Violet
Dethi

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

cấu tạo vỏ nguyên tử

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Văn Huynh
Ngày gửi: 21h:56' 26-09-2019
Dung lượng: 16.1 KB
Số lượt tải: 122
Số lượt thích: 0 người
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Trong nguyên tử: số e = số p = Z
- Các electron được phân bố trong nguyên tử theo những quy luật nhất định.
II. Lớp electron và phân lớp electron.
1. Lớp electron:
- Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
- Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao.
- Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
 Thứ tự của lớp n :    1      2       3      4     5 6 7
 Tên của lớp        :    K      L       M     N    O P P
2. Phân lớp electron:
- Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:
- Lớp thứ K (n=1) có 1 phân lớp: 1s
- Lớp thứ L (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p.
- Lớp thứ M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.
III. Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp:
Số electron tối đa trong 1 phân lớp:
Phân Lớp
Số OBITAN
Số (e) tối đa

s
1
2

p
3
6

d
5
10

f
7
14


2. Số electron tối đa trong 1 lớp:
LỚP
Số Phân Lớp
Số (e) Tối Đa

K
1s
2

L
2s2p
8

M
3s3p3d
18

N
4s4p4d4f
32

Bảng Phân Mức Năng Lượng
Q
7s
7p
7d
7f

P
6s
6p
6d
6f

O
5s
5p
5d
5f

N
4s
4p
4d
4f

M
3s
3p
3d


L
2s
2p



K
1s





 
Gửi ý kiến