Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

TRƯỜNG THPT………………
ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC
ĐỀ SỐ 1
Môn : HÓA HỌC 11
(Đề có 4 trang)
Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề
Họ và tên thí sinh……………………………………….
Số báo danh: …………………………………………….
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi
thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1: Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất
sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng ?
A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận
nghịch.
B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận
nghịch.
Câu 2: Trong phản ứng thuận nghịch, kết luận nào sao đây là đúng tại thời điểm ban đầu ?
A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.
C. Tốc độ phản ứng nghịch bằng 0 sau đó giảm dần.
D. Tốc độ phản ứng thuận đạt lớn nhất sau đó giảm dần.
Câu 3 (SGK – CD) : Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2.

B. H2 + I2

2HI.

C. C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O.
D. 2KClO3
2KCl + 3O2
Câu 5: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện yếu nhất?
A. NaCl
B. CH3COONa
C. CH3COOH
D. H2SO4
Câu 6. Cho các chất dưới đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH.
Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.
Câu 7: Trong dungdịch loãng của các chất khác nhau, tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào yếu nào
sau đây
A. nồng độ
B. thể tích
C. nhiệt độ
D. áp suất
Câu 8: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
A. NaI 0,002M
B. NaI 0,010M
C. NaI 0,100M
D.NaI 0,001M
Câu 9 [CD - SBT] Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các
điều kiện khác giữ không đổi)?
= -296 kJ
A. Cân bằng chuyển dịch sang phải.
B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C. Không thay đổi.
D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
1

Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

Câu 10. [CD - SBT] Trong phản ứng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang
trái (các điều kiện khác coi như không thay đổi)?
A. CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

C. 2H2(g) + O2(g)

B. CO(g) + H2O(g)

2H2O(l)

D. C(s) + O2(g)

H2(g) + CO2(g)
CO2(g)

Câu 11: Cho cân bằng hóa học : CaCO3 (rắn)
CaO (rắn) + CO2(khí)
Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho
chuyển dịch theo chiều thuận?
A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng áp suất.
C. Tăng nồng đột khí CO2
D. Tăng nhiệt độ.
Câu 12: Cho cân bằng hóa học: PCl5 (k)
chiều thuận khi
A. Thêm PCl3 vào hệ phản ứng.
C. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
Câu 13 : Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2 (g) + O2 (g)

PCl3 (k) + Cl2 (k);

> 0. Cân bằng chuyển dịch theo

B. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
D. Thêm Cl2 vào hệ phản ứng

2SO3 (g)

(2) N2 (g) + 3H2 (g)

2NH3 (g)

(3) CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g)
(4) 2HI (g)
H2 (g) + I2 (g)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A.(1) và (2).
B. (1) và (3).
C. (3) và (4).
D. (2) và (4).
Câu 14: Cho cân bằng hoá học: N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa
nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. Thay đổi nồng độ N2
B. Thêm chất xúc tác Fe.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thay đổi áp suất của hệ.
Câu 15 (SGK-KNTT-Tr21):
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch HCl 0,1 M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1 M.
C. Dung dịch NaCl 0,1 M.
D. Dung dịch NaOH 0,01 M.
Câu 16 (SGK-KNTT-Tr22):
Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Nước chanh có môi trường acid.
B. Nồng độ ion [

] của nước chanh là 10-2,4 mol/L.

C. Nồng độ ion [ ] của nước chanh là 0,24 mol/L.
D. Nồng độ của ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Câu 17. Cho các phát biểu sau:
(1) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía
chống lại sự thay đổi đó.
(4) Các yếu tố luôn ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.
(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.
(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
Số phát biểu đúng là
2

Ths. Dương Thành Tính
Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025
A. 7
B. 8
C. 6
D. 5
Câu 18. [CD - SBT]
a) Cốc A chứa 50 ml dung dịch KOH 0,10M được chuẩn độ với dung dịch HNO 3 0,10M. Sau khi thêm 52
ml dung dịch HNO3 vào, pH của dung dịch trong cốc A là
A. 2,80.
B. 2,71.
C. 2,40.
D. 3,00.
b) Chuẩn độ 100,0 ml dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần
thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
A. 8,91 ml.
B. 8,52 ml.
C. 9,01 ml.
D. 8,72 ml.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi
câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO(g) + H2O(g)
a. Thêm một lượng hơi nước cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b. Thêm một lượng CO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
c. Giảm áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
d. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

CO2(g)+ H2(g);

>0

Câu 2. Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi: X(g)
2Y(g). Ban đầu cho 1 mol khí X
0
vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 C trong bình có 0,730 mol X; Tại
thời điểm ở 450C trong bình có 0,623 mol X.
a. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
c. Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
d. Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch.
Câu 3. Độ acid và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá bằng nồng độ H + (Nồng độ H+ càng cao
thì pH càng nhỏ) hoặc quy về một giá trị gọi là pH (pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung
dịch)
a. Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ
mol/lít lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.
b. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K 2SO3 (1), NaClO4 (2), HNO3 (3) Ca(OH)2 (4). Chất có giá trị
pH cao nhất là (3).
c. Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: NH3 (1) , Ca(OH)2 (2) , KOH (3). Giá trị pH các dung dịch được
sắp xếp theo thứ tự giảm dần là : (2),(3),(1).
d. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H + nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính
acid yếu hơn.
Câu 4. Bản chất acid – base của nước được thể hiện trong hình sau:

a. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên là acid.
b. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên là base.
c. Nước là một chất lưỡng tính vì nó có thể đóng vai trò là một acid hoặc một base.
d. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên một phân tử đóng vai trò acid và một phân tử đóng
vai trò base.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Nồng độ mol của ion
trong dung dịch Ba(NO3)2 0,1 M là x M. Xác định giá trị của x.
Câu 2.(SBT-CTST): Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34
mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
3

Ths. Dương Thành Tính
Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025
Câu 3. [CD - SBT] Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 ml dung dịch NaOH 0,1M
vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1 M.
Câu 4. [CD - SBT] Có bao nhiêu phát biểu nào dưới đây là đúng trong số các phát biểu đã cho dưới đây?
(a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ
lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.
(b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn
hơn và pH lớn hơn.
(c) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion OH - lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ
có tính base lớn hơn.
(d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn
hơn và pH nhỏ hơn.
(e) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H + nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính acid
yếu hơn.
(g) Trong một dãy các dung dịch có cùng nồng độ được sắp xếp theo tính acid tăng dần thì nồng độ ion
OH- sẽ giảm dần và Ka tăng dần.
Câu 5. [CD - SGK] Để trung hoà 10mL mà dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5
M. Xác định giá trị của x.
Câu 6 (SBT - KNTT): Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng
. Để xác định hàm lượng
trong
vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:
Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc
dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch . Lấy 10,0 mL dung dịch chuẩn độ với dung dịch
NaOH 0,1 M thấy hết 5,6
. Xác định hàm lượng calcium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác
trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).
Phần IV.Tự luận
Câu 1. [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:
a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra … (1) … sự chuyển
chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển…(2)… thành…(3)…
b) Trạng thái cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch luôn có tốc độ phản ứng thuận… (1) … tốc
độ phản ứng nghịch, các phản ứng thuận và nghịch luôn diễn ra. Như vậy, cân bằng hóa học là …
(2) …
c) Với một phản ứng hóa học, khi hằng số cân bằng rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng, nồng
độ các chất sản phẩm… (1) … nồng độ… (2) …
Câu 2. [CTST - SGK] Bổ sung hình ảnh.
Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ
phân ion Al3+? Giải thích? Chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al3+ ?

4

Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

-------------------------HẾT---------------------

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI
TRƯỜNG THPT………………
ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 1:
ĐỀ SỐ 1
CÂN BẰNG HÓA HỌC
(Đề có 4 trang)
Môn : HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề
Họ và tên thí sinh……………………………………….
Số báo danh: …………………………………………….
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi
thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1: Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất
sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng ?
A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận
nghịch.
B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận
nghịch.
Câu 2: Trong phản ứng thuận nghịch, kết luận nào sao đây là đúng tại thời điểm ban đầu ?
A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.
C. Tốc độ phản ứng nghịch bằng 0 sau đó giảm dần.
D. Tốc độ phản ứng thuận đạt lớn nhất sau đó giảm dần.
Câu 3 (SGK – CD) : Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2.

B. H2 + I2

2HI.

C. C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O.
D. 2KClO3
2KCl + 3O2
Câu 5: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện yếu nhất?
A. NaCl
B. CH3COONa
C. CH3COOH
D. H2SO4
Câu 6. Cho các chất dưới đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH.
Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
5

Ths. Dương Thành Tính
Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.
Câu 7: Trong dungdịch loãng của các chất khác nhau, tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào yếu nào
sau đây
A. nồng độ
B. thể tích
C. nhiệt độ
D. áp suất
Câu 8: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
A. NaI 0,002M
B. NaI 0,010M
C. NaI 0,100M
D.NaI 0,001M
Câu 9 [CD - SBT] Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các
điều kiện khác giữ không đổi)?
= -296 kJ
A. Cân bằng chuyển dịch sang phải.
B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C. Không thay đổi.
D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
Câu 10. [CD - SBT] Trong phản ứng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang
trái (các điều kiện khác coi như không thay đổi)?
A. CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

C. 2H2(g) + O2(g)

B. CO(g) + H2O(g)

2H2O(l)

D. C(s) + O2(g)

H2(g) + CO2(g)
CO2(g)

Câu 11: Cho cân bằng hóa học : CaCO3 (rắn)
CaO (rắn) + CO2(khí)
Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho
chuyển dịch theo chiều thuận?
A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng áp suất.
C. Tăng nồng đột khí CO2
D. Tăng nhiệt độ.
Câu 12: Cho cân bằng hóa học: PCl5 (k)
chiều thuận khi
A. Thêm PCl3 vào hệ phản ứng.
C. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
Câu 13 : Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2 (g) + O2 (g)

PCl3 (k) + Cl2 (k);

> 0. Cân bằng chuyển dịch theo

B. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
D. Thêm Cl2 vào hệ phản ứng

2SO3 (g)

(2) N2 (g) + 3H2 (g)

2NH3 (g)

(3) CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g)
(4) 2HI (g)
H2 (g) + I2 (g)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A.(1) và (2).
B. (1) và (3).
C. (3) và (4).
D. (2) và (4).
Câu 14: Cho cân bằng hoá học: N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa
nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. Thay đổi nồng độ N2
B. Thêm chất xúc tác Fe.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thay đổi áp suất của hệ.
Hướng dẫn giải
Khi hạ nhiệt độ (nhiệt độ thấp) phản ứng theo chiều thuận=> ΔH < 0 (toả nhiệt)
Câu 15 (SGK-KNTT-Tr21):
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch HCl 0,1 M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1 M.
C. Dung dịch NaCl 0,1 M.
D. Dung dịch NaOH 0,01 M.
Hướng dẫn giải
6

Ths. Dương Thành Tính
Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025
Dung dịch acid có pH < 7, acid càng mạnh thì pH càng nhỏ ; Trung tính (muối NaCl) có pH =7 và base
NaOH có pH > 7
Trong các dung dịch thì HCl có tính acid mạnh nhất và cùng nồng độ với CH 3COOH => HCl có pH nhỏ
nhất.
Câu 16 (SGK-KNTT-Tr22):
Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Nước chanh có môi trường acid.
B. Nồng độ ion [

] của nước chanh là 10-2,4 mol/L.

C. Nồng độ ion [ ] của nước chanh là 0,24 mol/L.
D. Nồng độ của ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Hướng dẫn giải
A. Đúng: vì pH = 2,4 < 7=>môi trường acid.
B. Đúng vì [
C. Sai vì [

] =10-pH = 10-2,4 mol/L.
] =10-pH = 10-2,4 mol/L.

D. Đúng vì: [OH-] =

=

= 10-11,6 < 10-7 mol/L.

Câu 17. Cho các phát biểu sau:
(1) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía
chống lại sự thay đổi đó.
(4) Các yếu tố luôn ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.
(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.
(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
Số phát biểu đúng là
A. 7
B. 8
C. 6
D. 5
Hướng dẫn giải
(1) Sai vì tại thời điểm cân bằng hóa học thì phản ứng vẫn diễn ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ
phản ứng nghịch.
(2) Đúng vì tại thời điểm cân bằng hóa học thì phản ứng vẫn diễn ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc
độ phản ứng nghịch.
(3) Đúng theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:
(4) Sai cân bằng có hệ số mol khí 2 về bằng nhau sẽ không bị ảnh hưởng bởi áp suất.
(5) Đúng như định nghĩa.
(6) Đúng vì phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều
(7) Sai vì phản không bao giờ xảy ra hoàn toàn.
(8) Đúng vì khi đạt trạng thái cân bằng thì có lượng các chất trong hệ không đổi.
Câu 18. [CD - SBT]
a) Cốc A chứa 50 ml dung dịch KOH 0,10M được chuẩn độ với dung dịch HNO 3 0,10M. Sau khi thêm 52
ml dung dịch HNO3 vào, pH của dung dịch trong cốc A là
A. 2,80.
B. 2,71.
C. 2,40.
D. 3,00.
b) Chuẩn độ 100,0 ml dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần
thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
7

Ths. Dương Thành Tính
Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025
A. 8,91 ml.
B. 8,52 ml.
C. 9,01 ml.
D. 8,72 ml.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi
câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO(g) + H2O(g)
a. Thêm một lượng hơi nước cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b. Thêm một lượng CO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
c. Giảm áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
d. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

CO2(g)+ H2(g);

>0

Câu 2. Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi: X(g)
2Y(g). Ban đầu cho 1 mol khí X
0
vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35 C trong bình có 0,730 mol X; Tại
thời điểm ở 450C trong bình có 0,623 mol X.
a. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
c. Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
d. Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch.
Câu 3. Độ acid và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá bằng nồng độ H + (Nồng độ H+ càng cao
thì pH càng nhỏ) hoặc quy về một giá trị gọi là pH (pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung
dịch)
a. Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ
mol/lít lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.
b. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K 2SO3 (1), NaClO4 (2), HNO3 (3) Ca(OH)2 (4). Chất có giá trị
pH cao nhất là (3).
c. Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: NH3 (1) , Ca(OH)2 (2) , KOH (3). Giá trị pH các dung dịch được
sắp xếp theo thứ tự giảm dần là : (2),(3),(1).
d. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H + nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính
acid yếu hơn.
Câu 4. Bản chất acid – base của nước được thể hiện trong hình sau:

a. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên là acid.
b. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên là base.
c. Nước là một chất lưỡng tính vì nó có thể đóng vai trò là một acid hoặc một base.
d. Hai phân tử nước trong phương trình điện li trên một phân tử đóng vai trò acid và một phân tử đóng
vai trò base.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Nồng độ mol của ion

trong dung dịch Ba(NO3)2 0,1 M là x M. Xác định giá trị của x.
Hướng dẫn giải

Ba(NO3)2
Ba2+ + 2
0,1
0,1
0,2
CM( NO3 ) = 0,2M => x = 0,2
Câu 2.(SBT-CTST): Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34
mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
Hướng dẫn giải
nNaOH = 0,12* 0,034 = 0,00408 mol
8

Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

HCl + NaOH
NaCl + H2O
=> nHCl = 0,00408 mol
Nồng độ của dung dịch HCl là:
CMddHCl = 0,00408/0,04 = 0,102 M
Câu 3. [CD - SBT] Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 ml dung dịch NaOH 0,1M
vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1 M.
Hướng dẫn giải
-3
Số mol NaOH thêm vào là 2,5.10 mol; số mol HCl ban đầu là 5.10-3 mol.
Dựa vào phương trình H+ + OHNaOH là 2,5.10-3 mol.

H2O, tính được số mol H+ trong dung dịch thu được sau khi thêm

Vậy pH = -lg
Câu 4. [CD - SBT] Có bao nhiêu phát biểu nào dưới đây là đúng trong số các phát biểu đã cho dưới đây?
(a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ
lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.
(b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn
hơn và pH lớn hơn.
(c) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion OH - lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ
có tính base lớn hơn.
(d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H + lớn
hơn và pH nhỏ hơn.
(e) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H + nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính acid
yếu hơn.
(g) Trong một dãy các dung dịch có cùng nồng độ được sắp xếp theo tính acid tăng dần thì nồng độ ion
OH- sẽ giảm dần và Ka tăng dần.
Hướng dẫn giải
Đáp số : 3 => phát biểu đúng là (d), (e), (g).
Câu 5. [CD - SGK] Để trung hoà 10mL mà dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5
M. Xác định giá trị của x.
Hướng dẫn giải
nNaOH = 0,05.0,5 = 0,025 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,025 0,025
( mol)
Vậy 0,01. x = 0,025 => x = 2,5 M
Câu 6 (SBT - KNTT): Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng
. Để xác định hàm lượng
trong
vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:
Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc
dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch . Lấy 10,0 mL dung dịch chuẩn độ với dung dịch
NaOH 0,1 M thấy hết 5,6
. Xác định hàm lượng calcium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác
trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).
Hướng dẫn giải
-3
-4
nNaOH = 5,6.10 .0,1 = 5,6.10 (mol) ; nHCl ban đầu = 50.10-3.0,4 = 0,02 mol
CaCO3 + 2HClpư
8,6.10-3 0,0172

CaCl2 + H2O (1)
(mol)
9

Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

NaOH + HCldư
NaCl + H2O
-4
-4
5,6.10
5,6.10
nHCl pư = 0,02 - 5.5,6.10-4 = 0,0172 mol

(2)
(mol)

Hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng là:
=
= 86%
Phần IV.Tự luận
Câu 1. [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:
d) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra … (1) … sự chuyển
chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển…(2)… thành…(3)…
e) Trạng thái cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch luôn có tốc độ phản ứng thuận… (1) … tốc
độ phản ứng nghịch, các phản ứng thuận và nghịch luôn diễn ra. Như vậy, cân bằng hóa học là …
(2) …
f) Với một phản ứng hóa học, khi hằng số cân bằng rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng, nồng
độ các chất sản phẩm… (1) … nồng độ… (2) …
Hướng dẫn giải
a) (1) đồng thời; (2) chất sản phẩm; (3) chất phản ứng.
b) (1) bằng; (2) cân bằng động.
c) (1) lớn hơn; (2) các chất phản ứng.
Câu 2. [CTST - SGK] Bổ sung hình ảnh.
Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn
chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của
phản ứng thuỷ phân ion Al3+? Giải thích? Chất
hay ion nào là acid, là base trong phản ứng
thuỷ phân Al3+ ?

Hướng dẫn giải
Khi phèn chua tan vào nước thì ion Al3+ tồn tại dưới dạng: [Al(H2O)6]3+, ion này nhường H+ cho nước
theo phương trình:
[Al(H2O)6]3+ + H2O

[Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+

hoặc có thể biểu diễn đơn giản: Al3+ + H2O
Al(OH)2+ + H2O
+ H2O

Al(OH)2+ + H+

+ H+
+

viết gộp :
10

Ths. Dương Thành Tính

Bộ 3 đề kiểm tra theo chương hóa học 11 – Chương 1 năm 2024 – 2025

Al(OH)3 là kết tủa keo dạng huyền phù, lơ lửng trong nước, các bụi bẩn sẽ bám vào Al(OH)3 là cho kết
tủa nặng và lắng xuống đáy nên nước sẽ trong lại.
Trong phản ứng trên Al3+ là acid; H2O là base.

11