SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022-2023
TRƯỜNG THPT TRẦN CAO VÂN
MÔN : HÓA HỌC
LỚP : 10
(Đề gồm có 03 trang)
Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
A. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. electron, neutron, proton.
B. neutron, electron.
C. electron, proton.
D. proton, neutron.
Câu 2: Sự phân bố electron theo ô orbital nguyên tử nào dưới đây là đúng?
A. 
B. 
C. 
Câu 3: Hình ảnh nào dưới đây là hình dạng của AOpy ?

A. 

B.

 

C. 

D. 

D. 

Câu 4: Số nhóm A trong bảng tuần hoàn là:
A. 14.
B. 6.
C. 18.
D. 8.
Câu 5: Ion nào dưới đây không có cấu hình của khí hiếm Argon?
A. Ca2+
B. O2C. K+
D. S2Câu 6: Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên
tử:
A. Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
B. Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
C. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 7: Cho các phát biểu sau:
(a) Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố.
(b) Các nguyên tố s có electron ngoài cùng điền vào phân lớp s.
(c) Trong bảng tuần hoàn có 8 chu kỳ.
(d) Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
Số phát biểu đúng là: A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
2
2
6
2
6
6
2
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử iron (Fe): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Vị trí của nguyên tố Fe
trong bảng tuần hoàn:
A. ô 26, chu kì 3, nhóm VIIIA.
B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
D. ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Câu 9: Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen
trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong
phân tử NaH, nguyên tử Na có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nào dưới
đây?
A. Helium.
B. Argon.
C. Krypton.
D. Neon.
Câu 10: Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?
A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B. Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực.
C. Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.
D. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thải rắn.
Câu 11: Nguyên tử lithium (Z=3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ
thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án đúng:
A. Nhường 1 electron. B. Nhận 3 electron. C. Nhường 3 electron. D. Nhận 1 electron.
Câu 12: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững.
B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Câu 13: Năm 1897, nhà vật lý người Anh Joseph John
Thomson thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống
thủy tinh gần như chân không với hiệu điện thế lớn (15
kV). Mô hình thí nghiệm như hình vẽ bên. Nếu đặt một
chong chóng nhẹ trên đường đi của tia âm cực thì
chong chóng sẽ quay. Điều này chứng tỏ
A. Tia âm cực mang điện tích âm.
B. Tia âm cực có phương truyền thẳng.
C. Tia âm cực là một loại ánh sáng trắng như ánh
sáng mặt trời.
D. Tia âm cực là chùm hạt vật chất chuyển động với vận tốc rất lớn.
Câu 14: X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn.
Oxide cao nhất của X và Y có dạng là XO và YO3. Phát biểu nào sau đây sai?
A. X và Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.
B. X là kim loại, Y là phi kim.
C. XO là basic oxide và YO3 là acidic oxide.
D. Hydroxide cao nhất của Y có dạng H2YO4 và có tính acid.
Câu 15: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần
A. Khối lượng nguyên tử.
B. Bán kính nguyên tử.
C. Số hiệu nguyên tử.
D. Độ âm điện của nguyên tử.
B. TỰ LUẬN (5,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm). Cho nguyên tử 86
37 X. Xác định số hạt proton, electron, neutron và điện tích hạt
nhân của nguyên tử X.
Câu 2 (2,0 điểm).
a. Cho nguyên tố phosphorus có Z = 15.
- Viết cấu hình electron của phosphorus. Cho biết phosphorus thuộc loại nguyên tố hóa học gì
(kim loại, phi kim hay khí hiếm). Vì sao?
- Biểu diễn sự phân bố electron ở lớp ngoài cùng vào ô orbital và cho biết phosphorus có bao
nhiêu electron độc thân.
b. So sánh tính kim loại các nguyên tố: 19K, 20Ca, 12Mg. Giải thích.
Câu 3 (1,0 điểm). Cho các chất sau: NaCl, N2.
a. Xác định chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hóa trị (phân cực hay không
phân cực)?
b. Với hợp chất có liên kết ion ở trên, hãy viết sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết; với hợp chất
có liên kết cộng hóa trị, hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo tương ứng.
Câu 4 (1,0 điểm).
X là một nguyên tố được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực như phẩm nhuộm, nhiếp ảnh,
khử trùng bể bơi... làm chất ngăn chặn hay làm chậm quá trình phát lửa bởi nguyên nhân do các
chất dẻo. X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np5. Hợp chất khí với hydrogen của X được
sử dụng làm chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Nguyên tố
này chiếm 58,82% về khối lượng trong oxide cao nhất.
a. Cho biết công thức oxide cao nhất của X.
b. Phần trăm khối lượng của X trong hợp chất khí của X với hydrogen.
----------- HẾT ---------(Học sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học)