CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Trong nguyên tử: số e = số p = Z
- Các electron được phân bố trong nguyên tử theo những quy luật nhất định.
II. Lớp electron và phân lớp electron.
1. Lớp electron:
- Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
- Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao.
- Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
 Thứ tự của lớp n :    1      2       3      4     5 6 7
 Tên của lớp        :    K      L       M     N    O P P
2. Phân lớp electron:
- Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:
- Lớp thứ K (n=1) có 1 phân lớp: 1s
- Lớp thứ L (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p.
- Lớp thứ M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.
III. Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp:
Số electron tối đa trong 1 phân lớp:
Phân Lớp
Số OBITAN
Số (e) tối đa

s
1
2

p
3
6

d
5
10

f
7
14


2. Số electron tối đa trong 1 lớp:
LỚP
Số Phân Lớp
Số (e) Tối Đa

K
1s
2

L
2s2p
8

M
3s3p3d
18

N
4s4p4d4f
32

Bảng Phân Mức Năng Lượng
Q
7s
7p
7d
7f

P
6s
6p
6d
6f

O
5s
5p
5d
5f

N
4s
4p
4d
4f

M
3s
3p
3d


L
2s
2p



K
1s