PHÒNG GD&ĐT YÊN THÀNH
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023.
Môn: Hóa học 8 (Thời gian làm bài: 45 phút)
Câu 1 (2,5điểm): Nêu tính chất hóa học của oxi? Mỗi tính chất viết 1 phương trình hóa học minh họa?
Câu 2 (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 chất
rắn sau: Na2O, P2O5, MgO.
Câu 3 (2,5 điểm): Cho các công thức hóa học sau: HCl, NaCl, Fe(OH) 3, H2SO4, NaOH. Hãy phân
loại cụ thể và gọi tên các hợp chất trên.
Câu 4 (3,0 điểm):
1. (1,5 đ) Em hãy nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch. Cho một ví dụ về dung dịch; chỉ
rõ chất tan và dung môi của dung dịch đó.
2. (1,5đ) Hòa tan hết 13 gam Zn bằng một lượng vừa đủ 200 g dung dịch HCl x%, sau phản ứng
thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro.
a, Viết phương trình hóa học xảy ra?
b, Tính x và tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng?
(Cho biết: Zn=65; H= 1; Cl= 35,5)
………………….……..Hết ………………….………..
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

PHÒNG GD&ĐT YÊN THÀNH
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023.
Môn: Hóa học 8 (Thời gian làm bài: 45 phút)
Câu 1 (2,5điểm): Nêu tính chất hóa học của oxi? Mỗi tính chất viết 1 phương trình hóa học minh họa?
Câu 2 (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 chất
rắn sau: Na2O, P2O5, MgO.
Câu 3 (2,5 điểm): Cho các công thức hóa học sau: HCl, NaCl, Fe(OH) 3, H2SO4, NaOH. Hãy phân
loại cụ thể và gọi tên các hợp chất trên.
Câu 4 (3,0 điểm):
1. (1,5 đ) Em hãy nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch. Cho một ví dụ về dung dịch; chỉ
rõ chất tan và dung môi của dung dịch đó.
2. (1,5đ) Hòa tan hết 13 gam Zn bằng một lượng vừa đủ 200 g dung dịch HCl x%, sau phản ứng
thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro.
a, Viết phương trình hóa học xảy ra?
b, Tính x và tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng?
(Cho biết: Zn=65; H= 1; Cl= 35,5)
………………….……..Hết ………………….………..
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KSCL CUỐI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2022-2023
MÔN: HÓA HỌC LỚP 8
TT
Câu 1 (2,5đ)

Câu 2 (2,0đ)

Câu 2 (2,5đ)

Câu 5 (3,0đ)

Nội dung
- Nêu được mỗi tính chất hóa học của oxi được 0,5 đ: 0,5 x 3 = 1,5 đ
- Viết được PTHH minh họa:
+ Tác dụng với một số phi kim : 0,25 đ
+ Tác dụng với một số kim loại: 0,25 đ
+ Tác dụng với hợp chất : 0,5 đ
- Đánh số thự tự, trích mẫu thử.
- Cho các mẫu thử vào nước sau đó nhúng quỳ tím vào sản phẩm thu
được, nếu:
+ Không có hiện tượng gì là MgO
+ Tan tạo thành dung dịch trong suốt và làm quỳ tím hóa đỏ thì lọ ban
đầu tương ứng là P2O5.
+ Tan tạo thành dung dịch trong suốt và làm quỳ tím hóa xanh là Na2O.
PTHH:
Na2O + H2O
2NaOH
P2O5 + 3H2O
2H3PO4
Phân loại cụ thể và gọi tên các hợp chất axit, bazơ, muối:
- Axit không có oxi: HCl axit clohiđric
- Axit có nhiều oxi: H2SO4 axit sunfuric
- Bazơ tan trong nước: NaOH natri hiđroxit
- Bazơ không tan trong nước: Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit
- Muối trung hòa : NaCl Natri clorua
(Phân lọai cụ thể đúng 1 CTHH được 0,25đ; gọi tên đúng 1 CTHH
được 0,25đ).
1.
- Nêu đúng mỗi khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch được
0,25 đ x 3 = 0,75 đ.
- Lấy 1 ví dụ dung dịch: 0,25 đ; nêu được chất tan: 0,25đ; nêu được
dung môi 0,25đ
2.
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol:
0,2
0,4
0,2
0,2
b) nZn = 13/65 = 0,2 mol
=> Theo PTHH: nHCl = 2 . nZn= 0,2 . 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 gam
=> C% HCl = 14,6 . 100 /200 = 7,3%
Vậy x = 7,3
Theo PTHH nZnCl2 = 0,2 mol => mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 gam
mdd sau phản ứng = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 gam
C%ZnCl2 = 27,2. 100%/ 212,6 = 12,79%

(Ghi chú: Học sinh làm cách khác nếu đúng bản chất vẫn cho điểm tối đa)

Điểm
1,5
1,0

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

1,5

0,5

0,5
0,25
0,25