Violet
Dethi

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đề Thi HSG Hoá_AnGiang

Nhấn vào đây để tải về
Hiển thị toàn màn hình
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Ngọc Giao Ngôn (trang riêng)
Ngày gửi: 05h:55' 22-11-2009
Dung lượng: 1.5 MB
Số lượt tải: 137
Số lượt thích: 0 người
Câu 1 : (2,5 điểm) CẤU TẠO CHẤT
Biết năng lượng ion hóa thứ nhất của quá trình Li → Li+ + e (I1 ), I1 = 5,39 eV và quá trình Li → Li 2 + + 2e cần cung cấp năng lượng E = 81,01 eV. Tính I2 và I3 từ đó suy ra năng lượng cần cung cấp để xảy ra quá trình Li → Li 3 + + 3e.
Dựa vào cấu tạo phân tử, hãy trình bày các lập luận để trả lời các câu hỏi sau:
Trong dãy các hiđro halogenua HX, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
So sánh momen lưỡng cực và nhiệt độ sôi của CCl4 và CHCl3 .
Trong các chất sau: CH4 , C2 H5 Cl, NH3 và H2 S chất nào dễ tan trong nước nhất? Giải thích.

HƯỚNG DẪN CHẤM
Xét quá trình ion hóa:
Li → Li + + 1e (I1 )
Li + → Li 2 + + 1e (I2 )
Li 2 + → Li 3 ++ 1e (I3 )
Từ các quá trình trên, ta có:
E = I1 + I2 I2 = E – I1
= 81,01 – 5,39 = 75,62 eV (0,50)
Năng lượng của Li 2 +

E1 = -13,= -13,= -122,40 eV (0,50)
Vì Li 2 + → Li 3 + + 1e I3 = -E1 = 122,40 eV
Từ đó: Li → Li 3 + + 3e
Có I = I1 + I2 + I3 = E + I3 = 81,01 +122,40 = 203,41 eV (0,50)

a. Nhiệt độ sôi của HCl thấp nhất.
Giải thích:
* Từ HCl → HI (M tăng) → tS tăng (0,25)
* HF có liên kết hiđro giữa các phân tử mạnh hơn HCl nên tS : HF > HCl (0,25)


b. CCl4 và CHCl3 , cacbon ở trạng thái lai hóa sp 3.
 (0,25)
Trong CCl4 :
Trong CHCl3 , có 1 liên kết C – H có độ phân cực khác với các liên kết C – Cl
Vậy µCCl4 < µCHCl3 (0,25)
tS : CCl4 > CHCl3 vì có diện tích tiếp xúc và khối lượng phân tử CCl4 > CHCl3 (0,25)

c. NH3 dễ tan trong nước nhất vì tạo được liên kết hiđro với H2 O.
 (0,25)
Câu 2 : (3,0 điểm) DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI – pH
Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0,1M (dung dịch A)
pH và độ điện li thay đổi ra sao khi:
Có mặt NaOH 0,005M
Có mặt HCl 0,002M
Có mặt NaHSO4 0,010M
Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,1M
Cho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75.
HƯỚNG DẪN CHẤM

NaCN → Na + + CN –
0,1M 0,1M
CN - + H2 O  HCN + OH - K =
[ ] 0,1-x x x
K= x = 1,5.10 – 3M

pOH = -lg 1,5.10 – 3 = 2,82 pH = 11,18 (0,25)

độ điện li α = (0,25)


a. Khi có mặt NaOH 0,005M
NaOH → Na + + OH –
5.10 – 3M 5.10 – 3M
CN – + H2 O  HCN + OH –
[ ] mol.L - 1 0,1-y1 y1 y1 + 5.10 - 3
K = y1 = 4.10 – 4M
[OH -] = 5,4.10 – 3M pOH = 2,27 pH = 11,73 (0,25)

độ điện li α1 = (0,25)



b. Khi có mặt HCl 0,002M
NaCN + HCl → NaCl + HCN
2.10 – 3 2.10 – 3 2.10 –
 
Gửi ý kiến

↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓