Banner-dethi-1090_logo1
Banner-dethi-1090_logo2

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 036 286 0000
  • contact@bachkim.vn

giáo án hóa tự chọn 10

Nhấn vào đây để tải về
Hiển thị toàn màn hình
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Mai Linh
Ngày gửi: 22h:41' 26-10-2015
Dung lượng: 204.4 KB
Số lượt tải: 173
Số lượt thích: 0 người
Ngày soạn:……………………………………………
Tự chọn 4
ÔN TẬP VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ,
CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức về:
+ Cấu tạo vở nguyên tử, lớp, phân lớp, số e tối đa trong một lớp và phân lớp
+ Sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố.
+ Cấu hình electron nguyên tử? Cách viết cấu hình electron nguyên tử
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kỹ năng làm bài tập về cách viết cấu hình electron
3. Thái độ
- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo.
- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch.
II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ
1. Giáo viên
1.1. Dự kiến các biện pháp tổ chức hoạt động dạy học
- Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở
1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo, giáo án
2. Học sinh
- SGK, tài liệu tham khảo
III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
1.Ổn định lớp
- Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

Lớp
Sĩ số
Ngày dạy

10A3



10A6



10A7



10A9



2.Kiểm tra bài cũ
- Kiểm tra trong quá trình làm bài tập
3. Nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG BÀI GIẢNG

Hoạt động 1: Hệ thống lại lý thuyết
- GV yêu cầu HS nhắc lại lý thuyết đã học
- GV tóm tắt lên bảng để HS theo dõi
Lý thuyết
+ Lớp electron: gồm những electron có mức năng lượng gần bằng nhau


Tên lớp
K
L
M
N…

Số thứ tự lớp (n)
1
2
3
4

Số phân lớp trên các lớp
1
2
3
4

Số e tối đa của các lớp: 2n2
2
8
18
32

+ Phân lớp electron: gồm những electron có mức năng lượng bằng nhau

Các phân lớp
S
P
d
f

Số e tối đa trên các phân lớp
2
6
10
14

+ Phân bố electron trong các lớp và phân lớp: thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 5p6 6s2 4f145d10……..
Các electron phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của các mức năng lượng đó. Sau khi phân bố electron vào các phân lớp, cấu hình electron của nguyên tử phải sắp xếp lại theo từng lớp. => Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f145s2 5p6 ……..
+ Đối với nhóm B: gồm các nguyên tố d và nguyên tố f
Khi nguyên tố d có dạng d4 và d9 phải chuyển 1 electron ở phân lớp s sang phân lớp d thành d5 và d10
Tất cả các nhóm B đều là kim loại
Ví dụ: * Cr (Z=24) : Phân bố electron theo mức năng lượng:
1s22s22p63s23p64s13d5 (vì 4s23d4 chuyển thành 4s13d5)
Cấu hình electron của 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
Cu (Z=29): 1s22s22p63s23p64s13d10 (vì 4s23d9 chuyển thành 4s13d10)
Cấu hình electron của 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
+ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:
1 →3 e : kim loại (trừ H, He,
5 → 7e : phi kim
8 e: khí hiếm
4 e : có thể là kim loại hay phi kim


Hoạt động 2: Bài tập củng cố
- GV yêu cầu các học sinh làm bài tập vào vở
- HS làm vào vở.
- GV gọi HS lên bảng làm bài tập
- HS phía dưới làm bài, sau đó nhận xét bài tập của bạn.

II. Bài tập
Bài tập 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z= 12, Z=17, Z=18. Xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử và cho biết các nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm, vì sao?
HD:
Z = 12: 1s22s22p63s2 (có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên là kim loại)
Z = 17: 1s22s22p63s23p5 ( có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên là phi kim)
Z = 18: 1s22s22p63s23p6 ( có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là phi kim)
Bài tập 2: Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy vết cấu hình electron của Fe, Fe2+ ,Fe3+
HD:
Cấu hình electron của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
Cấu hình electron của Fe2+:
1s22s22p63s23p63d6
Cấu hình electron của Fe3+:
1s22s22p63s23p63d5
Bài tập 3: Vỏ của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi
Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp
 
Gửi ý kiến

↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓