BÀI TẬP VỀ ĐỘ TAN, TÍCH SỐ TAN VÀ pH

Bài 1: Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2 g trong 100 g H2O ở 20oC và khối lượng riêng của dung dịch CaSO4 bão hòa là 1g/ml. Hỏi khi trộn 50ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,004M (ở 20oC) có kết tủa xuất hiện không?

Bài 2: Cho dung dịch chứa Cl- nồng độ 0,1M và CrO42- nồng độ 10-4M. Thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào. Hỏi kết tủa AgCl hay Ag2CrO4 xuất hiện trước và khi kết tủa thứ 2 bắt đầu xuất hiện thì tỉ lệ nồng độ các ion Cl- và CrO42- bằng bao nhiêu? Có thể dùng Ag+ để kết tủa phân đoạn Cl- và CrO42- được hay không? Biết khi nồng độ từ 10-6M trở xuống thì có thể coi ion đó được tách hết. Cho TAgCl = 10-10 và TAg2CrO4 = 10-12

Bài 3: Có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành không khi trộn 100ml dd MgCl2 1,5.10-3M với 50ml dd KOH 3,0.10-5. Biết tích số tan của Mg(OH)2 là 1,0.10-11.

Bài 4: Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ các ion tại thời điểm cân bằng TAgCl = 10-10

Bài 5: Ở một nhiệt độ xác định, trong một dung môi xác định thì tích nồng độ với lũy thừa thích hợp các ion của một muối ít tan trong dung dịch bão hòa muối đó là một giá trị hằng định được gọi là tích số tan T. Cho TBaSO4 = T1 = 10-10; TSrSO4 = T2 = 10-6 (ở 25oC trong nước).
Một dung dịch nitrat có [Ba2+] = 10-3; [Sr2+] = 10-1.
Dùng lượng thích hợp dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch trên.
Xác định kết tủa được tạo thành trước.
Bằng cách tạo kết tủa đó có tách được Ba2+ ra khỏi Sr2+ từ dung dịch trên hay không? Biết khi nồng độ từ 10-6 trở xuống thì có thể xem các ion đó được tách hết.

Bài 6 (Đồng Nai / (2013 – 2014) Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M. Cho KHCOOH = 1,77.10-4 1/ Tính pH của dung dịch HCOOH nói trên 2/ Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H2SO4 x M có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với pH khi chưa cho H2SO4 vào. Biết rằng hằng số axit đối với nấc phân li thứ hai của axit sunfuric là K2 = 1,2.10-2. Không có sự hao hụt khi pha trộn. Tính giá trị của x ?
Giải
HCOOH H+ + HCOO-
Cân bằng 0,1-a M a M a M
Ta có: a2/ (1-a) = 1,77.10-4 => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385
Giả sử lấy 1 lít dung dịch H2SO4 x mol/lít trộn với 1 lít dung dịch HCOOH được dung dịch mới có pH = 2,385 – 0,385 = 2,00 . Nồng độ các chất trong dung dịch mới sau khi trộn: [HCOOH] = 0,05(M); [H2SO4] = 0,5x (M) Vì pH = 2 => [H+] = 0,01 (M) Áp dụng định luật bảo toàn proton cho các quá trình phân li (bỏ qua sự điện li của nước) ta có:
[H+] = [HCOO-] + [HSO4-] + [SO42-] (1)
KHCOOH = [H+]. [HCOO-] / HCOOH = 1,77.10-4 => [H+]. [HCOO-] / 0,05 - [HCOO-] = 1,77.10-4
[HCOO-] = 8,696 .10-4 (2)
Ta có: Ka2 = [H+][SO42-] / [HSO4-] = 1,2.10-2 (3) Từ (1), (2), (3) => [SO42-] = 4,965.10-3 ; [HSO4-] = 4,138.10-3 Vì 0,5x = [HSO4-] + [SO42-] => x = 0,0182 (M)

Bài 7 (Tuyên Quang / 2010 – 2011) Một dung dịch A chứa đồng thời hai muối MgCl2 0,004M và FeCl3 0,001M. Cho KOH vào dung dịch A . Kết tủa nào