TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT-HBT

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HÓA 11
Đề số 1

Họ và tên:
Lớp:
A. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Trong các chất dưới đây, chất điện li mạnh là
A. H2O.

B. C2H5OH.

C. NaCl.

D. CH3COOH.

Câu 2: Chất nào dưới đây là hiđroxit lưỡng tính?
A. Fe(OH)3.

B. Al.

C. Al(OH)3.

D. CuSO4.

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây sai?
A.

B.

C.

D.

Câu 4. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,2M là
A. 0,2M.
B. 0,1M.
C. 0,4M.
D. 0,5M.
Câu 5. Cho các chất: HCl, H 2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, NH3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số
chất thuộc loại điện li yếu là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 8.
Câu 6. Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá
nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,10M.
C. [H+] > [NO3-].
B. [H+] < [NO3-].
D. [H+] < 0,10M.
Câu 7. Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch
A. KOH.
B. HCl.
C. KNO3.
D. BaCl2.
Câu 8. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A. K+; Ba2+; Cl- và NO3-.B. Cl-; Na+; NO3- và Ag+.
C. K+; Mg2+; OH- và NO3-.
D. Cu2+; Mg2+; H+ và OH-.
Câu 9. Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
A. 2.
B. 12.
C. 10.
D. 4.
Câu 10. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H 2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị
pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A. (3), (2), (4), (1).
B. (4), (1), (2), (3).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (2), (3), (4), (1).
B. TỰ LUẬN ( 7 điểm)
Câu 1, câu 2: Chung cho HS cả 2 ban.

Câu 1( 3điểm): Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp chất sau (nếu xảy ra)
:
a) BaCl2 và AgNO3

b) FeSO4 và KOH

c ) (NH4)2SO4 và Ba(OH)2

d) Pb(OH)2 (r) và NaOH.

Câu 2 ( 2 điểm) : Hòa tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800 ml dung dịch A
và

lít H2 (đktc). Tính pH của dung dịch A.

( Na=23; Ba=137)
Câu 3( Dành cho hs ban D) (2 điểm) :
Dung dịch X gồm a mol Na +; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3− ; 0,15 mol CO32− và 0,05 mol SO42− .
Tính khối lượng muối trong dung dịch X . (K=39; H=1; C=12; O=16; S=32)
Câu 3 ( Dành cho HS ban A) (2 điểm) :
Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
‒ Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc)
và 1,07 gam kết tủa;
‒ Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa.
Xác định tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X .
(Fe=56; N=14; Cl=35,5)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
A. Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
C
B
A
D
A
A
D
B. Tự luận
Câu 1 (3 điểm) : mỗi phương trinh phân tử đung cho 0,5 điểm
Mỗi phương trinh ion rút gọn đung cho 0,25 điểm
Câu 2: ( 2 điểm)
- Viết 2 phương trinh phản ứng và tinh số mol khí đung cho 0,5 điểm
- Lập hệ phương trinh đung và giải ra được đúng cho 0,5 điểm
23x+137y=3,66
x/2 +y = 0,04
 x=0,04; y=0,02
- Viết phương trinh điện li và tính được tổng số mol OH- cho 0,5 điểm
nOH- = 0,08 mol  nồng độ mol OH- = 0,1 M
- Tính pH đung cho 0,5 điểm
pH=13
Câu 3: (2 điểm)
- Tính được a = 0,35 mol - Cho 1 điểm
- Tính được m = 33,8 g - Cho 1 điểm