8- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
**(chủ nhật 24-10-2021)**

1. Thứ tự sắp xếp các phân mức năng lượng từ thấp đến cao:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p5s…

2. Khái niệm cấu hình electron nguyên tử : Cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

3. Các bước viết cấu hình electron nguyên tử
(1)- Xác định số electron của nguyên tử ( e = p = Z)
(2)- Các electron được phân bố theo thứ tự tăng dần mức năng lượng
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…
(3)- Sắp xếp các phân mức năng lượng theo từng lớpta được cấu hình electron :
1s2s 2p 3s 3p3d4s 4p…

4. Nguyên tố s , p , d , f ( dựa vào phân mức năng lượng từ thấp đến cao)
- Nguyên tố s : e cuối cùng được điền vào phân lớp s
- Nguyên tố p : e cuối cùng được điền vào phân lớp p
- Nguyên tố d : e cuối cùng được điền vào phân lớp d
- Nguyên tố f : e cuối cùng được điền vào phân lớp f

5. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
- Lớp e ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e
- Các nguyên tử có 8 electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử Heli (1s2) có cấu hình e rất bền , chúng không tham gia vào các phản ứng hóa học . Đó là các nguyên tử khí hiếm
- Các nguyên tử có 1 ,2 ,3 e ở lớp ngoài cùng (dễ nhường e) là nguyên tử của các nguyên tố kim loại ( trừ H , He và B )
- Các nguyên tử có 5 , 6 ,7 e ở lớp ngoài cùng (dễ nhận e) là nguyên tử của các nguyên tố phi kim
- Các nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại( nếu có 4 lớp e trở lên ) hoặc là phi kim ( nếu 1,2,3 lớp e )

( electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố
(Khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố


BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1. Phân lớp 3d có số electron tối đa là
A. 6. B. 18.C. 10. D. 14.
Câu 2. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố X (Z=24)?
A. [Ar] 3d54s1 B. [Ar] 3d44s2 C. [Ar] 4s24p6 D. [Ar] 4s14p5
Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng?
A. 1s22s2 2p6 3s23p64s23d6 B. 1s2 2s22p5
C. 1s2 2s22p63s1 D. 1s22s22p63s23p5
Câu 4. Cấu hình electron nào dưới đây là cấu hình của nguyên tử 11X?
A. 1s22s22p43s23p1.B. 1s22s22p6.C. 1s22s22p63s1.D. 1s22s22p53s2
Câu 5. Nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hãy lựa chọn số khối của X.
A. 27 B. 31 C. 32 D. 35
Câu 6. Hãy cho biết cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p1 ứng với nguyên tử của nguyên tố nào?
A. Ne(Z=10) B. Na(Z=11) C. Mg(Z=12) D. Al(Z=13)
Câu 7. Cho 2 nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton là 23. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 2 hạt. Hãy chọn kết luận đúng với tính chất hóa học của X, Y.
A. Y là kim loại, X là phi kim. B. Y là kim loại, X là khí hiếm.
C. X, Y đều là kim loại. D. X, Y đều là phi kim.
Câu 8. Nguyên tử X có tổng số hạt là 80. Cấu hình electron của X là ...3d54s2 . Lựa chọn giá trị số khối đúng của nguyên tử đó:
A. 54 B. 55 C. 56 D. 57
Câu 9. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại.
A. 78 B. 80 C. 81 D. 82
Câu 10. Nguyên tử Vanađi (V) có số hiệu nguyên tử là 23. Cấu hình đúng của V là: