SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
NAM ĐỊNH
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN
Năm học 2014 - 2015
Môn: HÓA HỌC (chuyên)

Thời gian làm bài: 150 phút.
(Đề thi gồm: 02 trang)




Câu 1: (1,5 điểm)
1. Hãy viết 1 phương trình hóa học (PTHH) minh họa cho mỗi trường hợp sau:
a) Trộn dung dịch muối X với dung dịch muối Y thấy có 1 kết tủa và 1 khí bay ra.
b) Dung dịch chứa 1 muối tác dụng với dung dịch chứa 1 bazơ thu được dung dịch chứa 2 muối.
c) Một đơn chất tác dụng với dung dịch chứa 1 bazơ thu được dung dịch chứa 2 muối.
2. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A và B có công thức phân tử AB2. Số hạt mang điện trong nguyên tử B nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử A là 4; tổng số hạt proton trong phân tử X là 22. Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố S (Z = 16), C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), N (Z = 7), Na (Z = 11), K (Z = 19).
a) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.
b) Viết PTHH khi cho X lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: KOH dư, Ca(OH)2 thiếu, Na2CO3.
Câu 2: (2,0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm Na, BaO và Al2O3 trong đó Oxi chiếm 21,776% về khối lượng. Hòa tan 30,86 gam hỗn hợp X vào nước, khuấy kỹ cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Nhỏ từ từ 400 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa.
a) Viết các PTHH xảy ra. Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
b) Tính m.
2. Nhỏ từ từ V ml dung dịch HCl 2M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được dung dịch X có khả năng tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch KOH 0,5M. Tính V.
Câu 3: (2,5 điểm)
1. Trong hóa học có những phản ứng xảy ra rất nhanh như phản ứng nổ nhưng cũng có những phản ứng xảy ra rất chậm như quá trình ăn mòn sắt trong không khí tạo thành gỉ. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng: “Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian”. Ví dụ, ở 25oC cho 0,2 gam bột kẽm (dư) vào dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ bằng 2M thì thực nghiệm cho thấy sau 67 giây phản ứng xảy ra hoàn toàn và kết thúc. Như vậy, tốc độ trung bình của phản ứng tính bằng độ biến thiên nồng độ của H2SO4 là: (2M – 0M)/67 giây = 3.10-2 M/giây.
Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm, người ta dùng 0,2 gam Fe (dư) tác dụng với thể tích bằng nhau của axit.

Thí nghiệm
Nồng độ axit
Nhiệt độ (oC)
Sắt ở dạng
Thời gian phản ứng xong (giây)

1
1M
25
Lá
190

2
2M
25
Bột
85

3
2M
35
Lá
62

4
2M
50
Bột
15

5
2M
35
Bột
45

6
3M
50
Bột
11


a) Trong các thí nghiệm trên, có thể dùng phương pháp nào để xác định xem phản ứng đã xảy ra hoàn toàn hay chưa?
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong mỗi thí nghiệm trên? Nêu 3 nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, nhận xét đó được rút ra từ kết quả những thí nghiệm nào trong số các thí nghiệm trên?
2. Để ước lượng thành phần không khí, người ta tiến hành thí nghiệm đơn giản sau: Chuẩn bị dụng cụ như hình 1 và 2. Đốt photpho đỏ trong muỗng sắt như hình 2 rồi đưa nhanh photpho đỏ đang cháy vào ống hình trụ (có vạch chỉ thể tích trên thành) và đậy kín miệng ống bằng nút cao su. Lượng photpho đỏ được dùng dư. Khi nhiệt độ ổn định, quan sát thấy kết quả như hình 3.



Hình 1 Hình 2