CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
Dạng 1: Hoàn thành chuỗi sơ đồ phản ứng.
Câu 1: Viết PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC của các phản ứng trong sơ đồ biến đổi sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng)
Nước Gia - ven
(2)
NaCl
Cl2
HClO
HCl
AgCl
Ag
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Câu 2: Viết phương trình hoá học của phản ứng thực hiện dãy biến hoá :
NaCl ( HCl ( Cl2( KClO3( KCl ( Cl2( CaOCl2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Câu 3: Viết phương trình hoá học của phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) :
HCl ( Cl2( FeCl3( NaCl ( HCl ( CuCl2( AgCl
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

KClO ( HClO ( Cl2
KCl ( Cl2
KClO3( KClO ( AgCl
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Câu 4: Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây và nêu rõ vai trò của clo trong mỗi phản ứng:
FeCl2 + Cl2( FeCl3
Cl2 + SO2 + H2O ( HCl + H2SO4.
KOH + Cl2( KCl + KClO3 + H2O
Ca(OH)2 + Cl2( Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O.
Câu 5: Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ ra vai trò của các chất tham gia phản ứng.
KMnO4 + HCl ( KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
HNO3 + HCl ( NO + Cl2 + H2O
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

TRẮC NGHIỆM BỔ SUNG
Câu 1: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần trong dãy halogen
A. Cl > Br >F > I B. Br > Cl > F > I C. I > Br > Cl > F D. F > Cl > Br > I
Câu 2: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5?
A. Nhóm IVA. B. Nhóm VA C. Nhóm VIA D. Nhóm VIIA.
Câu 3: Các nguyên tử halogen đều có
A. 3e ở lớp electron ngoài cùng. B. 5e ở lớp electron ngoài cùng.
C. 7e ở lớp electron ngoài cùng. D. 8e ở lớp electron ngoài cùng.
Câu 4: Trong các halogen, clo là nguyên tố 
Có độ âm điện lớn nhất
Có tính phi kim mạnh nhất
Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.
Có số ôxi hoá - 1 trong mọi hợp chất.
Câu 5: Phát biểu đúng là:
Tất cả các halogen đều ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ
Tất cả các halogen đều có công thức phân tử dạng X2
Tất cả các halogen đều là chất khí ở điều kiện thường
Tính oxi hoá của các đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot.
Câu 6: Trong các tính chất sau, những tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen ?
A. Phân tử gồm hai nguyên tử  B. Ở nhiệt độ thường, chất ở thể rắn 
C. Có tính oxi hoá  D. Tác dụng mạnh với nước
Câu 7: Theo trật tự HF, HCl, HBr, HI thì
A. Tính axit tăng, tính khử giảm B. Tính axit giảm, tính khử tăng
C. Tính axit giảm, tính khử giảm D. Tính axit tăng, tính khử tăng
Câu 8: Chất chỉ có tính oxi hoá là
A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot
Câu 9: Trong các đơn chất dưới đây, đơn chất nào không thể hiện tính khử
A. Cl2 B. F2 C. Br2 D. I2.
Câu 10: Cấu hình electron đúng của ion Cl- là:
A. 1s22s22p63s23p4; B. 1s22s22p63s23p5;
C. 1s22s22p63s23p6; D. 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 11: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
Có số oxi hoá - 1 trong mọi hợp chất.
C.Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro.
D.Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Câu 12 . Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là
A. ns2 B. ns2np3 C. ns2np4 D. ns2np5
Câu 13.Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
A. flo B. clo C. brom D. iot
Câu 14. Có 7e ở lớp ngoài cùng, hóa tính đặc trưng của halogen là
A. tính khử mạnh, dễ nhường 1e. B. tính khử mạnh, dễ nhận