Thư mục

Dành cho Quảng cáo

  • ViOLET trên Facebook
  • Học thế nào
  • Sách điện tử Classbook
  • Xa lộ tin tức

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Đề thi & Kiểm tra.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Bài tập về chuyên đề HNO3

    (Bài giảng chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Võ Thị Kim Quyên
    Ngày gửi: 15h:55' 23-12-2012
    Dung lượng: 191.0 KB
    Số lượt tải: 627
    Số lượt thích: 0 người

    BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC
    I. Tính oxi hóa của HNO3
    HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, . . . Thông thường:
    + Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2
    + Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N2O, N2, NH4NO3.
    * Chú ý:
    1. Một số kim loại (Fe, Al, Cr, . . .) không tan trong axit HNO3 đặc, nguội do bị thụ động hóa.
    2. Trong một số bài toán ta phải chú ý biện luận trường hợp tạo ra các sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) hoặc dựa theo dữ kiện đề bài (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hoặc các hợp chất khí của Nitơ dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp đã cho.
    3. Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa.
    4. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe3+, Cr3+); nếu axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+), hoặc có thể tạo đồng thời 2 loại muối.
    5. Các chất khử phản ứng với muối NO3- trong môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3. Ta cần quan tâm bản chất phản ứng là phương trình ion.
    II. Nguyên tắc giải bài tập: Dùng định luật bảo toàn e.
    + Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử và nhiều chất khử tham gia phản ứng của N thì (ne nhường = (ne nhận
    - Trong một số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) và định luật bảo toàn nguyên tố
    - Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc các bán phản ứng để biểu diễn các quá trình.
    + Đặc biệt trong trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có:
    nHNO3 (pư) = 2nNO2 = 4nNO = 10nN2O = 12nN2 = 10nNH4NO3
    nNO3- (trong muối) = nNO2 = 3nNO = 8nN2O = 10nN2 = 8nNH4NO3
    Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí NO) thì:
    nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL)
    III. Một số Ví dụ
    VD1. Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu trong 800 g dung dịch HNO3 được dung dịch Y và 2,24 lit khí NO (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2 M được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 20 g chất rắn.
    a. Tính khối lượng Cu ban đầu.
    b. Tính khối lượng các chất trong Y và nồng độ % của dung dịch HNO3 đã dùng
    Giải: nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol
    a. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Cu(OH)2. Chất rắn thu được khi nung là CuO ( nCuO = 20/80 = 0,25 mol ( = nCuO = 0,25 mol.
    Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nCu (ban đầu) = nCu (trong CuO) = 0,25 mol ( mCu = 0,25.64 = 16 g
    b. Trong X, n= = 0,25 mol ( m= 188.0,25 = 47 g
    Cu ( Cu2+ + 2e
    0,25 mol 0,5 mol
    Mà:  + 3e ( 
    0,3 mol 0,1 mol Vậy chứng tỏ phản ứng của Cu và HNO3 phải tạo ra NH4NO3.
    ne (Cu nhường) = (ne nhận = 0,5 mol ( ne nhận= 0,5 – 0,3 = 0,2 mol
     + 8e ( 
    0,2 mol 0,025 mol
    ( n = 0,025 mol ( m= 80.0,025 = 2 g
    Theo định luật bảo toàn nguyên tố: npư = nN (trong ) + nN (trong NO) + nN (trong) = 2n + nNO + 2n= 0,65 mol
    (Nếu sử dụng công thức tính nhanh ở trên ta có: npư = 4.nNO + 10.n= 4.0,
     
     
     
    Gửi ý kiến
    print