Oxit axit:

Oxit bazơ

(Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) + ‘‘Oxit’’

Tiền tố nguyên tử:

1: mono (không cần đọc đối với các hợp chất thông thường);

2: đi

3: tri

4: tetra

5: penta

6: hexa

7: hepta

8: octa

9: nona

10: deca

Ví dụ:

SO₃: Lưu huỳnh trioxit,

N₂O₅: Đinitơ pentaoxit,

ZnO: Kẽm oxit,

UO₂: Urani đioxit,

Mn₂O₇: Đimangan heptaoxit

Tên kim loại (+ hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị, hóa trị được ghi bằng chữ số Latinh) +’’Oxit’’

Ví dụ:

Fe₂O₃: Sắt(III) oxit

CuO: đồng (II) oxit

Cu₂O: đồng (I) oxit

BaO: Bari oxit

Oxit bazơ:

Oxit axit:

Oxit lưỡng tính:

Oxit trung tính:

Là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

VD: CuO, MgO. Fe_xO_y, BaO, Na₂O, ZnO…..

Là oxit tác dụng với dung dịch bazo tạo thành muối và nước.

VD

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, NO₂, Cl₂O, Cl₂O₃,

 Cl₂O₅…

Một số oxit kim loại có hóa trị cao là oxit axit.

Ví dụ:

CrO₃, Mn₂O₇, ZnO, 

UO₂, WO₃,

Là oxit tác dụng vừa tác dụng với dd axit và dd bazo tạo thành muối và nước.

VD: Al₂O₃, ZnO.
PbO, SnO, Cr₂O₃…

Là oxit không tác dụng với axit, bazo, nước. (còn được gọi là oxit không tạo muối):

VD: CO, NO, N₂O

Oxit bazơ

Oxit axit

a) Tác dụng với nước: 
- Chỉ có oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước.

VD:  Na₂O, CaO, K₂O, BaO.
- Cách viết: R₂O_n + nH₂O → 2R(OH)_n (n là hóa trị của kim loại R)
R(OH)_n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi là chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm
- VD: BaO + H₂O → Ba(OH)₂
Na₂O + H₂O → 2NaOH
b) Tác dụng với axit 
- Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước
- Cách viết: oxit bazơ + Axit → muối + H2O
-VD: CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO   +  2HCl ® CuCl₂   + H₂O

Na₂O  +  2HNO₃® 2NaNO₃  +  H₂O
c) Tác dụng với oxit axit 
- Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối (Na₂O, CaO, K₂O, BaO)
- Cách viết: oxit bazơ + oxit axit → muối
( Na₂O, CaO, K₂O, BaO)   +  (CO₂, SO₂)

Oxit bazơ (tan)  +  oxit axit  ®  muối

VD :   Na₂O  +  CO₂® Na₂CO₃

d) Một số oxit kim loại từ Fe→Cu tác dụng với H₂, CO  Kim loại  + H₂O (phản ứng khử)

TH1: oxit kim loại Fe và các oxit của kim loại có tính khử yếu hơn Fe.

TH2: muối  kim loại yếu (Pd, Au, Pt) và một số các oxit phi kim.

 VD: CuO   + H₂   →   Cu            +    H₂O

CO + PdCl₂ + H₂O ® Pd¯ + CO₂ + 2HCl

5CO + I₂O₅  I₂ + 5CO₂

CO + NO₂  CO₂ + NO

Một số oxit kim loại tác dụng với kim loại  oxit  + Kim loại  mới ( phản ứng nhiệt nhôm)

Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃

3CuO+ 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

3Mn₃O₄ + 8 Al → 4 Al₂O₃ + 9 Mn

Cr₂O₃ + 2 Al→ Al₂O₃ + 2 Cr

a) Tác dụng với nước 
- Các oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit tương ứng
- Cách viết: oxit axit + H₂O→ axit
- VD: SO₂ + H₂O ↔H₂SO₃

SO₃  +  H₂O ®   H₂SO₄
b) Tác dụng với bazơ 
- Chỉ có bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với oxit axit.

VD: NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂.
- Cách viết: oxit bazơ + bazơ → muối + H₂O
- VD: CO₂ + KOH →K₂CO₃ + H₂O
SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

CO₂   +  Ca(OH)₂® CaCO₃¯+  H₂O
c) Tác dụng với oxit bazơ (xem tính chất của oxit bazơ) 

Các oxit trung tính ( CO,NO,N₂O … ) không tác dụng với nước, axit, bazơ ( không tạo muối )

- Một số oxit lưỡng tính ( Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃ …) tác dụng với axit, bazơ     

VD :    Al₂O₃  +  2NaOH  ®  2NaAlO₂   +  H₂O

                        Al₂O₃  +   6HCl     ®  2AlCl₃      +  3H₂O

- Các oxit lưỡng tính tạo ra gốc axit có dạng chung : RO₂ , có hóa trị = 4 – hoa trị kim loại R

- Một số oxit hỗn tạp khi tác dụng với axit, bazơ tạo nhiều muối

            Vd:     Fe₃O₄  là hỗn tạp của Fe(II) và Fe(III)

                        Fe₃O₄   +   8HCl   ®FeCl₂  +  2FeCl₃   +  4H₂O

             Vd 2 :  NO₂ là oxit hỗn tạp tương ứng với 2 axit HNO₂ và HNO₃

                        2NO₂   +   2NaOH  ®   NaNO₂   +    NaNO₃  +   H₂O

                                                            Natri nitrit       Natri nitrat