Bài 24. Ôn tập học kì 1
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Phạm Văn Tương (trang riêng)
Ngày gửi: 22h:14' 27-01-2015
Dung lượng: 63.0 KB
Số lượt tải: 69
Nguồn:
Người gửi: Phạm Văn Tương (trang riêng)
Ngày gửi: 22h:14' 27-01-2015
Dung lượng: 63.0 KB
Số lượt tải: 69
Số lượt thích:
0 người
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2
THI HỌC KỲ TẬP TRUNG
HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2014 - 2015
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 01 trang)
Môn thi: Hóa Học 11
Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề
Câu 1(2,0 điểm): Cho : 50 ml dd HNO3 0,1 M (dd A),
100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B)
Viết phương trình điện li của HNO3 ; Ba(OH)2.
Tính pH của dd A và dd B.
Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.
Câu 2(2 ,0điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) FeSO4 + NaOH b) NaNO3 + CuSO4
c) HClO + KOH d) FeS ( r ) + HCl
Câu 3(2,0 điểm): Hoàn Thành chuỗi phản ứng sau(ghi rõ điều kiện nếu có)
H2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CO
Câu 4(2,0 điểm) : Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng,dư thu được 10,08 lít(đktc) khí NO(sản phẩm khử duy nhất).
a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b)Thay hỗn hợp kim loại bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO3 loãng ,thu được khí không màu,hóa nâu trong không khí.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 5(2 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O.
Xác định công thức phân tử của A biết:
a) A không chứa Oxi và MA=28(g/mol).
b) A chứa Oxi và MA=88 (g/mol).
(Cho:Mg=24,Al=27,H=1,N=14,O=16,C=12)
-----Hết-----
Họ và tên thí sinh:................................................................................. Số báo danh:................................
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2
THI HỌC KỲ TẬP TRUNG
HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2014 - 2015
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 02 trang
Môn:Hóa Học 11
Đáp án,thang điểm
Câu 1:
a)HNO3(H+ + NO3- (0,25đ)
Ba(OH)2 (Ba2++2 OH- (0,25đ)
b)HNO3(H+ + NO3-
(H+(=0,1(pH dd A=1 (0,5đ)
Ba(OH)2 (Ba2++2 OH-
(OH-(=0,05*2=0,1(pOH=1(pH=13 (0,5đ)
c)H++OH-(H2O
Số mol H+=0,005 , Số mol OH-=0,01 vậy só mol OH- dư là=0,005 mol
pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5 (0,5đ)
Câu 2:
a) FeSO4 + 2 NaOH(Fe(OH)2+Na2SO4 (0,25đ)
Fe2++2OH- (Fe(OH)2 (0,25đ)
b) NaNO3 + CuSO4(không phản ứng) (0,5đ)
c)HClO + KOH (KClO+H2O (0,25đ)
HClO + OH- (ClO-+H2O (0,25đ)
d) FeS ( r ) + HCl (H2S +FeCl2 (0,25đ)
FeS ( r ) + H+ (H2S +Fe2+ (0,25đ)
Câu 3
8 phương trình,mỗi phương trình đúng 0,25 điểm(tùy vào sự hoàn thiện hay không của bài làm để trừ điểm điều kiện phản ứng)
Câu 4:
có: ; (0,25đ)
Số mol khí = 10,08/22,4= 0,45(mol)
Mg ( Mg2+ + 2e Al( Al3+ +3e O3- + 4H+ + 3e ( O + 2H2O
X 2x y 3y 1,35mol ( 0,45mol
Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) (0,25đ)
Từ (1) và (2
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2
THI HỌC KỲ TẬP TRUNG
HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2014 - 2015
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 01 trang)
Môn thi: Hóa Học 11
Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề
Câu 1(2,0 điểm): Cho : 50 ml dd HNO3 0,1 M (dd A),
100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B)
Viết phương trình điện li của HNO3 ; Ba(OH)2.
Tính pH của dd A và dd B.
Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.
Câu 2(2 ,0điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) FeSO4 + NaOH b) NaNO3 + CuSO4
c) HClO + KOH d) FeS ( r ) + HCl
Câu 3(2,0 điểm): Hoàn Thành chuỗi phản ứng sau(ghi rõ điều kiện nếu có)
H2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CO
Câu 4(2,0 điểm) : Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng,dư thu được 10,08 lít(đktc) khí NO(sản phẩm khử duy nhất).
a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b)Thay hỗn hợp kim loại bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO3 loãng ,thu được khí không màu,hóa nâu trong không khí.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 5(2 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O.
Xác định công thức phân tử của A biết:
a) A không chứa Oxi và MA=28(g/mol).
b) A chứa Oxi và MA=88 (g/mol).
(Cho:Mg=24,Al=27,H=1,N=14,O=16,C=12)
-----Hết-----
Họ và tên thí sinh:................................................................................. Số báo danh:................................
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2
THI HỌC KỲ TẬP TRUNG
HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2014 - 2015
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 02 trang
Môn:Hóa Học 11
Đáp án,thang điểm
Câu 1:
a)HNO3(H+ + NO3- (0,25đ)
Ba(OH)2 (Ba2++2 OH- (0,25đ)
b)HNO3(H+ + NO3-
(H+(=0,1(pH dd A=1 (0,5đ)
Ba(OH)2 (Ba2++2 OH-
(OH-(=0,05*2=0,1(pOH=1(pH=13 (0,5đ)
c)H++OH-(H2O
Số mol H+=0,005 , Số mol OH-=0,01 vậy só mol OH- dư là=0,005 mol
pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5 (0,5đ)
Câu 2:
a) FeSO4 + 2 NaOH(Fe(OH)2+Na2SO4 (0,25đ)
Fe2++2OH- (Fe(OH)2 (0,25đ)
b) NaNO3 + CuSO4(không phản ứng) (0,5đ)
c)HClO + KOH (KClO+H2O (0,25đ)
HClO + OH- (ClO-+H2O (0,25đ)
d) FeS ( r ) + HCl (H2S +FeCl2 (0,25đ)
FeS ( r ) + H+ (H2S +Fe2+ (0,25đ)
Câu 3
8 phương trình,mỗi phương trình đúng 0,25 điểm(tùy vào sự hoàn thiện hay không của bài làm để trừ điểm điều kiện phản ứng)
Câu 4:
có: ; (0,25đ)
Số mol khí = 10,08/22,4= 0,45(mol)
Mg ( Mg2+ + 2e Al( Al3+ +3e O3- + 4H+ + 3e ( O + 2H2O
X 2x y 3y 1,35mol ( 0,45mol
Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) (0,25đ)
Từ (1) và (2
Các ý kiến mới nhất