Bài tập chương 2



Bài 1. Trong các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid, base, lưỡng tính theo các thuyết:
F- ; S2- ; HS- ; Fe2+; Fe2+aq ; H2O ; HCl ; NH3; BCl3
Giải thích rõ lý do dự đoán. Nếu là acid – base Bronsted hãy cho biết dạng acid và base liên hợp của chúng.
Bronsted
LỜI:
Acid: H2O ; HCl (Đều có khả năng phân ly cho ion H+)
Dạng base liên hợp: H2O/OH-, HCl/Cl-
Base: F- ; S2- (Đều có khả năng nhận proton H+ của chất khác)
Dạng acid liên hợp: HF/F-, HS-/S2-,
Lưỡng tính: NH3, HS-
Dạng acid-base liên hợp: NH3/NH2-, NH4+/NH3; H2S/HS-,HS-/S2-
Lewis
TRẢ LỜI :
Acid: Fe2+,Fe2+aq,HCl (đều có khả năng nhận cặp electron)
Base: F-,S2-,HS-,NH3 (Đều có dư cặp electron để tạo liên kết)
Lưỡng tính: H2O,BCl3 (vừa có khả năng cho và nhận e)
Bài 2. Hãy cho biết chất nào có tính acid mạnh hơn giữa các cặp chất sau đây ? Tại sao ?
Na+aq < Mg2+aq
TRẢ LỜI:
Cả 2 cation trên đều có cấu hình khí hiếm,nhưng Mg2+ có điện tích hạt nhân lớn hơn (khả năng nhận electron mạnh hơn(tính acid mạnh hơn.
BCl3 > B(CH3)3
TRẢ LỜI:
Nhóm CH3 là nhóm đẩy điện tử,nên mật độ điện tử của nguyên tố trung tâm lớn hơn.Còn Cl- là nhóm hút điện tử,nên mật độ điện tử của nguyên tố trung tâm giảm xuống.Khả năng nhận điện tử của BCl3 lớn hơn B(CH3)( tính acid mạnh hơn.
Mg2+aq và Co2+aq
TRẢ LỜI:
Cấu hình e lớp ngoài cùng
Co2+ : 3s23p63d7 => cấu hình trung gian
Mg2+ : 2s2,2p6 => cấu hình 8e
(Khả năng phân cực của Co2+ > Mg2+ => Tính acid của Co2+>Mg2+

Bài 3. Chất nào có tính base mạnh hơn ? Giải thích.
F- và Cl-
OH- và H2O
O2- và OH-
NH3 và NF3
Cl- và S2-
PH3 và (CH3)3P
TRẢ LỜI:
F- có tính base mạnh hơn Cl-. Do HCl là acid mạnh hơn HF nên base liên hợp của HCl là Cl- mang tính base yếu hơn F- là base liên hợp của HF.
OH- là một base nên mạnh hơn H2O là một chất lưỡng tính.
O2- có tính base mạnh hơn OH-. Do ta có phản ứng sau:
O2- + H+ ( OH- . Phản ứng xảy ra theo chiều từ trái sang phải mảnh liệt hơn, O2- háo H+.
NH3 mang tính base mạnh hơn NF3. Do F có độ âm điện lớn nên nó kéo electron làm cho N tích điện dương, vì thế tính base giảm hơn nhiều so với NH3.
So sánh giữa HCl va H2S. ta thấy HCl mạnh hơn (KHCl=107, KH2S= 10-6,99). Vì thế base liên hợp của HCl là Cl- yếu hơn S2-.
PH3 có tính base yếu hơn (CH3)3P. Do nhóm CH3- có hiệu ứng đẩy electron làm cho P tích điện âm. Vì thế P dễ nhận thêm cặp electron (base Lewis).
Bài 4. Trong dung dịch nước CH3COOH là một acid Bronsted yếu. Tính acid của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi dung môi hòa tan là:
TRẢ LỜI:
a) Trong NH3 lỏng : NH3 là base bronsted => nhận H+ từ dung dịch => làm tăng tính acid của CH3COOH
b) Trong HF lỏng : HF lỏng là acid bronsted => cho H+ vào dung dịch của CH3COOH => làm yếu đi tính acid của CH3COOH
Bài 5. Hãy xác định acid - base Lewis trong các phản ứng sau:
TRẢ LỜI:
CuCl + NaCl = Na[CuCl2]
Acid Base
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
Acid Base
NiCl2 + H2O = [Ni(H2O)6]Cl2
Acid Base
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4
Acid Base
FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl
Acid Base
Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN
Acid Base
Bài 6. Hãy xác định acid - base Usanovich trong các phản ứng sau:
TRẢ LỜI:
CaO