Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Đề thi & Kiểm tra.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài tập chon lọc Hóa 10 nâng cao


    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Lê Thị Thanh Nghị (trang riêng)
    Ngày gửi: 21h:00' 06-11-2011
    Dung lượng: 6.3 MB
    Số lượt tải: 4878
    Số lượt thích: 0 người
    PGS.TS NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG - TS.TRẦN TRUNG NINH






    BÀI TẬP CHỌN LỌC
    HÓA HỌC 10

    (Chương trình chuẩn và nâng cao)
    








    NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH - 2006
    LỜI NÓI ĐẦU

    Hóa học là một khoa học lý thuyết và thực nghiệm. Hóa học đòi hỏi sự chính xác của toán học đồng thời với sự linh hoạt trong tư duy và óc tưởng tượng phong phú, sinh động và sự khéo léo trong các thao tác thí nghiệm.
    Chúng tôi giới thiệu cùng bạn đọc quyển “Bài tập chọn lọc Hóa học 10” chương trình chuẩn và nâng cao. Sách gồm các bài tập Hóa học chọn lọc trong chương trình Hóa học 10 có mở rộng và nâng cao, có thể sử dụng để phát triển năng lực tư duy Hóa học cho học sinh lớp 10 và phục vụ ôn tập các kì thi tú tài, thi tuyển sinh đại học, cao đẳng và thi học sinh giỏi. Quyển sách được biên soạn theo chương trình mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Sách được chia thành 7 chương, tương ứng với từng chương của sách giáo khoa Hóa học 10. Mỗi chương bao gồm các nội dung chính sau:
    Tóm tắt lí thuyết.
    Bài tập có hướng dẫn.
    Hướng dẫn giải
    Bài tập tự luyện
    Bài tập trắc nghiệm
    Thông tin bổ sung,
    Sách có thể được sử dụng làm tài liệu tham khảo cho các thầy, cô giáo, cho các em học sinh mong có được một nền tảng vững chắc các kiến thức, tư duy và kĩ năng môn Hóa học lớp 10.
    Mặc dù chúng tôi đã có nhiều cố gắng, nhưng do trình độ và thời gian biên soạn còn hạn chế nên không tránh khỏi các sai sót. Chúng tôi xin chân thành cảm ơn mọi ý kiến đóng góp của các bạn đọc, nhất là các thầy, cô giáo và các em học sinh để sách được hoàn chỉnh hơn trong lần tái bản sau.

    Các tác giả

    Chương 1
    NGUYÊN TỬ

    A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT
    I. Thành phần nguyên tử












    1. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm.
    - Điện tích: qe = -1,602.10-19C = 1-
    - Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg
    2. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron
    a. Proton
    - Điện tích: qp = +1,602.10-19C = 1+
    - Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg ( 1u (đvC)
    b. Nơtron
    - Điện tích: qn = 0
    - Khối lượng: mn = 1,6748.10-27 kg ( 1u
    Kết luận:
    Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm
    Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử
    Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron
    II. Điện tích và số khối hạt nhân
    1. Điện tích hạt nhân
    Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z.
    Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron
    Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+
    2. Số khối hạt nhân
    A = Z + N
    Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là:
    A = 11 + 12 = 23 (Số khối không có đơn vị)
    3. Nguyên tố hóa học
    - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.
    - Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e
    - Kí hiệu nguyên tử:
     Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử.
    III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình
    1. Đồng vị
    - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A).
    - Thí dụ: Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị: 
    2. Nguyên tử khối trung bình
    Gọi là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A1, A2 ... là nguyên tử khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b%...
    Ta có:
    
    IV. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử.
    - Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và không theo một quỹ đạo nào.
    - Khu vực xung quanh hạt
    75664
    Tài liệu quá hay
    4738324

    cung dc

    No_avatar

    Xấu hổdf

     

    No_avatarf

    khá ổnCười nhăn răng

    No_avatar

    QUÁ TỐT, THANKS

    Học Để Thi

     
    Gửi ý kiến
    print