Người soạn:Bùi Thị Luyến
Lớp K32A Hóa
Ngày soạn:02/05/2009
TRường Đại học sư phạm hà nội 2
Giáo án điện tử
liên kết cộng hoá trị
I. Sù h×nh thµnh liªn kÕt céng ho¸ trÞ b»ng cÆp electron chung.
II. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ sù xen phñ c¸c obitan nguyªn tö:


Bài 17:
1. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử đơn chất:
a)Sù h×nh thµnh ph©n tö H2
H: 1s1
H: 1s1






























+
H – H

Vùng xen phủ hình thành
Liên kết.
Thực nghiệm thấy rằng ở khoảng cách d=0,074nm,các lực hút và lực đẩy cân bằng nhau,phân tử H2 có năng lương thấp hơn tổng năng lượng 2 nguyên tử riêng rẽ.
Kết luận:Phân tử H2 được hình thành nhờ sự xen phủ 2 AO 1s của 2 nguyên tử H.
b) Sự hình thành phân tử Cl2

Cl: [Ne]3s23p5

Cl: [Ne]3s23p5





Kết luận: phân tử Cl2 được hình thành nhờ sự xen phủ của 2AO 3p có chứa electron độc thân của mçi nguyên tử Cl.
Cl
Cl
+
Vùng xen phủ tạo
thành liên kết.
Cl - Cl
2. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử hợp chất.
a) Sự hình thành phân tử HCl:
H: 1s1
Cl: [Ne]3s23p5
Liên kết trong phân tử HCl được hình thành nhờ sự xen phủ của obitan 1s của nguyên tử H với obitan 2p của nguyên tử Cl có chứa 1 electron độc thân.


H
+
Cl
H -Cl
Vïng xen phñ h×nh thµnh liªn kÕt.
b) Sự hình thành phân tử H2S
H: 1s1
S: [Ne] 2s22p4
Ph©n tö H2S ®­îc h×nh thµnh nhê sù xen phñ gi÷a 2AO 1s cña 2 nguyªn tö H víi 2 AO 2p cña 1 nguyªn tö S,mçi AO cã chøa mét electron ®éc th©n.
H
H
+
+
H
H
S
H-S-H
S