SỞ GD & ĐT THANH HÓA
CỤM CÁC TRƯỜNG THPT PHÍA BẮC
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CỤM
NĂM HỌC 2020-2021
MÔN : HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Họ và tên: ………………………………………. SBD: …………..
Câu 1: (2,0 điểm)
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tố X có 11 electron thuộc các phân lớp p. X có hai đồng vị hơn kém nhau hai nơtron. Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện.
1. Viết cấu hình electron của X.
2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.
3.Xác định thành phần cấu tạo (số hạt p, n, e) của hai đồng vị.
4. Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClOx, nguyên tử đồng vị 35Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClOx (cho H = 1; O = 16)
Câu 2: (2,0 điểm)
Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%.
1. Xác định R biết rằng

2. Viết công thức phân tử, xác định số oxi hóa của R trong hợp chất khí với hiđro và trong oxit cao nhất của nó.
Câu 3: (2,0 điểm)
1. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử: Cl2, HCl theo quy tắc bát tử.
2. Dựa vào hiệu độ âm điện hãy xác định loại liên kết hóa học (ion, CHT phân cực, CHT không phân cực) trong các phân tử: HCl và NaCl. Cho biết độ âm điện của các nguyên tố là: H = 2,20; Cl = 3,16; Na = 0,93.
Câu 4: (2,0 điểm)
Cho 1 mol chất X phản ứng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) đều thu được sản phẩm chỉ gồm Fe2(SO4)3, 0,5 mol SO2, H2O. Chọn 2 chất X thỏa mãn tính chất điều kiện đề bài, viết và cân bằng các phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
Câu 5: (2,0 điểm)
1. Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
HCl
NaCl
Cl2
NaClO
NaHCO3
2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học trong các thí nghiệm sau:
a) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.
d) Sục khí SO2 dư vào dung dịch KMnO4.
Câu 6: (2,0 điểm)
Cho biết A, B, C, D, E, G là các chất sau: O2, O3, Cl2, HCl, H2S, SO2.
- A có mùi trứng thối, có trong khí núi lửa, khi tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 thu được kết tủa màu đen.
- B có khả năng làm mất màu dung dịch Br2, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit.
- C và E là 2 dạng thù hình của cùng một nguyên tố, C có tính oxi hóa mạnh hơn E.
- G có màu vàng lục, thường được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
- Khi cho D hoặc G tác dụng với kim loại Na thu được sản phẩm trong đó đều có NaCl.
Xác định các chất A, B, C, D, E, G và viết các phương trình phản ứng minh họa (nếu có).
Câu 7: (2,0 điểm)
1. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl; NaOH; HNO3; KNO3.
2. Từ các hóa chất là KClO3, FeS, và dung dịch HCl. Các thiết bị thí nghiệm và điều kiện phản ứng coi như có đủ, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế 4 chất khí khác nhau.
Câu 8: (2,0 điểm)
1. Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 162,5 ml dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b) Tính nồng độ % của các muối có trong dung dịch B.
2. Cho 14 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống 30C thấy có 55,53 gam tinh thể tách ra