PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1

ĐỀ KIỂM TRA HOC KỲ I

TRƯỜNG THCS ĐỨC TRÍ

NĂM HỌC: 2015 - 2016

ÑEÀ ĐỀ NGHỊ

MÔN: HOÁ HỌC - KHỐI 9
(Thời gian: 45 phút, không tính thời gian giao đề)

Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 Fe(NO3)2
Câu 2: (1 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học minh họa:
1. Nhúng dây nhôm vào dung dịch muối đồng (II) sunfat.
2. Nhúng quỳ tím vào nước Clo.
Câu 3: (2 điểm) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết 4 lọ đựng riêng biệt các dung
dịch không màu bị mất nhãn sau: Na2SO4, NaCl, NaNO3, Na2CO3. Viết phương trình
hóa học xảy ra.
Câu 4: (3 điểm) Trộn 200 ml dung dịch CuCl2 1M với một dung dịch có hòa tan 20 g
NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến
khối lượng không đổi.
a) Viết các PTHH
b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung
c) Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.
( Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64 )
Câu 5: (1 điểm) Sắt bị gỉ ngoài việc do tính hoạt động hóa học của sắt còn do các điều
kiện ngoại cảnh. Các nhà hóa học đã chứng minh nếu để sắt trong bầu không khí không
có nước thì dù có trải qua mấy năm sắt cũng không hề bị gỉ. Tuy nhiên nếu cho mảnh
sắt vào trong bình kín đựng nước cất rồi đun sôi, sắt cũng không bị gỉ. Nguyên nhân là
chỉ khi có nước và oxi tác dụng đồng thời mới làm cho sắt bị gỉ. Em hãy viết phương
trình hóa học khi đốt sắt trong bình đựng khí oxi. Nêu một số biện pháp khắc phục hiện
tượng sắt bị gỉ sét.
-----------------------------HẾT-----------------------------

Đáp án

Điểm

Câu 1: (3đ)

Mỗi pt đúng

Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 Fe(NO3)2

được 0,5đ.

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 đk: to

thiếu cân

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

bằng hoặc

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O đk: to

điều kiện trừ

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O đk: to

0,25đ

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2 AgCl
Câu 2: (1đ)

1. Nhôm tan dần, đồng đỏ bám lên nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần

0,5đ

Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu
0,5đ

2.Quỳ tím hóa đỏ rồi mất màu ngày
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Câu 3: (2đ)

Vẽ bảng đúng
Na2CO3

NaCl

Na2SO4

NaNO3

được 0,5 điểm,

HCl

Khí

-

-

-

mỗi pt đúng

BaCl2

X

-

kết tủa

-

được 0,5 điểm.

AgNO3

X

kết tủa

X

Còn lại

thiếu

cân

(ghi chú: có thể thay thế HCl bằng H2SO4)

bằng trừ 0,25

Phương trình:

điểm.

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
Câu 4: (3đ)
- nCuCl2 = 0,2 mol
nNaOH = 0,5 mol
CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

0,25đ
0,25đ
0,5đ

Trước pứ:

0,2

0,5

Pứ

0,2

0,4

0,2

0,4

(mol)

0

0,1

0,2

0,4

(mol)

Sau pứ:

0,5 đ

Cu(OH)2  CuO + H2O
0,2

0,2

0,5đ

(mol)

Chất rắn thu được sau khi nung là CuO

0,25đ

mCuO = 16g
Nước lọc gồm: NaCl và NaOH dư
m NaCl = 23,4 g

0,75đ

mNaOH dư = 4 g

Câu 5: (1đ) 3Fe +2O2  Fe3O4 đk: to

0,5đ

Nêu 2 biện pháp trờ lên được 0,5 đ

0,5 đ

-----------------------HẾT-----------------------