HƯỚNG DẪN CHẤM
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022- 2023

Môn: HOÁ HỌC - Lớp 8
Nội dung

Điểm

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu
Đáp án

2

1
A

Câu
1
(1 điểm)

D

-

3

4

5

6

7

C

B

C

B

C

8
D

B. PHẦN TỰ LUẬN
Nội dung
a. 4K + O2
2 K2O
b. 2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3 H2

a. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hoá
học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối
lượng của các chất tham gia phản ứng.
2
(2 điểm)

3
(1 điểm)

b. Công thức hoá học Kẽm clorua ZnCl2 có ý nghĩa:
- Kẽm clorua ZnCl2 do 2 nguyên tố là kẽm và clo tạo ra.
- Có 1nguyên tử kẽm; 2 nguyên tử Clo trong một phân tử
chất.
- PTK: 136đvC
Khối lượng mol hợp chất: MP2O5 = 142(g/mol)
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:
2 mol nguyên tử P; 5 mol nguyên tử O.
- Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong
hợp chất:
% mP =

4
(2 điểm)

% mO =
a. Phương trình hóa học:
Mg +
2HCl
MgCl2 + H2
b. Số mol của 2,4 gam Mg là : n = 2,4/24 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: nH2 = nMg= 0,1 (mol)
Thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) là:
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)
Theo PTHH: nHCl = 2.nMg = 2. 0,1 = 0,2 (mol)
Khối lượng HCl tham gia phản ứng:
mHCl = nHCl . MHCl = 0,2. 36,5 = 7,3 (g)

Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa.
- Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó.

Mỗi câu
đúng cho
0,5 đ

Điểm
0,5đ
0,5đ
1đ

0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ