BÀI TẬP VỀ S, H2S, SO2, SO3

PHẦN I: TỰ LUẬN.
.
Câu 1: Đun nóng một hỗn hợp gồm 2.97 gam Al và 4.08 gam S trong môi trường kín không có không khí được sản phẩn là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư thu đượchỗn hợp khí B.
Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Xác định thành phần các chất và tính khối lượng các chất trong A?
Xác định thành phần và tính thể tích các chất trong B?
Câu 2: Nung 42.4 gam hỗn hợp bột Fe và bột S trong một bình chân không một thời gian ta thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11.2 lit hỗn hợp khí B ở đktc và 4.8 gam một chất bột màu vàng không tan.
Chất rắn X gồm những chất gi?
Tính lượng Fe đã tham gia phản ứng?
Câu 3: Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc. Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu và tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2?
Câu 4: Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%).
a. Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành?
b. Để trung hoà HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl?
Câu 5: Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng trong các trường hợp sau:
a. Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M
b. Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M
c. Dẫn 0,672 lit SO2 vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0.02 M
d. Dẫn 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch KOH 1,5 M.
e. Dẫn 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M.
f. Dẫn 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 2 M.
Câu 6: Cho 55g hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được hỗn hợp khí A có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe và 3,2g bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B( Hpư = 100%).
a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A.
b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM của dung dịch H2SO4 đã dùng.

II. BÀI TẬP TRẮC NGHỆM VỀ S, SO2 SO3 VÀ H2S
ĐỀ ÔN TẬP 1
Câu 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:
SO2 + 2Mg → 2MgO + S
SO2+ Br2 + H2O→ 2HBr +H2SO4.
Tính chất của SO2 được diễn tả đúng nhất là:
A. SO2 chỉ có tính oxi hoá. B. SO2 có tính oxi hóa và có tính khử.
C. SO2 chỉ có tính khử. D. SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 2: Dãy chất gồm những chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là:
A. H2S, SO2 B. SO2, H2SO4 C. F2, SO2 D. S, SO2
Câu 3: Trong phương trình: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Vai trò của các chất là:
A.SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa B.SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử
C.Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D.SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa
Câu 4: Để phân biệt được 3 chất khí: CO2, SO2 và O2 đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là:
A. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2) B. Dung dịch Br2
C. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2) và dung dịch Br2