Hãy bắt đầu hôm nay, để có thành quả ngày mai (sớm còn hơn muộn…)

OXID HÓA – KHỬ - ENTHALPY – ENTROPY – GIBBS – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - HALOGEN (13)
Câu 1: Đại lượng đặc trưng cho biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn
vị thời gian được gọi là
A. Năng lượng phản ứng

B. Tốc độ phản ứng

C. Tốc độ trung bình

D. Hệ số Van't Hoff

Câu 2: Trong phản ứng oxi hoá-khử, chất khử là chất có khả năng
A. nhường neutron

B. nhận electron

C. nhường electron

D. nhận neutron

Câu 3: Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là
A. Phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng toả nhiệt

C. Phản ứng trao đổi nhiệt

D. Phản ứng nhiệt phân

Câu 4: Chất xúc tác có vai trò ảnh hưởng như thế nào đến năng lượng hoạt hoá của phản ứng
A. Làm giảm năng lượng hoạt hoá
B. Làm cho năng lượng hoạt hoá không thay đổi
C. Làm tăng năng lượng hoạt hoá
D. Không có vai trò gì với năng lượng hoạt hoá
Câu 5: Chất nào sau đây có thể dùng để chữa cháy?
A. Xăng

B. Ethanol

C. Khí carbon dioxide

D. Khí hydrogen

Câu 6: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là
A. Lượng nhiệt cần cung cấp để phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.
B. Lượng nhiệt toả ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.
C. Lượng nhiệt toả ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện xảy ra phản ứng.
D. Lượng nhiệt toả ra hoặc thu vào khi tạo thành 1 mol mỗi chất trong phản ứng.
Câu 7: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Nồng độ chất tham gia phản ứng

B. Áp suất của chất phản ứng ở thể khí

C. Nhiệt độ phản ứng

D. Nồng độ chất sản phẩm phản ứng

Câu 8: Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định được gọi là
A. Năng lượng tự do Gibbs

B. Enthalpy

C. Entropy

D. Năng lượng hoạt hoá

Câu 9: Số oxi hoá của nguyên tử chlorine trong phân tử NaCl là
A. +3

B. +1

C. 0

D. -1

Câu 10: Chất có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng
gọi là
A. Chất ức chế
TRY HARD…

1

B. Chất tham gia
QUEENSP MITUOT PLUTONI

Hãy bắt đầu hôm nay, để có thành quả ngày mai (sớm còn hơn muộn…)

C. Chất tạo thành

D. Chất xúc tác

Câu 11: Bột tẩy trắng bị mất tính chất tẩy trắng khi để lâu trong chai đã mở nắp. Giải thích.
Câu 12: HI tinh khiết để trong lọ một thời gian sẽ chuyển sang màu nâu. Giải thích.
Câu 13: Yếu tố nào sau đây là quan trọng nhất để Fluorine trở thành halogen có tính oxid hóa mạnh nhất?
A. Enthalpy hydrat hóa

C. Enthalpy ion hóa

B. Ái lực điện tử

D. Năng lượng phân ly liên kết

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng:

aFeS +bH+ + cNO3-  Fe3+ + SO42- + NO + H2O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số

a+b+c là
A.

B.

C.

D.

Câu 15: Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian được gọi là
A. cân bằng hóa học.

B. tốc độ tức thời của phản ứng.

C. tốc độ trung bình của phản ứng.

D. quá trình hóa học.

Câu 16: Tốc độ phản ứng tăng lên khi
A. giảm nhiệt độ bình phản ứng.

B. tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

C. tăng lượng chất xúc tác.

D. giảm nồng độ chất tham gia phản ứng.

Câu 17: Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị
A. thời gian.

B. thể tích.

C. khối lượng.

D. áp suất.

Câu 18: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng
A. ns2np5.

B. ns2np4.

C. ns2np3.

D. ns2np6.

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, Cl2 được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với
A. CaCO3.

B. KMnO4.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 20: Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa chất
X trong thùng điện phân không có màng ngăn. X là
A. NaCl.

B. KOH.

C. NaOH.

D. KNO3.

Câu 21: Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
A. NaOH.

B. Ag.

C. Cu.

D. CO2.

Câu 22: Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O2, N2, và NO lần lượt là 498 kJ/mol, 945 kJ/mol và
607 kJ/mol.
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N2(g) + O2(g) → 2NO(g).
b) Giải thích vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.
Câu 23: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ một phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến
hành ở 300C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

TRY HARD…

2

QUEENSP MITUOT PLUTONI

Hãy bắt đầu hôm nay, để có thành quả ngày mai (sớm còn hơn muộn…)

Câu 22: Vâng, bạn nói đúng, lý do chủ yếu nhìn vào nó từ quan điểm lý thuyết là năng lượng phân ly liên kết
cao của N≡N
Hãy xem xét khía cạnh này từ mọi quan điểm
Lý thuyết- Năng lượng phân ly liên kết cao của N≡N
Động học- Chúng ta có phương trình Arrhenius được đưa ra dưới đây, biểu thị mối quan hệ giữa hằng số tốc độ
và năng lượng kích hoạt của phản ứng.
Vì vậy, về cơ bản, mối quan hệ này cho thấy rằng nếu năng lượng kích hoạt cao hơn thì tốc độ sẽ chậm hơn.
Tuy nhiên, nếu chúng ta tăng đủ nhiệt độ, thì phản ứng sẽ bắt đầu xảy ra đáng kể. (Do đó, oxy và nitơ phản ứng
khi sét đánh)
Nhiệt động lực học- Chúng ta có mối quan hệ rất nổi tiếng về nhiệt động lực học
ΔG=ΔH−TΔS
Vì vậy, bây giờ chúng ta hãy nhìn lại từng thuật ngữ ở đây
H- Entanpy của phản ứng rất cao, như chúng ta đã thảo luận trước đây, năng lượng phân ly liên kết của N≡N rất
cao.
S- Sự thay đổi entropy sẽ không đáng kể vì cả chất phản ứng và sản phẩm đều là chất khí, vì vậy đây không
phải là phản ứng định hướng entropy. Do đó, theo mọi cách có thể, chúng ta có thể kết luận rằng nitơ và oxy
thường không phản ứng ở nhiệt độ phòng.

TRY HARD…

3

QUEENSP MITUOT PLUTONI