Đề cương ôn thi
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: hiếu phạm minh
Ngày gửi: 15h:25' 01-06-2024
Dung lượng: 3.5 MB
Số lượt tải: 70
Nguồn:
Người gửi: hiếu phạm minh
Ngày gửi: 15h:25' 01-06-2024
Dung lượng: 3.5 MB
Số lượt tải: 70
Số lượt thích:
0 người
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 10: QUY TẮC OCTET
ZALO : 0376675342
A. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1. [CTST-SGK]lon sodium và ion fluoride có cấu hình electron của các khi hiếm tương ứng nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 2. [CTST-SGK]Từ Hình 8.2, cho biết mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt được cấu hình electron bền
vững của nguyên tử khi hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 3.
[CD - SGK] Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10). Ar
(Z=18). Những nguyên tử nào trong các nguyên tử trên có lớp electron ngoài cùng bền vững ?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 4.
[CD - SGK] Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của mỗi nguyên tử trong từng
cặp nguyên tử sau. Vẽ mô hình (hoặc viết số electron theo lớp) quá trình các nguyên tử nhường, nhận
electron để tạo ion.
a. K (Z=19) và O (Z=8).
b. Li (Z=3) và F (Z=9).
c. Mg (Z=12) và P (Z=15).
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 5.
[CD - SGK] Viết cấu hình electron của germanium (Ge, Z=32) và giải thích vì sao nguyên
tố này vừa có tính chất của kim loại, vừa có tính chất của phi kim ?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 1
..........................................................................................................................................................................
Câu 6.
[CD - SBT] Hãy ghép mỗi nguyên tử ở cột A với nội dung được mô tả ở cột B cho phù
hợp.
Cột ACột B
a) Ne (Z=10).
1. Có xu hướng nhận thêm 1 electron.
b) F (Z=9).
2. Có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng 8 electron bền vững.
c) Mg (Z=12).
3. Có xu hướng nhường đi 2 electron.
d) He (Z=2).
4. Có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng 2 electron bền vững.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 7. [KNTT-SBT]Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố potassium (kali) là 4s 1, cấu hình
electron lớp ngoài cùng của nguyên tố bromine là 4s 24p5. Làm thế nào các nguyên tố potassium và
bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm theo quy tắc octet.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 8. [CTST-SBT] Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và
phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính.
Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và
giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cơ cấu bền của
khí hiếm gần nhất. Đó lần lượt là những khí hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 9. [KNTT-SGK] Phosphine là hợp chất hoá học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa
học là PH3. Đây là chất khí không màu, có mùi tỏi, rất độc, không bền, tự cháy trong không khí ở nhiệt độ
thường và tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng. Phosphine sinh ra khi phân huỷ xác động, thực vật và
thường xuất hiện trong thời tiết mưa phùn (hiện tượng "ma trơi").
Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hoá học trong phosphine.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 10.
[KNTT-SGK]Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết tron các phân tử
F2, CCl4 và NF3.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 2
Câu 11. [KNTT-SBT]Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử O 2,
CO2, CaCl2, KBr.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
B. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Mức độ nhận biết
Câu 1.
[CD - SGK] Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần
lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững ?
A. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.
B. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.
C. Nhường 3 electron, nhận 3 electron.
D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.
Câu 2.
[CD - SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình
thành liên kết hóa học ?
A.Boron.
B. Potassium.
C. Helium.
D. Fluorine.
Câu 3.
[CD - SBT] Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án đúng:
A.Nhường 6 electron
B. Nhận 2 electron
C. Nhường 8 electron
D. Nhận 6 electron
Câu 4.
[CD - SBT] Nguyên tử lithium (Z=3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án đúng:
Câu 5.
A. Nhường 1 electron B. Nhận 7 electron C. Nhường 11 electron
D. Nhận 1
electron[CD - SBT] Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên
kết hóa học của nguyên tử nào?
A. Aluminium
B. Nitrogen
C. Phosphorus
D. Oxygen
Câu 6.
[CD - SBT] Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận
electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học ?
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 3
A. Nhận 1 electron.
B. Nhường 1 electron.
C. Nhận 7 electron.
D. Không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.
Câu 7.
[CD - SBT]Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau sẽ có xu hướng tạo thành ion mang điện tích
nào khi nó thỏa mãn quy tắc octet ?
A.3+
B.5+
C. 3D. 5Câu 8.
[KNTT-SBT] Liên kết hoá học là
A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững
B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 9.
[KNTT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu
hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A.kim loại kiềm gần kể. B.kim loại kiểm thổ gần kể.
C. nguyên tử halogen gần kề.
D. nguyên tử khí hiếm gần kể.
Câu 10.
[KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu
hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. (Z=12).
B. (Z=9).
C. (Z=11).
D. (Z=10).
Câu 11.
[KNTT-SBT] Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
A.
B.
C.
D.
Câu 14.
[CTST-SBT] Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phần tử?
A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 4
Câu 15. [KNTT-SBT]Liên kết hóa học là
A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 16. [KNTT-SBT]Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng
nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A. kim loại kiềm gần kề B. kim loại kiềm thổ gần kề.
C. nguyên tử halogen gần kề.
D. nguyên tử khí hiếm gần kề
Câu 17. [KNTT-SBT]Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng
nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. (Z=12).
B. (Z=9).
C. (Z=11).
D.(Z=10).
2. Mức độ thông hiểu
Câu 18.
[CTST-SBT]Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí
hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A. Chlorine
B. Sulfur
C. Oxygen.
D.hydrogen.
Câu 19.
[CTST-SBT]Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ
hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong
sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
A.helium.
B. argon.
C. krypton
D. neon.
Câu 20.
[CTST-SBT]Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine
có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
A. Helium và argon.
B. Helium và neon.
C. Neon và argon.
D. Argon và helium.
Câu 21.
[CTST-SBT]Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình
electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
A. Neon và argon.
B. Helium và xenon.
C. Helium và radon.
D. Helium và krypton.
Câu 22.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí
hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A.Sulfur.
B. Oxygen.
C.Hydrogen.
D.Chlorine.
Câu 23.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí
hiếm argon khi thamgia hình thành liên kết hoá học?
A.Fluorine.
B.Oxygen.
C.Hydrogen.
D. Chlorine.
Trong phân tử iodine(I2),mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron
Câu 24.
chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bềnvững của khí hiếm nào dưới đây?
A. Xe.
B.Ne.
C.Ar.
D.Kr.
Câu 25.
Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất
bằng cách
A. cho đi2 e.
B.nhận vào1 e.
C.cho đi 3 e.
D.nhậnvào 2e.
Câu 26.
Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z= 19) phải nhường đi
A.2electron.
B.3electron.
C. 1electron.
D.4electron.
2+
Câu 27.
Ion Mg có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
A.Helium.
B. Neon.
C.Argon.
D.Krypton.
Câu 28. [CTST-SGK]Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đặt cấu hình electron bền vững
của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A. Fluorine.
B. Oxygen.
C. Hydrogen.
D. Chlorine.
Câu 29. [CTST-SGK]Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi
A. 2 electron.
B. 3 electron.
C. 1 electron.
D. 4 electron.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 5
Câu 30. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây có thể nhường hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình
electron bền vững ?
A.Silicon
B. Beryllium
C. Nitrogen
D. Selenium
Câu 31. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ
thỏa mãn quy tắc octet ?
A. Nitrogen
B. Oxygen
C. Sodium
D. Hydrogen
Câu 32. [CD - SBT] Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?
A. Calcium
B. Magnesium
C. Potassium
D. Chlorine
Câu 33. [KNTT-SBT]Tronbg công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham
gia liên kết là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 34. [KNTT-SBT]Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy
tắc octet?
A. BeH2.
B. AlCl3.
C. PCl5.
D. SiH4.
Câu 35. [KNTT-SBT]Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A. H2O
B. NO2.
C. CO2.
D. Cl2
Câu 36. [KNTT-SBT] Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham
gia liên kết là
A. 2.
B.3.
C. 4.
D.5.
Câu 37. [KNTT-SBT] Phần tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo
quy tắc octet?
A. BeH2.
B. AlCl3.
C. PCl5.
D. SiF4.
Câu 38. [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A. H2O.
B. NO2.
C. CO2.
D. Cl2.
Câu 39. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2
electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. Z=12.
B.Z=9.
C.Z=11.
D.Z=10.
Câu 40. Khi tham gia hình thành liên kết hóahọc,các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt
cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
A. Heliumvàargon.
B.Helium vàneon.
C.Argon và helium.
D.Neon và argon.
Câu 41. [CD-SGK] Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao
nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
A. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.
B. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.
C.Nhường 3 electron, nhận 3 electron.
D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.
Câu 42. [CD-SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi thành liên
kết hóa học?
A. Boron.
B. Potassium.
C. Helium.
D. Fluorine.
3. Mức độ vận dụng – vận dụng cao
Câu 43. [CTST-SBT]Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm
gần nhất bằng cách
A. cho đi 2 electron
B. nhận vào 1 electron
C. cho đi 3 electron.
D. nhận vào 2 electron.
Câu 44. [CTST-SBT] Cho các phân tử sau. Cl2, H2O, NaF và CH4. Có bao nhiều nguyên tử trong các
phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khi hiếm neon?
A. 3.
B. 2.
C. 5.
D. 4.
Câu 45. [CTST-SBT] Nguyên tử trong phần tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
A. H2O.
B.NH3.
C. HCl
D.BF3.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 6
Câu 46. Cho cácion: Ca2+, F–, Al3+ vàN3–. Số ion có cấu hình electron củakhí hiếm neon là
A.4
B.2
C.1
D. 3
Câu 47. Cho các phân tử sau: Cl 2, H2O, NaF và CH4. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt
cấu hình bền củakhí hiếm neon?
A.3.
B.2.
C.5.
D. 4.
Câu 48. Nguyên tử nào sau đây là trường hợp ngoại lệ với quy tắc octet?
A.H2O.
B.NH3.
C.HCl.
D. BF3.
Câu 49. Phân tử nào sau đây có nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
A.BeH2.
B.AlCl3.
C.PCl5.
D. SiF4.
Câu 50. Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A.H2O.
B. NO2.
C.CO2.
D.Cl2.
Câu 51. Trong công thức CS2,tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
A.2.
B.3.
C. 4.
D.5.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 7
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 11: LIÊN KẾT ION
A. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1. [CTST - SGK] Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau:
Công thức hợp chất ion
Cation
Anion
CaF2
?
F-
?
K+
O2-
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 2. [CD - SGK] Phát biểu nào dưới đây phù hợp với sơ đồ phản ứng ở hình 10.1?
(1) Nguyên tử Na nhường, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.
(2) Nguyên tử Na và Cl góp chung electron để trở thành các ion.
Hình 10.1. Sơ đồ chuyển dịch electron khi hình thành liên kết giữa Na và Cl
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 3. [CD – SBT] Ghép mỗi nguyên tử ở cột A với các giá trị điện tích của ion mà nguyên tử có
thể tạo thành ở cộtB.
Cột A
Cột B
(a) S
(1) Điện tích 2+
(b) Al
(2) Điện tích 3+
(c) F
(3) Điện tích 2(d) Mg
(4) Điện tích 1..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 4. [CD – SBT] Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau:
Khi tạo thành các hợp chất ion, … (1) … mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành … (2) …
mang điện tích dương và … (3) … nhận các electron hóa trị để tạo thành … (2) … mang điện tích âm.
A. (1) kim loại, (2) anion, (3) phi kim, (4) cation.
B. (1) phi kim, (2) cation, (3) kim loại, (4) anion.
C. (1) kim loại, (2) ion đa nguyên tử, (3) phi kim, (4) anion
D. (1) phi kim, (2) anion, (3) kim loại, (4) cation.
E. (1) kim loại, (2) cation, (3) phi kim, (4) anion.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 8
Câu 5. [CD – SBT] Điền từ thích hợp vào chỗ trống:
Barium thuộc nhóm IIA, iodine thuộc nhóm VIIA, hợp chất của hai nguyên tố là hợp chất …(1)… Ở
điều kiện thường, hợp chất này tồn tại ở thể …(2)… với cấu trúc tinh thể tạo nên bởi …(3)… và …(4)…
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 6. [CTST - SGK] Quan sát hình 9.1 nhận xét số electron trên lớp bỏ với số proton trong hạt nhân
của mỗi ion tạo thành
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 7. [KNTT - SGK]Hoàn thành các sơ đồ tạo ion sau:
a. Li
Li+ +
?
b. Be
c. Br +
?
Br-
d. O + 2e
? + 2e
?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 8. [KNTT - SGK] Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với
cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 9. [CTST - SGK] Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ.
Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium oxide.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 10. [KNTT - SBT] Cho các ion sau:
a. Viết cấu hình electron của mỗi ion.
b. Mỗi cấu hình đã viết giống với cấu hình electron của nguyên tử nào?
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 9
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 11. [KNTT - SBT] Cho các chất sau: K2O, H2O, H2S, SO2, NaCl, K2S, CaF2, HCl. Trong phân tử
chất nào có liên kết ion?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 12. [KNTT - SBT] Kể ra các hợp chất ion tạo thành từ các ion sau:F-, K+, O2-, Ca2+.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 13. [CTST - SBT] Sodium sulfide (Na2S) là một hợp chất hoá học được sử dụng trong ngành công
nghiệp giấy và bột giấy, xử lý nước, công nghiệp dệt may và các quy trình sản xuất hoá chất khác như sản
xuất cao su, thuốc nhuộm lưu huỳn...
BÀI 10: QUY TẮC OCTET
ZALO : 0376675342
A. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1. [CTST-SGK]lon sodium và ion fluoride có cấu hình electron của các khi hiếm tương ứng nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 2. [CTST-SGK]Từ Hình 8.2, cho biết mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt được cấu hình electron bền
vững của nguyên tử khi hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 3.
[CD - SGK] Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10). Ar
(Z=18). Những nguyên tử nào trong các nguyên tử trên có lớp electron ngoài cùng bền vững ?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 4.
[CD - SGK] Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của mỗi nguyên tử trong từng
cặp nguyên tử sau. Vẽ mô hình (hoặc viết số electron theo lớp) quá trình các nguyên tử nhường, nhận
electron để tạo ion.
a. K (Z=19) và O (Z=8).
b. Li (Z=3) và F (Z=9).
c. Mg (Z=12) và P (Z=15).
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 5.
[CD - SGK] Viết cấu hình electron của germanium (Ge, Z=32) và giải thích vì sao nguyên
tố này vừa có tính chất của kim loại, vừa có tính chất của phi kim ?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 1
..........................................................................................................................................................................
Câu 6.
[CD - SBT] Hãy ghép mỗi nguyên tử ở cột A với nội dung được mô tả ở cột B cho phù
hợp.
Cột ACột B
a) Ne (Z=10).
1. Có xu hướng nhận thêm 1 electron.
b) F (Z=9).
2. Có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng 8 electron bền vững.
c) Mg (Z=12).
3. Có xu hướng nhường đi 2 electron.
d) He (Z=2).
4. Có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng 2 electron bền vững.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 7. [KNTT-SBT]Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố potassium (kali) là 4s 1, cấu hình
electron lớp ngoài cùng của nguyên tố bromine là 4s 24p5. Làm thế nào các nguyên tố potassium và
bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm theo quy tắc octet.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 8. [CTST-SBT] Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và
phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính.
Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và
giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cơ cấu bền của
khí hiếm gần nhất. Đó lần lượt là những khí hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 9. [KNTT-SGK] Phosphine là hợp chất hoá học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa
học là PH3. Đây là chất khí không màu, có mùi tỏi, rất độc, không bền, tự cháy trong không khí ở nhiệt độ
thường và tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng. Phosphine sinh ra khi phân huỷ xác động, thực vật và
thường xuất hiện trong thời tiết mưa phùn (hiện tượng "ma trơi").
Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hoá học trong phosphine.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 10.
[KNTT-SGK]Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết tron các phân tử
F2, CCl4 và NF3.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 2
Câu 11. [KNTT-SBT]Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử O 2,
CO2, CaCl2, KBr.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
B. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Mức độ nhận biết
Câu 1.
[CD - SGK] Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần
lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững ?
A. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.
B. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.
C. Nhường 3 electron, nhận 3 electron.
D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.
Câu 2.
[CD - SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình
thành liên kết hóa học ?
A.Boron.
B. Potassium.
C. Helium.
D. Fluorine.
Câu 3.
[CD - SBT] Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án đúng:
A.Nhường 6 electron
B. Nhận 2 electron
C. Nhường 8 electron
D. Nhận 6 electron
Câu 4.
[CD - SBT] Nguyên tử lithium (Z=3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phương án đúng:
Câu 5.
A. Nhường 1 electron B. Nhận 7 electron C. Nhường 11 electron
D. Nhận 1
electron[CD - SBT] Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên
kết hóa học của nguyên tử nào?
A. Aluminium
B. Nitrogen
C. Phosphorus
D. Oxygen
Câu 6.
[CD - SBT] Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận
electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học ?
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 3
A. Nhận 1 electron.
B. Nhường 1 electron.
C. Nhận 7 electron.
D. Không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.
Câu 7.
[CD - SBT]Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau sẽ có xu hướng tạo thành ion mang điện tích
nào khi nó thỏa mãn quy tắc octet ?
A.3+
B.5+
C. 3D. 5Câu 8.
[KNTT-SBT] Liên kết hoá học là
A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững
B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 9.
[KNTT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu
hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A.kim loại kiềm gần kể. B.kim loại kiểm thổ gần kể.
C. nguyên tử halogen gần kề.
D. nguyên tử khí hiếm gần kể.
Câu 10.
[KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu
hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. (Z=12).
B. (Z=9).
C. (Z=11).
D. (Z=10).
Câu 11.
[KNTT-SBT] Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
A.
B.
C.
D.
Câu 14.
[CTST-SBT] Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phần tử?
A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 4
Câu 15. [KNTT-SBT]Liên kết hóa học là
A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 16. [KNTT-SBT]Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng
nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A. kim loại kiềm gần kề B. kim loại kiềm thổ gần kề.
C. nguyên tử halogen gần kề.
D. nguyên tử khí hiếm gần kề
Câu 17. [KNTT-SBT]Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng
nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. (Z=12).
B. (Z=9).
C. (Z=11).
D.(Z=10).
2. Mức độ thông hiểu
Câu 18.
[CTST-SBT]Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí
hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A. Chlorine
B. Sulfur
C. Oxygen.
D.hydrogen.
Câu 19.
[CTST-SBT]Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ
hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong
sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
A.helium.
B. argon.
C. krypton
D. neon.
Câu 20.
[CTST-SBT]Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine
có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
A. Helium và argon.
B. Helium và neon.
C. Neon và argon.
D. Argon và helium.
Câu 21.
[CTST-SBT]Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình
electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
A. Neon và argon.
B. Helium và xenon.
C. Helium và radon.
D. Helium và krypton.
Câu 22.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí
hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A.Sulfur.
B. Oxygen.
C.Hydrogen.
D.Chlorine.
Câu 23.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí
hiếm argon khi thamgia hình thành liên kết hoá học?
A.Fluorine.
B.Oxygen.
C.Hydrogen.
D. Chlorine.
Trong phân tử iodine(I2),mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron
Câu 24.
chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bềnvững của khí hiếm nào dưới đây?
A. Xe.
B.Ne.
C.Ar.
D.Kr.
Câu 25.
Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất
bằng cách
A. cho đi2 e.
B.nhận vào1 e.
C.cho đi 3 e.
D.nhậnvào 2e.
Câu 26.
Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z= 19) phải nhường đi
A.2electron.
B.3electron.
C. 1electron.
D.4electron.
2+
Câu 27.
Ion Mg có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
A.Helium.
B. Neon.
C.Argon.
D.Krypton.
Câu 28. [CTST-SGK]Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đặt cấu hình electron bền vững
của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A. Fluorine.
B. Oxygen.
C. Hydrogen.
D. Chlorine.
Câu 29. [CTST-SGK]Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi
A. 2 electron.
B. 3 electron.
C. 1 electron.
D. 4 electron.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 5
Câu 30. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây có thể nhường hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình
electron bền vững ?
A.Silicon
B. Beryllium
C. Nitrogen
D. Selenium
Câu 31. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ
thỏa mãn quy tắc octet ?
A. Nitrogen
B. Oxygen
C. Sodium
D. Hydrogen
Câu 32. [CD - SBT] Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để
đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?
A. Calcium
B. Magnesium
C. Potassium
D. Chlorine
Câu 33. [KNTT-SBT]Tronbg công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham
gia liên kết là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 34. [KNTT-SBT]Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy
tắc octet?
A. BeH2.
B. AlCl3.
C. PCl5.
D. SiH4.
Câu 35. [KNTT-SBT]Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A. H2O
B. NO2.
C. CO2.
D. Cl2
Câu 36. [KNTT-SBT] Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham
gia liên kết là
A. 2.
B.3.
C. 4.
D.5.
Câu 37. [KNTT-SBT] Phần tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo
quy tắc octet?
A. BeH2.
B. AlCl3.
C. PCl5.
D. SiF4.
Câu 38. [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A. H2O.
B. NO2.
C. CO2.
D. Cl2.
Câu 39. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2
electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A. Z=12.
B.Z=9.
C.Z=11.
D.Z=10.
Câu 40. Khi tham gia hình thành liên kết hóahọc,các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt
cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
A. Heliumvàargon.
B.Helium vàneon.
C.Argon và helium.
D.Neon và argon.
Câu 41. [CD-SGK] Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao
nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
A. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.
B. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.
C.Nhường 3 electron, nhận 3 electron.
D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.
Câu 42. [CD-SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi thành liên
kết hóa học?
A. Boron.
B. Potassium.
C. Helium.
D. Fluorine.
3. Mức độ vận dụng – vận dụng cao
Câu 43. [CTST-SBT]Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm
gần nhất bằng cách
A. cho đi 2 electron
B. nhận vào 1 electron
C. cho đi 3 electron.
D. nhận vào 2 electron.
Câu 44. [CTST-SBT] Cho các phân tử sau. Cl2, H2O, NaF và CH4. Có bao nhiều nguyên tử trong các
phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khi hiếm neon?
A. 3.
B. 2.
C. 5.
D. 4.
Câu 45. [CTST-SBT] Nguyên tử trong phần tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
A. H2O.
B.NH3.
C. HCl
D.BF3.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 6
Câu 46. Cho cácion: Ca2+, F–, Al3+ vàN3–. Số ion có cấu hình electron củakhí hiếm neon là
A.4
B.2
C.1
D. 3
Câu 47. Cho các phân tử sau: Cl 2, H2O, NaF và CH4. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt
cấu hình bền củakhí hiếm neon?
A.3.
B.2.
C.5.
D. 4.
Câu 48. Nguyên tử nào sau đây là trường hợp ngoại lệ với quy tắc octet?
A.H2O.
B.NH3.
C.HCl.
D. BF3.
Câu 49. Phân tử nào sau đây có nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
A.BeH2.
B.AlCl3.
C.PCl5.
D. SiF4.
Câu 50. Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
A.H2O.
B. NO2.
C.CO2.
D.Cl2.
Câu 51. Trong công thức CS2,tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
A.2.
B.3.
C. 4.
D.5.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 7
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 11: LIÊN KẾT ION
A. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1. [CTST - SGK] Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau:
Công thức hợp chất ion
Cation
Anion
CaF2
?
F-
?
K+
O2-
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 2. [CD - SGK] Phát biểu nào dưới đây phù hợp với sơ đồ phản ứng ở hình 10.1?
(1) Nguyên tử Na nhường, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.
(2) Nguyên tử Na và Cl góp chung electron để trở thành các ion.
Hình 10.1. Sơ đồ chuyển dịch electron khi hình thành liên kết giữa Na và Cl
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 3. [CD – SBT] Ghép mỗi nguyên tử ở cột A với các giá trị điện tích của ion mà nguyên tử có
thể tạo thành ở cộtB.
Cột A
Cột B
(a) S
(1) Điện tích 2+
(b) Al
(2) Điện tích 3+
(c) F
(3) Điện tích 2(d) Mg
(4) Điện tích 1..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 4. [CD – SBT] Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau:
Khi tạo thành các hợp chất ion, … (1) … mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành … (2) …
mang điện tích dương và … (3) … nhận các electron hóa trị để tạo thành … (2) … mang điện tích âm.
A. (1) kim loại, (2) anion, (3) phi kim, (4) cation.
B. (1) phi kim, (2) cation, (3) kim loại, (4) anion.
C. (1) kim loại, (2) ion đa nguyên tử, (3) phi kim, (4) anion
D. (1) phi kim, (2) anion, (3) kim loại, (4) cation.
E. (1) kim loại, (2) cation, (3) phi kim, (4) anion.
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 8
Câu 5. [CD – SBT] Điền từ thích hợp vào chỗ trống:
Barium thuộc nhóm IIA, iodine thuộc nhóm VIIA, hợp chất của hai nguyên tố là hợp chất …(1)… Ở
điều kiện thường, hợp chất này tồn tại ở thể …(2)… với cấu trúc tinh thể tạo nên bởi …(3)… và …(4)…
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 6. [CTST - SGK] Quan sát hình 9.1 nhận xét số electron trên lớp bỏ với số proton trong hạt nhân
của mỗi ion tạo thành
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 7. [KNTT - SGK]Hoàn thành các sơ đồ tạo ion sau:
a. Li
Li+ +
?
b. Be
c. Br +
?
Br-
d. O + 2e
? + 2e
?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 8. [KNTT - SGK] Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với
cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 9. [CTST - SGK] Sodium oxide (Na2O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ.
Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium oxide.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 10. [KNTT - SBT] Cho các ion sau:
a. Viết cấu hình electron của mỗi ion.
b. Mỗi cấu hình đã viết giống với cấu hình electron của nguyên tử nào?
Logic đưa bạn từ điểm A đến B, Trí tưởng tượng đưa bạn đi khắp mọi nơi
Page 9
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 11. [KNTT - SBT] Cho các chất sau: K2O, H2O, H2S, SO2, NaCl, K2S, CaF2, HCl. Trong phân tử
chất nào có liên kết ion?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 12. [KNTT - SBT] Kể ra các hợp chất ion tạo thành từ các ion sau:F-, K+, O2-, Ca2+.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 13. [CTST - SBT] Sodium sulfide (Na2S) là một hợp chất hoá học được sử dụng trong ngành công
nghiệp giấy và bột giấy, xử lý nước, công nghiệp dệt may và các quy trình sản xuất hoá chất khác như sản
xuất cao su, thuốc nhuộm lưu huỳn...
Các ý kiến mới nhất