Trường THCS Trần Văn Ơn

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HÓA 9 - HỌC KỲ I
Thời gian : 45 phút
A. LÝ THUYẾT:
1. Viết phương trình phản ứng thực hiện các chuyển hóa theo sơ đồ sau: (3 điểm)
Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2  Fe
2.Bằng phương pháp hóa học nhận biết các rắn sau và không được sử dụng quỳ tím:
MgCO3; BaSO4; NaCl; Na2SO4; MgSO4 (2 điểm)
3. Cho các chất sau: Mg; Al2O3; Ag; Mg(NO3)2; K2CO3. Chất nào tác dụng được với (2 điểm)
a. Dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch không màu.
b. BaCl2 tạo thành kết tủa trắng.
B. BÀI TOÁN:
Khi hòa tan Zn(OH)2 vào dung dịch HCl 16% thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với
220g dung dịch Na2CO3 thu được dung dịch B và 31,25g kết tủa C.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tính nồng độ % của dung dịch A.
c. Tính nồng độ % của dung dịch Na2CO3. Biết Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12
ĐÁP ÁN

Câu 1: 0,5 điểm / pt
Câu 2: Phần trình bày phương pháp tiến hành ( 0,5 điểm)
- Cho H2O  chia 2 nhóm: kết tủa và tan
- Dùng các hóa chất để nhận biết
- Viết ptpu ( 1,5 điểm)
Câu 3: 0,5 điểm / pt
Bài toán: ( 3 điểm)
Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O
1
2
1
2 (mol)
0,25
0,5  0,25
(mol)
ZnCl2 + Na2CO3  ZnCO3 + 2NaCl
1
1
1
2(mol)
0,25 0,25
 0,25 
0,5 (mol)
nZnCO3 = 0,25 mol
mHCl
mddHCl
mZn(OH)2 =
mddA =
mZnCl2
C%ddZnCl2 =
mNa2CO3=
C% Na2CO3 =

Trường THCS Trần Văn Ơn