Đề thi học sinh giỏi môn hóa
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Phạm Chí Tâm
Ngày gửi: 20h:58' 22-02-2015
Dung lượng: 77.0 KB
Số lượt tải: 79
Nguồn:
Người gửi: Phạm Chí Tâm
Ngày gửi: 20h:58' 22-02-2015
Dung lượng: 77.0 KB
Số lượt tải: 79
Số lượt thích:
0 người
UBND HUYỆN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học: 2014-2015
Khoá ngày: 18/01/2015
(Đề thi chỉ có 01 trang)
MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 9
(Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1: ( 4 điểm)
a/ Nhận biết các hóa chất bị mất nhãn trong các lọ đựng từng chất sau: HNO3, HCl, H2SO4, H3PO4, chỉ được dùng thêm Cu và một muối tùy ý.
b/ Hãy giải thích tại sao với đất chua ( chứa H2SO4 tự do) phân Ca3(PO4)2 làm giảm độ chua của đất trái với phân Ca(H2PO4)2
Câu 2: ( 4 điểm)
Có các chất sau: CaCO3, H2O, CuSO4, FeS2. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau: Vôi sống, vôi tôi, đồng (II) oxit, Canxisunfat, sắt (III) sunfat cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ.
Câu 3: (4 điểm)
Cho 17,7 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí ở (đktc). Tính thành phần % của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Câu 4: ( 4 điểm)
Hoàn thành các phản ứng hóa học theo sơ dồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.
Natrihiđrôxit 1 Natricacbonat 2 Natrihiđrôcacbonat 8 Barihiđrôcacbonat
3 5 7
Natrialuminat 4 Nhômhiđrôxit Baricacbonat 6 Barisunfat
Câu 5: ( 4 điểm)
Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat đó.
Ghi chú : Thí sinh được sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm.
UBND HUYỆN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học: 2014-2015
Khoá ngày: 18/01/2015
HƯỚNG DẪN CHẤM
Môn: Hóa học lớp 9
Câu
Nội dung
Điểm
Câu 1
Câu 2
a/ Lấy từ mỗi lọ một ít hóa chất cho vào các ống nghiệm. Thả vào mỗi ống nghiệm một miếng đồng, nếu có phản ứng thoát khí màu nâu thì đó là dung dịch HNO3.
4 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2( + 2H2O
Nếu ống nghiệm nào thoát khí mùi hắc, tạo dung dịch màu xanh, đó là dung dịch H2SO4 đặc.
2 H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2( + 2H2O
Cho vào hai dung dich còn lại một lượng AgNO3, ống nào tạo kết tủa trắng là HCl.
HCl + AgNO3 AgCl ( + HNO3
Kết tủa màu vàng là H3PO4
b/ Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
Phản ứng trên làm mất H2SO4 tự do nên làm giảm độ chua của đất
Ca(H2PO4)2 là muối có tính axit nên làm tăng độ chua của đất.
- Điều chế vôi sống:
CaCO3 CaO + CO2(
- Điều chế vôi tôi:
CaO + H2O Ca(OH)2
- Điều chế CuO và CaSO4 :
CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 ( + CaSO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
- Điều chế Fe2(SO4)3 :
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2(
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
1
1
1
1
0,5
0,5
1
2
Câu 3
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe ta có:
65x + 56y = 17,7 (1)
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(
x mol x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2(
Y mol y mol
Từ 2 phản ứng trên ta được:
x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta có
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học: 2014-2015
Khoá ngày: 18/01/2015
(Đề thi chỉ có 01 trang)
MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 9
(Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1: ( 4 điểm)
a/ Nhận biết các hóa chất bị mất nhãn trong các lọ đựng từng chất sau: HNO3, HCl, H2SO4, H3PO4, chỉ được dùng thêm Cu và một muối tùy ý.
b/ Hãy giải thích tại sao với đất chua ( chứa H2SO4 tự do) phân Ca3(PO4)2 làm giảm độ chua của đất trái với phân Ca(H2PO4)2
Câu 2: ( 4 điểm)
Có các chất sau: CaCO3, H2O, CuSO4, FeS2. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau: Vôi sống, vôi tôi, đồng (II) oxit, Canxisunfat, sắt (III) sunfat cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ.
Câu 3: (4 điểm)
Cho 17,7 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí ở (đktc). Tính thành phần % của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Câu 4: ( 4 điểm)
Hoàn thành các phản ứng hóa học theo sơ dồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.
Natrihiđrôxit 1 Natricacbonat 2 Natrihiđrôcacbonat 8 Barihiđrôcacbonat
3 5 7
Natrialuminat 4 Nhômhiđrôxit Baricacbonat 6 Barisunfat
Câu 5: ( 4 điểm)
Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat đó.
Ghi chú : Thí sinh được sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm.
UBND HUYỆN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học: 2014-2015
Khoá ngày: 18/01/2015
HƯỚNG DẪN CHẤM
Môn: Hóa học lớp 9
Câu
Nội dung
Điểm
Câu 1
Câu 2
a/ Lấy từ mỗi lọ một ít hóa chất cho vào các ống nghiệm. Thả vào mỗi ống nghiệm một miếng đồng, nếu có phản ứng thoát khí màu nâu thì đó là dung dịch HNO3.
4 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2( + 2H2O
Nếu ống nghiệm nào thoát khí mùi hắc, tạo dung dịch màu xanh, đó là dung dịch H2SO4 đặc.
2 H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2( + 2H2O
Cho vào hai dung dich còn lại một lượng AgNO3, ống nào tạo kết tủa trắng là HCl.
HCl + AgNO3 AgCl ( + HNO3
Kết tủa màu vàng là H3PO4
b/ Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
Phản ứng trên làm mất H2SO4 tự do nên làm giảm độ chua của đất
Ca(H2PO4)2 là muối có tính axit nên làm tăng độ chua của đất.
- Điều chế vôi sống:
CaCO3 CaO + CO2(
- Điều chế vôi tôi:
CaO + H2O Ca(OH)2
- Điều chế CuO và CaSO4 :
CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 ( + CaSO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
- Điều chế Fe2(SO4)3 :
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2(
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
1
1
1
1
0,5
0,5
1
2
Câu 3
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe ta có:
65x + 56y = 17,7 (1)
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(
x mol x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2(
Y mol y mol
Từ 2 phản ứng trên ta được:
x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta có
Các ý kiến mới nhất