SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM 2015
TRƯỜNG THPT XUÂN HƯNG Môn thi: HÓA HỌC – Chương trình cơ bản
ĐỀ THI THỬ DỰA TRÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP Thời gian làm bài: 45 phút
Họ, tên thí sinh: .......................................................................

Số báo danh: ............................................................................
Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64.
Câu 1: Chọn phát biểu sai
Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.
Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.
Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.
Câu 2: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu
A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3. B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3. D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
Câu 3: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH
A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3. B. Na2SO4, HNO3, Al2O3.
C. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3. D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2.
Câu 4: Dung dịch nào trong 4 dung dịch sau: Al2(SO4)3, Na3PO4, HCl, KNO3 có pH = 7
A. HCl. B. Al2(SO4)3. C. KNO3. D. Na3PO4.
Câu 5: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 6: Cho 500 ml dung dịch A chứa hai cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+: 0,2 mol và hai anion là Cl-: x mol và SO42-: y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam chất rắn khan. Nồng độ mol/lít của Cl- và SO42- trong dung dịch A lần lượt là:
A. 1,5 và 0,25. B. 1,25 và 0,375. C. 0,75 và 0,5. D. 0,5 và 0,75.
Câu 7: Mệnh đề nào dưới đây không đúng?
A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng.
B. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
C. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất.
D. Do phân tử N2 có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường.
Câu 8: Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng cách nào sau đây?
A. Dùng than nóng đỏ tác dụng hết với oxi của không khí.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa.
C. Hóa lỏng không khí rồi chưng cất phân đoạn.
D. Dùng hiđro tác dụng hết với oxi ở nhiệt độ cao rồi hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ.
Câu 9: Một nhóm học sinh trường THPT Xuân Hưng tiến hành thực hiện thí nghiệm như sau: nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng mà các bạn học sinh quan sát đầy đủ và đúng nhất là
A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
B. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.
C. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
D. Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ.
Câu 10: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A. 11. B. 10. C. 8. D. 9.
Câu 11: Các muối nitrat nào dưới đây khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm gồm oxit kim loại và oxi?
A