BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1.2 . CÁC HALOGEN . CLO

Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không?
Cl
+ H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ)
HClO có tính tẩy trắng
Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử.
* 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa:
2Na + Cl2
2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
H2 + Cl2
2HCl
2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử:
Cl
+ H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ)
TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O

Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2
2Al + 3Cl2
2AlCl3
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
Cl
+ H2O HCl+ HClO
Cl2 + 2KOH
KCl + KClO + H2O
Cl2 + KBr
KCl + Br2
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a)MnO2 ( Cl2 ( HCl ( Cl2 ( CaCl2 ( Ca(OH)2 (Clorua vôi
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2
+ 2H2O
H2 + Cl2
2HCl
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
Ca + Cl2
CaCl2
CaCl2 + NaOH
Ca(OH)2 + NaCl
Cl2 + Ca(OH)2
CaOCl2 + H2O
b) KMnO4 ( Cl2 ( KCl ( Cl2 ( axit hipoclorơ
( NaClO ( NaCl ( Cl2 ( FeCl3
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
Cl2 + 2K
2 KCl
2KCl
2K+ Cl2

Cl
+ H2O HCl+ HClO
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
NaClO + 2HCl
Cl2 + NaCl +H2O

2NaCl + 2H2O
H2
+ 2NaOH + Cl2
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
( HClO ( HCl ( NaCl
c) Cl2 ( Br2 ( I2
( HCl ( FeCl2 ( Fe(OH)2
Cl
+ H2O HCl+ HClO
HCl +NaOH → NaCl +H2O
Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
Br2 + NaI → NaBr + I2
H2 + Cl2
2HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:
a) KMnO4 + HCl ( KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
b) KClO3 + HCl ( KCl + Cl2 + H2O
c) KOH + Cl2 ( KCl + KClO3 + H2O
d) Cl2 + SO2 + H2O ( HCl + H2SO4
e) Fe3O4 + HCl ( FeCl2 + FeCl3 + H2O
f) CrO3 + HCl ( CrCl3 + Cl2 + H2O
g) Cl2 + Ca(OH)2 ( CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2Cl2 →2FeCl3
b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel .
2NaCl + 2H2O
H2
+ 2NaOH + Cl2
Cl2 + H2 → 2HCl
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí Cl2 đã tham gia phản ứng?

mol

2Al + 3Cl2 → 2 AlCl3
0,2 0,3 0,2




Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc.

mol
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
0,1 0.25


Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không?

mol
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2
+ 2H2O
2 0.5
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
0.5 0.5
Ta có→ Fe dư
Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch.
a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc