PHÒNG GD – ĐT CÀNG LONG

TRƯỜNG THCS TÂN AN


ĐỀ 1

ĐỀ THI HỌC KỲ I _ Năm học 2008 – 2009
Môn HÓA HỌC _ Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút

A.PHẦN LÝ THUYẾT (6 đ).
Câu 1:(1,5 đ)
Em hãy hoàn thành chuổi phản ứng sau đây bằng các phản ứng hóa học
Câu 2(1,5đ).
Có ba lọ không có nhãn đựng các hợp chất sau đây :NaOH, NaCl , Na 2SO4. Hãy trình bày
cách nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương
trình hóa học (nếu có).
Câu 3:(2đ).
Em hãy hoàn thành các phản ứng sau đây ,cân bằng và ghi điều kiện phản ứng (nếu có).
a.
S + O2 →
b.
Al +H2SO4 →
c.
Na +Cl2 →
d.
Fe + CuSO4 →
Câu 4:(1đ).
Em hãy viết đầy đủ dãy hoạt động hóa học của kim loại .

B. BÀI TẬP (4 đ).

Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO 2 (ở đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8(g) NaOH ,sản
phẩm là muối Na2SO4.
a. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Xác định muối thu được sau phản ứng.
c. Hãy cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu (lít hoặc gam)?
(Cho biết : Na:23; C:12; O:16; H:1)
-Hết-

( Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn)

Đề kiểm tra HKI H 9

1

GV: Phạm Thanh Thiên

KiÓm tra häc k× I
M«n: Ho¸ 9
Thêi gian: 45 phót

Trường THCS Phùng Xá
Lớp: …….
Đề 2
Hä vµ tªn:……………………
§iÓm

Lêi phª cña ThÇy, c«

§Ò bµi
I:Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3®)
Khoanh trßn vµo mét trong nh÷ng ch÷ c¸i tríc c©u tr¶ lêi ®óng:
1:D·y chÊt nµo sau ®©y cã c¸c chÊt ®Òu ph¶n øng víi dd Axit clohy®ric:
A: CuO , Cu , Fe
B: Fe2O3 , Fe, Cu
C: Cu , Fe2O3 , CuO
D: Fe , Fe2O3 , CuO
2. :D·y chÊt nµo sau ®©y cã c¸c chÊt ®Òu ph¶n øng víi dd Natrihy®roxit:
A: Al , CO2 ,FeSO4 , H2SO4 B: Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C: Al , Fe , CuO , FeSO4
D: Al , Fe , CO2, H2SO4
3: CÆp chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nhau t¹o thµnh s¶n phÈm khÝ:
A: BaO vµ H2SO4
B: Ba(OH)2 vµ H2SO4
C: BaCO3 vµ H2SO4
D: BaCl2 vµ H2SO4
4: : CÆp chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nhau t¹o thµnh muèi kÕt tña:
A: Na2O vµ H2SO4
B: Na2SO4 vµ BaCl2
C: NaOH vµ H2SO4
D: NaOH vµ MgCl2
5: Kim lo¹i X cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc sau :
- Ph¶n øng víi oxi khi nung nãng
- Ph¶n øng víi dd AgNO3 gi¶i phãng Ag
- Ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 vµ muèi cña kim lo¹i ho¸ trÞ II
Kim lo¹i X lµ: A: Cu
B: Na
C: Al
D: Fe
6: D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc
A: Pb , Fe , Ag , Cu
B: Fe , Pb , Ag , Cu
C: Ag , Cu , Pb , Fe
D: Ag , Cu , Fe , Pb
II: Tù luËn (7®)
1: Cã 4dd ®ùng trong 4 èng nghiÖm riªng biÖt kh«ng d¸n nh·n lµ NaOH , HCl , NaNO3 NaCl . H·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt 4 dd nµy .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã)®Ó minh ho¹ (1,5®).
2: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiÖn d·y biÕn ®æi ho¸ häc theo s¬ ®å sau (2,5®).
Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3
3: LÊy 5gam hçn hîp hai muèi lµ CaCO3 vµ CaSO4 cho t¸c dông võa ®ñ víi dd HCl t¹o thµnh 448ml khÝ
(®ktc). TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu (3®)
( Ghi chó: HS ®îc sö dông b¶ng tÝnh tan vµ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc )

Đề kiểm tra HKI H 9

2

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ 3

ĐỀ THI HKI HÓA9

PHẦN I – TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

A - Điền khuyết
Câu 1: (1,0đ) Viết từ hoặc cụm từ thích hợp ở chỗ trống trong các câu sau vào bài làm.
- Kim loại Vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn là do có …(1)…cao.
- Bạc, vàng được dùng làm …(2)…vì có ánh kim rất đẹp.
- Đồng và nhôm được dùng làm …(3)…là do dẫn điện tốt.
- …(4)…được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn điện tốt.
B – Chọn đáp án đúng nhất và ghi vào bài làm.
Câu 2:(0,5đ) Dãy chất nào sau đây chỉ gồm toàn oxit bazơ?
A. CaO, Fe2O3, CuO
C. Fe2O3, CuO, NO, ZnO
B. SO2, CO2, CaO, Fe2O3
D. CaO, CO2, SO2, CuO
Câu 3:(0,5đ) Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho phenolphtalein không màu
chuyển sang màu hồng là.
A. CO2
B. K2O
D. P2O5
D. SO2
Câu 4: (0,5đ) Dãy các kim loại được sắp xếp theo đúng chiều hoạt động hóa học giảm dần là:
A. Al, Fe, Cu, Ag
C. Ag, Cu, Al, Fe
B. Cu, Fe, Ag, Al
D. Fe, Al, Ag, Cu
Câu 5: (0,5đ) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây có thể làm sạch
dung dịch ZnSO4:
A. Al
B. Zn
C. Mg
D. Cu
Phần II – Tự luận (7 điểm)

Câu 6: (2,5đ) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Fe

(1)

FeCl3

(2)

Fe(OH)3

(3)

Fe2O3

(4)

Fe2(SO4)3

(5)

Câu 7: (1,5đ) Có 4 lọ mất nhãn đựng lần lượt các dung dịch: NaOH, HCl, AgNO 3, BaCl2. Chỉ dùng
quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên. (Viết phương trình hóa
học nếu có).
Câu 8: (3,0đ) Ngâm bột sắt dư trong 10ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc
được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, còn lại chất rắn C.
a, Viết các phương trình phản ứng sảy ra.
b, Tính khối lượng chất rắn C còn lại sau phản ứng.
c, Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với dung dịch B.
(Biết Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)
--------------------------------

Đề kiểm tra HKI H 9

3

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ 4

A/ Phần Trắc nghiệm khách quan

ĐỀ THI HKI HÓA9

Câu 1. Hãy ghép các ý ở cột A với ý ở cột B để có câu trả lời đúng
Cột A

Cột B

1. Dung dịch NaOH tác dụng được với các chất
2. Dung dịch HCl tác dụng được với các chất

a. CuO, Al, Cu(OH)2
b. SO2, CaO, Cl2, Na .

3. Nước tác dụng được với các chất
4. Dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa với các chất

c. K2SO4, SO3, FeCl2
d. NaCl, KNO3, Al(OH)3
e. MgCl2, Al, CuSO4, HCl

Câu II. Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước ý trả lời đúng trong các câu sau:
1. Hoà tan 3,1 gam natri oxit vào nước được 200 ml dung dịch, nồng độ mol của dung dịch thu
được là:
A. 0,025 M

B. 0,05 M

C. 0,25 M

D. 0,5 M

2. Dùng quì tím có thể phân biệt được các dung dịch riêng biệt trong dãy sau:
A. NaOH, H2SO4, HCl ;
B. KNO3, NaOH, Na2SO4
C. MgSO4, Na2SO4, Ba(OH)2
D. FeCl2, NaOH, FeCl3
3. Cho dây sắt sạch vào dung dịch Cu SO4, sau một thời gian:
A. Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại tăng.
B. Màu dung dịch không có gì thay đổi, khối lượng dây kim loại tăng
C. Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại giảm.
D. Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại không có gì thay đổi
4. Dãy các nguyên tố kim loại được sắp xếp theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần.
A. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na
C. Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu

B/ Phần Tự luận.

B. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na
D. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb

Câu 1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra giữa các cặp chất sau
a. Oxít sắt từ và axit clohiđric
b. Lưu huỳnh đioxít và natri hiđroxit
c. Đồng và axit sunfuaric đặc nóng
d. Kali sunfit và axit clohiđric
Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 3,6g magiê trong một lượng vừa đủ 50g dung dịch axit clohiđric.
a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axít clohiđric và của muối tạo thành
c. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%, để thu được thể tích hiđrô nói trên thì cần dùng bao nhiêu
gam magiê.

Đề kiểm tra HKI H 9

4

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ 5

ĐỀ K T CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I : 2007-2008
Môn thi : Hoá 9

I. TỰ LUẬN: ( 3Đ)
Câu 1 : (1,5đ) Chỉ dùng một thuốc thử, hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch :
HCL, NaOH, H2SO4, BaCl2 bằng phương pháp hoá học ?
Câu 2 : (1,5đ) Hoà tan 21 gam hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch
A và 13,44 (l) khí H2 ở đktc
a. Viết phương trình hoá học xảy ra và tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp ?
b. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu ? (cho : Al = 27 ; O = 16)
II. KHÁCH QUAN : (7Đ)
* Chọn câu đúng nhất (5đ)
Câu 1 : (0,5đ) Chỉ dùng nước có thể phân biệt được các chất rắn mất nhãn nào ?
A. Al, Fe2O3, CuO.
C. Fe, Na2O, CuO.
B. Al, CuO, Na2O.
D. Al2O3, Fe2O3, CuO.
Câu 2 : (0,5đ) Các chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH ?
A. FeCl3, HCl, FeO.
C. CaO, CO2, HCl.
B. H2SO4, CuCl2, SO2
D. CuO, P2O5, SO2.
Câu 3:(0,5đ) Hoà tan 40 gam chất rắn NaOH vào 160gam nước,thu được dung dịch có C % là bao
nhiêu?
A. 20%
B. 30%.
C. 40%
D.80%
Câu 4 : (0,5đ) Thuốc thử nào có thể dùng để phân biệt bột Al và bột Ag ?
A. NaCl
B. NaOH
C. AgNO3
D. BaCl2
.Câu 5: (0,5đ) Để làm khô một mẫu khí SO2 ẩm ta có thể dẫn vào dung dịch nào ?
A. NaOH đặc.
B. H2SO4 đặc
C. CaO
D. Nước vôi trong
Câu 6 (0,5đ) Dãy kim loại nào xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng ?
A. Al, Cu, Mg.
B. Zn, Fe, Ag.
C. Cu, Fe, Na
D. Pb, K, Ag
Câu 7 : (0,5đ) Để điều chế nước Gia –Ven ta cho khí Clo tác dụng với dung dịch nào ?
A. Ca(OH)2
B. ZnCl2 .
C. NaOH.
D. KOH.
Câu 8 : (0,5đ) Phương trình hoá học nào sai ?
A. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
B. Cu + 2H2SO4(loãng )
CuSO4 + 2H2O + SO2
o
C. Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag
D. Cu + 2H2 SO4(đặc)
t
CuSO4 + 2H2O + SO2
Câu 9 : (0,5đ) Dãy phi kim nào xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm ?
A. S,O,F
B. C, P,S
C. Si, P, Cl .
D. Cl, S, C.
Câu 10 : (0,5đ) Để làm sạch mẫu Ag lẫn Cu ta có thể ngâm vào lượng dư dung dịch nào ?
A. HCl .
B.H2SO4(loãng)
C. Cu(NO3)2
D. AgNO3
Câu 11 : (0,5đ) Fe + 2HCl
…(1)….+...(2)…
Câu 12 : (0,5đ) 2NaCl + ...(3)…
2NaOH + H2 + ...(4)…
Câu 13 : (0,5đ) Clo tác dụng được với nhiều kim loại , khí hidro,...(5)… và ...(6)…
Câu 14 : (0,5đ) Phản ứng …(7)…chỉ xảy ra khi...(8)… có chất không tan (kết tủa ) hoặc chất dễ bay
hơi
--- Hết ---

Đề kiểm tra HKI H 9

5

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ 6

ĐỀ THI HKI H9
Đề bài

I:Trắc nghiệm khách quan (3đ)
Khoanh tròn vào một trong những chữ cái trước câu trả lời đúng:
1:Dãy chất nào sau đây có các chất đều phản ứng với dd Axit clohyđric:
A: CuO , Cu , Fe
B: Fe2O3 , Fe, Cu
C: Cu , Fe2O3 , CuO
D: Fe , Fe2O3 , CuO
2. :Dãy chất nào sau đây có các chất đều phản ứng với dd Natrihyđroxit:
A: Al , CO2 ,FeSO4 , H2SO4 B: Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C: Al , Fe , CuO , FeSO4
D: Al , Fe , CO2, H2SO4
3: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí:
A: BaO và H2SO4
B: Ba(OH)2 và H2SO4
C: BaCO3 và H2SO4
D: BaCl2 và H2SO4
4: : Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa:
A: Na2O và H2SO4
B: Na2SO4 và BaCl2
C: NaOH và H2SO4
D: NaOH và MgCl2
5: Kim loại X có những tính chất hoá học sau :
- Phản ứng với oxi khi nung nóng
- Phản ứng với dd AgNO3 giải phóng Ag
- Phản ứng với dd H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại hoá trị II
Kim loại X là: A: Cu
B: Na
C: Al
D: Fe
6: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học
A: Pb , Fe , Ag , Cu
B: Fe , Pb , Ag , Cu
C: Ag , Cu , Pb , Fe
D: Ag , Cu , Fe , Pb
II: Tự luận (7đ)
1: Có 4dd đựng trong 4 ống nghiệm riêng biệt không dán nhãn là NaOH , HCl , NaNO3 NaCl . Hãy nêu
phương pháp hoá học để phân biệt 4 dd này .Viết các phương trình hoá học (nếu có)để minh hoạ (1,5đ).
2: Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau (2,5đ).
Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3
3: Lấy 5gam hỗn hợp hai muối là CaCO3 và CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo thành 448ml khí
(đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu (3đ)
( Ghi chú: HS được sử dụng bảng tính tan và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học )
Bài làm

Đề kiểm tra HKI H 9

6

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 10:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Saét taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. AgNO3
b.H2SO4ñaëc nguoäi
c.Cl2
d.CuSO4
e.ZnCl2
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:CaCO3 va øFeSO4(0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, dung dòch
KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
CaCO3
FeSO4
3.Dung dòch muoái ZnSO4 laãn taïp chaát laø muoáiCuSO4. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung
dòch ZnSO4. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)Zn
b)Cu
c)Mg
d)Fe
e)NaOH
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
(1)
( 2)
( 3)
(5)
(6)
Fe 
FeO 
 FeCl2  
 Fe(NO3)2 
 Fe(OH)2  
 Fe  
 Fe2(SO4)3
( 4)
6. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):Ca(OH)2, CaCl, Na2CO3, NaNO3
III. Toùan(3ñ):
Cho 16g ñoàng (II) oxit taùc duïng vôùi 200g dung dòch axit sunfuaric19,6%.
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra?
b) Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh ?
c) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùc chaát coù trong dung dòch sau khi phaûn öùng keát thuùc ?
(Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)

Đề kiểm tra HKI H 9

7

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 4:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Dung dòch AgNO3 taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. Zn
b.FeO
c.CuCl2
d.Mg(OH)2
e.HCl
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:Cu(OH)2 vaøH2SO4(0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, dung dòch
KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
Cu(OH)2
H2SO4
3.Dung dòch muoái FeSO4 laãn taïp chaát laø muoáiCuSO4. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm
saïch dung dòch FeSO4. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)Zn
b)Cu
c)AgNO3
d)Fe
e)HCl
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
(1)
( 2)
( 3)
( 4)
(5)
( 6)
Cu 
 CuSO4  
 Cu(OH)2 
 A 
 CuCl2 
 Cu(NO3)2  
 Cu
t
6.Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):H2SO4, NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2
III. Toùan(3ñ):
Cho 4.4 g hoãn hôïp Mg vaø MgO taùc duïng dung dòch axitclohidric dö. Phaûn öùng xong thu ñöôïc
2.24 lít khí(ñktc).
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra.
b) Tính khoái löôïng moãi chaát coù trong hoãn hôïp?
c) Tính thaønh phaàn phaàn traêm moãi chaát coù trong hoãn hôïp?
d) Caàn duøng bao nhieâu ml dung dòch axit clohidric 2M ñuû hoøa tan hoãn hôïp treân?
(Mg=24, Cl=35.5, O=16, H=1)



Đề kiểm tra HKI H 9

8

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 6:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Dung dòch Na2O taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. AgNO3
b.H2SO4
c.ZnO
d.SO3
e.H2O
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:Na2CO3 vaø Ca(OH)2 (0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch BaCl, dung
dòch KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
Na2CO3
Ca(OH)2
3.Dung dòch muoái MgCl2 laãn taïp chaát laø muoáiCuCl2. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung
dòch MgCl2. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)H2SO4
b)Fe
c)Mg
d)KOH
e)Zn
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
( 2)
( 3)
( 4)
(5)
( 6)
FeS (1) S  
 SO2 
 SO3  
 H2SO4 
 Na2SO4 
 NaCl
6.Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):HCl, H2SO4, KCl, KNO3
III. Toùan(3ñ):
Cho hoãn hôïp chöùa saét vaø ñoàng vaøo dung dòch axit clohidric dö, phaûn öùng xong thu ñöôïc 4.48 lít
khí hidro(ñktc)
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra.
b) Tính khoái löôïng chaát raén coøn laïi sau phaûn öùng? Goïi teân chaát raén?
c) Tính thaønh phaàn phaàn traêm cuûa caùc kim loaïi coù trong hoãn hôïp?
d) Caàn duøng bao nhieâu ml dung dòch axit HCl 2M ñuû ñeå tham gia phaûn öng treân?
(Fe=56)

Đề kiểm tra HKI H 9

9

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 8:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Dung dòch SO3 taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. BaCl2
b.CaO
c.NaOH
d.Mg(OH)2
e.H2O
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:ZnO vaøH2SO4(0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, dung dòch
KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
ZnO
H2SO4
3.Dung dòch muoái Fe(NO3)2 laãn taïp chaát laø muoáiAgNO3. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm saïch
dung dòch Fe(NO3)2. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)Zn
b)Cu
c)AgNO3
d)Fe
e)HCl
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
(1)
( 2)
( 3)
(5)
(6)
Fe 
FeO 
 FeCl2  
 Fe(NO3)2 
 Fe(OH)2  
 Fe  
 Fe2(SO4)3
( 4)
6. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):Ca(OH)2, CaCl, Na2CO3, NaNO3
III. Toùan(3ñ):
Cho moät löôïng keõm dö vaøo 200g dung dòch axitclohidric. Phaûn öùng xong thu ñöôïc 4.48lít
khí(ñktc).
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra.
b) Tính khoái löôïng keõm ñaõ tham gia phaûn öùng vaø khoái löôïng muoái keõm sinh ra?
c) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch axit ban ñaàu?
d) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?
(Zn=65, Cl=35.5, H=1)

Đề kiểm tra HKI H 9

10

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 10:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Saét taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. AgNO3
b.H2SO4ñaëc nguoäi
c.Cl2
d.CuSO4
e.ZnCl2
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:CaCO3 va øFeSO4(0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, dung dòch
KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
CaCO3
FeSO4
3.Dung dòch muoái ZnSO4 laãn taïp chaát laø muoáiCuSO4. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung
dòch ZnSO4. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)Zn
b)Cu
c)Mg
d)Fe
e)NaOH
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
(1)
( 2)
( 3)
(5)
(6)
Fe 
FeO 
 FeCl2  
 Fe(NO3)2 
 Fe(OH)2  
 Fe  
 Fe2(SO4)3
( 4)
6. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):Ca(OH)2, CaCl, Na2CO3, NaNO3
III. Toùan(3ñ):
Cho 16g ñoàng (II) oxit taùc duïng vôùi 200g dung dòch axit sunfuaric19,6%.
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra?
b) Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh ?
c) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùc chaát coù trong dung dòch sau khi phaûn öùng keát thuùc ?
(Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)

Đề kiểm tra HKI H 9

11

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 4:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Dung dòch AgNO3 taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. Zn
b.FeO
c.CuCl2
d.Mg(OH)2
e.HCl
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:Cu(OH)2 vaøH2SO4(0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl, dung dòch
KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
Cu(OH)2
H2SO4
3.Dung dòch muoái FeSO4 laãn taïp chaát laø muoáiCuSO4. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm
saïch dung dòch FeSO4. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)Zn
b)Cu
c)AgNO3
d)Fe
e)HCl
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
(1)
( 2)
( 3)
( 4)
(5)
( 6)
Cu 
 CuSO4  
 Cu(OH)2 
 A 
 CuCl2 
 Cu(NO3)2  
 Cu
t
6.Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):H2SO4, NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2
III. Toùan(3ñ):
Cho 4.4 g hoãn hôïp Mg vaø MgO taùc duïng dung dòch axitclohidric dö. Phaûn öùng xong thu ñöôïc
2.24 lít khí(ñktc).
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra.
b) Tính khoái löôïng moãi chaát coù trong hoãn hôïp?
c) Tính thaønh phaàn phaàn traêm moãi chaát coù trong hoãn hôïp?
d) Caàn duøng bao nhieâu ml dung dòch axit clohidric 2M ñuû hoøa tan hoãn hôïp treân?
(Mg=24, Cl=35.5, O=16, H=1)



Đề kiểm tra HKI H 9

12

GV: Phạm Thanh Thiên

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ
BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I - NH 2008 - 2009
QUANG TRUNG
MÔN : HÓA HỌC 9 ( 45 phút )
Tên : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp : 9A. . .
Điểm
Lời phê của Thầy (Cô) giáo

MÃ ĐỀ: 358

A. TRẮC NGHIỆM ( 2 điểm )
1. Cặp chất nào sau đây có phản ứng với nhau :
a) Cu và FeSO4
b) KOH và Na2SO4
c) AgNO3 và KCl
2. Sắt phản ứng được với nhóm chất nào sau đây
a) O2, Cl2, NaOH, MgCl2
b) O2, Cl2, HCl, CuSO4
c) O2, Cl2, H2SO4 đặc nguội
3. Cho 3 gam kim loại X hóa trị II phản ứng với khí Cl2 thu được 17,2 gam chất rắn.
Hỏi thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng là bao nhiêu ?
a) 2,24 lit
b) 14,2 lit
c) 0,2 lit
d) 4,48 lit
4. Cho hh gồm Al,Fe vào dung dịch CuSO4 dư. Chất rắn còn lại sau phản ứng là :
a) Al
b) Fe
c) Cu
d) Không có kim loại nào
B. LÝ THUYẾT ( 5 điểm )
1. (2đ) Hãy trình bày dãy hoạt động hóa học của một số kim loại và ý nghĩa của nó.
Lấy ví dụ minh họa cho mỗi ý nghĩa.
2. (1,5đ) Viết phương trình phản ứng thực hiện những biến đổi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
Al  (1)
 AlCl3  (2)
 Al(OH)3  (3)
 Al2O3  (4)
 Al
3. (1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch sau:
Ba(OH)2, K2SO4, KCl, HNO3
C. BÀI TOÁN (3 điểm )
Cho 6,48 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thoát ra 7,056
(lit) khí H2 (ở đktc).
a) Tính khối lượng Al, Mg. Từ đó suy ra thành phần % theo khối lượng của chúng trong
hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích (ml) của dung dịch HCl 3,15 M đã dùng
c) Tính nồng độ phần trăm mỗi chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
Biết dung dịch HCl nói trên có khối lượng riêng D = 1,2 g/ml.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Cho biết : Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1, Al = 27
Học sinh không được sử dụng thêm tài liệu nào khác.
Bài làm

Đề kiểm tra HKI H 9

13

GV: Phạm Thanh Thiên

Ñeà 6:
KIEÅM TRA THI HOÏC KÌ I
Hoï vaø teân:
Moân: Hoùa 9-naêm hoïc 2005-2006.
Lôùp:
(thôøi gian :45 phuùt).
I.Traéc nghieäm(3ñ):
1. Dung dòch Na2O taùc duïng ñöôïc vôùi chaát naøo sau ñaây?(1ñ)
a. AgNO3
b.H2SO4
c.ZnO
d.SO3
e.H2O
Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra vaø ghi ñieàu kieän neáu coù
2. a)Haõy phaân loaïi vaø goïi teân hai hôïp chaát:Na2CO3 vaø Ca(OH)2 (0.5ñ)
b)Haõy ñaùnh daáu (x) neáu hai chaát treân, chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch BaCl, dung
dòch KOH, dung dòch BaCl2 (1ñ).
Coâng thöùc
Phaân loaïi
Goïi teân
Dd HCl
Dd KOH
Dd BaCl2
Na2CO3
Ca(OH)2
3.Dung dòch muoái MgCl2 laãn taïp chaát laø muoáiCuCl2. Duøng chaát naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung
dòch MgCl2. Haõy giaûi thích vaø vieát phöông trình hoùa hoïc (0.5ñ).
a)H2SO4
b)Fe
c)Mg
d)KOH
e)Zn
II. Töï luaän(4ñ):
4. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra ôû caâu 2 phaàn traéc nghieâm va goïi teân caùc muoái
ñöôïc sinh ra trong phaûn öùng (1ñ)
5. Hoøan thaønh chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc sau (1.5ñ):
( 2)
( 3)
( 4)
(5)
( 6)
FeS (1) S  
 SO2 
 SO3  
 H2SO4 
 Na2SO4 
 NaCl
6.Baèng phöông phaùp hoùa hoïc em haõy nhaân bieát caùc dung dòch trong caùc loï maát nhaõn sau
(1.5ñ):HCl, H2SO4, KCl, KNO3
III. Toùan(3ñ):
Cho hoãn hôïp chöùa saét vaø ñoàng vaøo dung dòch axit clohidric dö, phaûn öùng xong thu ñöôïc 4.48 lít
khí hidro(ñktc)
a) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra.
b) Tính khoái löôïng chaát raén coøn laïi sau phaûn öùng? Goïi teân chaát raén?
c) Tính thaønh phaàn phaàn traêm cuûa caùc kim loaïi coù trong hoãn hôïp?
d) Caàn duøng bao nhieâu ml dung dòch axit HCl 2M ñuû ñeå tham gia phaûn öng treân?
(Fe=56)

Đề kiểm tra HKI H 9

14

GV: Phạm Thanh Thiên

PHÒNG GIÁO DỤC TÂN HIỆP
Trường THCS Tân Hiệp B1

ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2009 - 2010
MÔN SINH HỌC LỚP 9
Thời gian 45 phút

Họ tên:
…………………………………..

Điểm

ĐỀ A
Lời phê

Lớp ….
ĐỀ THI
I.Lí thuyết: (6 điểm)
Câu 1: (1.5 điểm)
Trình bày tính chất hoá học của bazơ. Với mỗi tính chất viết phương trình phản ứng minh
hoạ.
Câu 2: (1.5 điểm)
Có 4 dung dịch đựng trong 5 lọ bị mất nhãn gồm:
Al(OH)3; HCl; Na2CO3; BaCl2
Chỉ được dùng quì tím để làm thuốc thử nhận biết. Hãy trình bày phương pháp hoá học
nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình minh hoạ (nếu có)
Biết rằng dung dịch Na2CO3 cũng làm quỳ tím hoá xanh
Câu 3: (1.5 điểm)Cho các kim loại: Cu; Al; Fe; Ag; Zn. Kim loại nào tác dụng đựơc với các
dung dịch: NaOH; HCl; CuSO4; AgNO3.
Câu 4: (1.5 điểm)Viết phương trình thực hiện chuổi biến hoá sau:
Fe  Fe2O3  Fe  FeCl3 _  Fe(OH)3  Fe2O3
Fe 
FeCl2
 Fe(OH)2
II.Bài tập: (4 điểm)
Cho 6.4g hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 6,72 lít
khí (đktc)
1)Viết các phương trình phản ứng xảy ra
2)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
3)Tính thành phần phần trăm của mỗi chất có trong hỗn hợp.
Bài Làm

Đề kiểm tra HKI H 9

15

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ THI HKI H9
Đề bài
Câu 1: (2đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng:
1. Các kim loại Ca, Cu, Pb, Al, Hg được sắp xếp theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần là:
A. Hg, Ca, Al, Cu, Pb

B. Ca, Al, Pb, Cu, Hg

C. Cu, Al, Pb, Hg, Ca

D. Hg, Cu, Pb, Al, Ca

2. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào không xảy ra phản ứng:
A. Cu + AgNO3

B. Fe + H2SO4 (loãng)

C. Cu + HCl

D. Al + Cl2

3. Phản ứng giữa Zn và PbSO4 không xảy ra vì:
A. Zn kém hoạt động hơn Pb

B. PbSO4 là muối không tan trong nước

C. ZnSO4 là muối không tan trong nước

D. Zn tác dụng được với nước

4. Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây xảy ra trong quá trình luyện gang.
A. 3Fe + 2O2
B. FeO + C
C. 2Cu + C
D. Fe2O3 + 3CO

to

Fe3O4

to
t

Fe + CO

o

to 2

2Cu + CO2
Fe +3CO2

Câu 2: (2đ) Điền dấu x vào ô trống chỉ các cặp chất tác dụng với nhau:
Các cặp chất

Ag

Na

Fe

Cu

Al

Mg

H2O

H2SO4
NaOH
FeCl2
AgNO3
C©u 3: (3®) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn chuyÓn ®æi sau
AlCl3

(1)

Al(OH)3

(2)

Al2O3

(3)

Al

(4)

Fe

(5)

FeCl2

(6)

Fe(OH)2

Câu 4: (3đ) Cho 5,4 gam một kim loại hoá trị (III) tác dụng với clo có dư thu được 26,7 g
muối . Xác định kim loại đem phản ứng:

Đề kiểm tra HKI H 9

16

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ THI HKI H9
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm )
Câu 1: Có mấy loại hợp chất vô cơ :
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
Câu 2: Nhóm các hợp chất oxit nào sau đây tác dụng được với nước :
a) CuO, MgO, Fe2O3
b) Na2O, SO2, K2O
c) Al2O3, ZnO, FeO
d) PbO, HgO, AgO
Câu 3: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có:
a) Chất không tan
b) Chất khí
c) Cả a và b sai
d) Cả a và b đúng
Câu 4 : Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết :
a) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng
khí H2.
b) Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch Axit giải phóng khi H2
c) Kim loại đưng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
d) Cả a, b c đều đúng
Câu 5: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần:
a) Na, Mg, Zn , Al, Cu, Ag
b) K, Na , Cu , Fe, Al , Zn
c) K, Na, Mg ,Al, Zn , Fe
d) Fe, Cu , Al , Zn, Ag, Mg
Câu 6: Dung dịch của cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau:
a) CuSO4 và NaOH
b) HCl và CaCl2
c) NaCl và
KNO3
d) K2CO3 và NaNO3
Câu 7: Kim loại nào sau đây có thể đẩy được Fe ra khỏi dung dịch FeSO4
a) Cu
b) Mg
c) Ag
d) Pb
Câu 8: Hòa tan 7 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HCl (dư), thu được 2,24 lit
khí(đktc).Thành phần theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
a) 40% Fe và 60% Cu
b) 80% Fe và 20% Cu
c) 30%Fe và 70%Cu
d) 20% Fe và 80 % Cu
PHẦN II : TỰ LUẬN (6điểm)
Câu 1: Nêu tính chất hóa học của Bazơ ? Viết PTHH minh họa?
Câu 2: Viết PTHH cho những biến đổi hóa học sau:
Cu
CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4
Câu 3 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3 .
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra?
c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng?
(Cho biết : Fe = 56, Ca = 40, Ag = 108 , Cl = 35,5 , N = 14, O = 16)

Đề kiểm tra HKI H 9

17

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Môn : Hoá Học 9
Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề)
* Câu hỏi:
I. Trắc nghiệm:
Hãy khoanh tròn 1 chữ A, hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng.
Câu 1. Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit H2SO4 loãng là:
A. Fe,NaOH,
Zn, Cu, CuCl2
B. KOH,
Al,
CaO, Cu, CaCO3
C. CaSO4, Mg,
Cu(OH)2,
CuO, Zn
Câu 2. Để phân biệt được 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO4 có thể dùng dung dịch:
A. BaCl2;
B. KNO3;
C. NaOH; D. HC l
Câu 3. Dãy dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 là:
A. NaOH, HC l,
H2O,
CH3COOH
B. Ca(OH)2 ,
HNO3 ,
C2H5OH,
CuCl2
C. HC l,
H2SO4 ,
HNO3 ,
H3PO4
D. CuSO4,
NaOH,
H2SO4 ,
HNO3
Câu 4. Phản ứng của cặp chất tạo ra chất kêt tủa màu xanh:
A. BaCl2 và H2SO4;
C. H2SO4 và Ca(OH)2
B. NaOH và CuSO4;
D. HC l và CaCO3
II. Tự luận:
Câu 5. Viết PTHH thực hiện dãy biến hoá theo sơ đồ sau:
Fe

(1) FeCl3 (2)
(5)

FeCl2

Fe(OH)3 ( 3)
(6)

Fe(OH)2

Fe2O3
(7)

(4)

Fe

FeSO4

Câu 6. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột 2 kim loại nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HC l dư.

Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc
a. Viết các PTPƯ xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Đề kiểm tra HKI H 9

18

GV: Phạm Thanh Thiên

ĐỀ THI HKI H9

Câu 1: (1 điểm). Có những cách sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự hoạt động hóa học tăng
dần. Hãy chọn cách sắp xếp đúng:
A.
Na, ...