SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY
Thời gian làm bài: 15 phút. (Không kể thời gian phát đề.)
Họ và tên:…………………………………………. Lớp : 11A….
Điểm


Lời phê của giáo viên:
Duyệt đề


Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: NH4Cl, CH3COOH, Fe2(SO4)3, K3PO4, HCl, HClO
Câu 2: (2 điểm) Tính pH của dung dịch HNO3 10-3M.
Câu 3: (5 điểm) Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E (bỏ qua sự điện li của nước).
HẾT





























SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY

Câu 1: (3 điểm)
. NH4Cl
NH
+ Cl-
. CH3COOH CH3COO- + H+
. Fe2(SO4)3
2Fe3+ + 3SO

. K3PO4
3K+ + PO

. HCl
H+ + Cl-
. HClO H+ + ClO-

0,5đ
X6

Câu 2: (2 điểm)
HNO3
H+ + NO

10-3M
10-3M
pH = -lg[H+] = -lg10-3 = 3

0,5đ
0,5đ
1đ


Câu 3: (5 điểm)

= 0,15 mol

2
= 0,3 mol
nKOH = 0,33 mol

= nNaOH = 0,33 mol
Phương trình: H+ + OH-
H2O
Ban đầu: 0,3 mol 0,33 mol
Tỉ lệ:

Sau phản ứng KOH dư
Phương trình: H+ + OH-
H2O
0,3 mol
0,3 mol

dư = 0,33 – 0,3 = 0,03 mol
[OH-] =

Ta có:
= [H+].[OH-] = 10-14

[H+] =
M

pH = -lg[H+] = -lg10-12 = 12.

0,5đ
0,5đ
0,5đ

0,5đ

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
1đ

( Học sinh giải cách khác đúng vẫn được trọn số điểm)
Giáo viên ra đề


Dương Thị Hồng Liểu