TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – NĂM HỌC 2019-2020
_(Đề kiểm tra gồm 2 trang)_ TỔ LÍ - HÓA MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian: _45 phút (không kể thời gian giao đề)_
_Mã đề: 246_
Họ, tên học sinh: …………………………………………………… Lớp: 10 …

Số báo danh: …………………….

_Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình (gam/mol)__ __c__á__c__ __n__g__u__y__ê__n tố: H=1;__ Li=7; Be=9; __C=12;__ __N=14;__ __O=16;__ F=19; __Na=23;__ Mg=24; __Al=__2__7;__ Si=28; P=31; __S=32;__ __Cl=35,5;__ __K=39;__ Ca=40; Cr=52; __F__e=56;__ __Cu=6__4__;__ __Z__n=65; Br=80; Ag=108; I=127; __B__a=137 và điều kiện tiêu chuẩn được viết tắt là đktc._

Phần I. Trắc nghiệm: _(6,0 điểm)_

Câu 01. Hạt mang điện trong nguyên tử là

A. electron. B. proton. C. nơtron. D. proton và electron.

Câu 02. Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

A. B.

C. D.

Câu 03. Cho biết X, Y là các nguyên tố thuộc nhóm A và cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn. Mặt khác:

- Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím.

- Y tan ngay trong nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím.

Nguyên tố T thuộc cùng nhóm A với nguyên tố Y và có bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tố Y.

Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của X, Y, T là:

A. X < Y < T. B. X < T < Y. C. Y < T < X. D. T < X < Y.

Câu 04. Một đồng vị của nguyên tử photpho là . Nguyên tử này có số electron là

A. 15. B. 17. C. 47. D. 32.

Câu 05. Cho các chất và ion sau: Zn, S, FeO, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+. Số lượng chất và ion vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hoá là

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Câu 06. Biết rằng Fe có Z = 26, cấu hình electron của ion Fe2+ là

A. 1s22s22p63s23p63d34s2. B. 1s22s22p63s23p63d5. C. 1s22s22p63s23p63d6. D. 1s22s22p63s23p63d6 4s2.

Câu 07. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Câu 08. Liên kết ion có bản chất là

A. lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu. B. sự dùng chung các electron.

C. lực hút giữa các phân tử. D. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

Câu 09. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nhận định nào sau đây về nguyên tố X là đúng?

A. X là phi kim. B. Lớp electron ngoài cùng của X là lớp N.

C. Tổng số electron trong X là 10. D. X thuộc nguyên tố s.

Câu 10. Các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là

A. 8. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 11. Số oxi hóa của N trong NH3 và HNO2 lần lượt là:

A. -3 và +3. B. -3 và -3. C. -3 và +5 D. +3 và -3.

Câu 12. Các nguyên tố nhóm IA (trừ hidro) thường có xu hướng nhường một electron để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm gần nhất. Tên của nhóm các nguyên tố này là

A. kim loại kiềm thổ. B. halogen. C. kim loại kiềm. D. khí hiếm.

Câu 13. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là

X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2

Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là

A. X. B. X và Y. C. Y. D. Z.

Câu 14. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

A. electron, nơtron và proton. B. nơtron và proton.

C. electron và proton. D. nơtron và electron.

Câu 15. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng

A. số electron hoá trị. B. số lớp electron. C. số hiệu nguyên tử. D. số electron lớp ngoài cùng.

Câu 16. Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Số phân tử HNO3 bị khử là

A. 2. B. 3. C. 6. D. 8.

Câu 17. Liên kết cộng hóa trị _không_ phân cực thường là liên kết giữa

A. hai phi kim giống nhau. B. một kim loại yếu và một phi kim yếu.

C. hai kim loại giống nhau. D. một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.

Câu 18. Chọn phát biểu sai:

A. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. B. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị. D. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

Câu 19. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. số khối. B. số electron. C. điện tích hạt nhân. D. tổng số proton và nơtron.

Câu 20. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

C. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.

Câu 21. Số electron hóa trị trong nguyên tử clo (Z = 17) là

A. 2. B. 7. C. 5. D. 1.

Câu 22. Chọn câu sai:

A. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion là phần tử mang điện.

D. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Câu 23. Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA. B. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB.

C. Ô thứ 7; Chu kỳ 2; nhóm VIIA. D. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VA.

Câu 24. Cho các phát biểu sau:

(1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử oxi (Z=8) có 4 electron ở phân mức năng lượng cao nhất.

(2) Trong phân tử NH3, cộng hóa trị của N và H lần lượt là 1 và 3.

(3) Mức oxi hóa thấp nhất nguyên tử S có thể đạt tới là -2.

(4) Nguyên tử X có 2 electron hóa trị và nguyên tử Y có 7 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là X7Y2.

(5) Số cặp electron chưa tham gia liên kết trong phân tử HCl là 3.

(6) Nếu Oxit cao nhất của R có dạng R2On thì hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH8-n.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Phần II. Tự luận: _(4,0 điểm)_

Câu 25: _(1,0 điểm)_ Cho nguyên tử lưu huỳnh có Z = 16. Hãy cho biết:

a. Cấu hình electron đầy đủ của lưu huỳnh?

b. Vị trí (ô, chu kì, nhóm) của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Giải thích?

Câu 26:_ (1,0 điểm)_ Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron

C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O

Câu 27:_ (1,0 điểm)_ Biết rằng hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH2, trong oxit cao nhất của R thì nguyên tố R chiếm 40,00% về khối lượng. Xác định nguyên tố R?

Câu 28: _(1,0 điểm)_ Cho hỗn hợp B gồm hai kim loại Mg, Y (có hóa trị không đổi). Oxi hóa hoàn toàn 5,580 gam hỗn hợp B trong oxi dư thu được 9,900 gam hỗn hợp hai oxit. Mặc khác, nếu lấy 13,950 gam hỗn hợp B hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được V ml khí H2 (ở đktc). Tính giá trị của V?

-------- HẾT --------

Lưu ý: _Giám thị không giải thích gì thêm; Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học._

_Chữ ký Giám thị 1: ……………………….……………………; Chữ ký Giám thị 2: ……………………………………………_

ĐÁP ÁN – MÃ ĐỀ 246

Phần I. Trắc nghiệm: _(6,0 điểm) __Mỗi câu đúng được 0,25 điểm_

01. 07. 13. 19.

02. 08. 14. 20.

03. 09. 15. 21.

04. 10. 16. 22.

05. 11. 17. 23.

06. 12. 18. 24.

Phần II. Tự luận: _(4,0 điểm)_

Gợi ý cách giải và biểu điểm chấm. (Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa)
Câu 25:_ (1,0 điểm)_

a. Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 _(0,5 điểm)_

b. Vị trí: Ô 16 vì có Z=16.

Chu kỳ 3 vì có 3 lớp electron. _(0,5 điểm)_

Nhóm VIA vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

_ Trang 3__/2 – Mã đề 246_