mol Fe trong X thì sẽ biết được số mol muối Fe(NO3)3 trong dung dịch sau phản ứng. Do đó chúng ta sẽ giải bài toán này như sau:
    Giải: Số mol NO = 0,06 mol.
    Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1).
    Quá trình nhường và nhận e:
    Chất khử Chất oxi hóa
     


    Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron
    3532556
    trui ui. thanks thay nhiu lam. bai viet nay rat hay va bo ich. hi vong se co nhiu bai viet hay nhu the nayHôn
    No_avatar
    rat hay thay a
    No_avatar
    Hay lắm Thanks Thầy ! Cười
    No_avatar
    dở ẹt
    No_avatarf
    may tai lieu nay hau nhu nguoi nao cung viet,mjnh chj can hjeu ban chat la co the lam dc,toi muon co su sang tao
    No_avatar

    cam on lam nhe

     

    No_avatar

    co pan nao sap thi dh ko?///lam wen dc ko?Nháy mắtChưa quyết địnhNháy mắt

    hax pai viet nay minh chua doc.....tai ve da 

    No_avatar

    mjinh sap thi nek pan. co gang nhe

     

    No_avatarf
    hj mjnh chua lam thử nhung cũng cam on người viét nha. phien thay co và cac pan co tai lieu nao hay thi chia se. năm nay thi nen phai lam nhieu pai tap.thank trươc nha!
    No_avatarf

     

     

     
    Gửi ý kiến
    print