ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 1 NĂM HỌC: 2014 – 2015
Môn: HÓA HỌC – KHỐI 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
*****

Câu 1 ( 2 điểm ) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:
a) Lưu huỳnh + HNO3 đặc
b) Kali photphat + Canxi clorua
Câu 2 ( 2 điểm ) Thực hiện các sơ đồ chuyển hóa sau:
a) Amoniac Nitơ oxit Nitơ đioxit Axit nitric Axit photphoric
b) Amoni nitrit Nitơ Amoniac Amoni nitrat Nitơ
Câu 3 ( 2 điểm ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4.
Câu 4 ( 2 điểm ) Oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X cần dung vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn hỗn hợp Y vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 thu được 30 gam kết tủa. Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam và thấy thoát ra 42,56 lít khí (đktc). Biết trong không khí có chứa 20% ôxi về thể tích, còn lại là nitơ. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp gồm 2 khí đều làm xanh quỳ tím ẩm.
a) Tìm công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của X?
b) Định công thức phân tử (CTPT) của X?
Câu 5 ( 2 điểm ) Cho 7,25 gam hỗn hợp gồm Cu và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 đậm đặc, đun nóng thu được 12,32 lít khí nitơ điôxit (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc) và dung dịch X.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tiếp tục cho vào dung dịch X lượng dư dung dịch H2SO4 loãng và 19,2 gam Cu thì thu được thêm bao nhiêu lít NO (đktc)?

– HẾT –

Cho Cu: 64, Al: 27, H: 1, S: 32, O: 16, N: 14, Ca: 40, C: 12








ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 1 NĂM HỌC: 2014 – 2015
Môn: HÓA HỌC – KHỐI 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
*****

Câu 1 ( 1.5 điểm ) Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
NaNO2 N2 NH3 Al(OH)3 NaAlO2

Cu Al2O3
Câu 2 ( 2 điểm ) Cho miếng Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 không thấy hiện tượng gì xảy ra. Nếu sau đó cho dụng dịch H2SO4 loãng vào rồi đun nhẹ. Cho biết hiện tượng và viết các phản ứng xảy ra.
Câu 3 ( 2 điểm ) Khi cho 2,64 gam gồm Fe và Mg tan đủ trong dung dịch HNO3 thì thu được 3,808 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc) và dung dịch A.
a) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b) Cô cạn dung dịch A sau đó nung nóng đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí B. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp B so với hiđrô?
Câu 4 ( 2 điểm ) Nhận biết 4 dung dịch lỏng sau đây bằng phương pháp hóa học: Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, ZnCl2, NH4NO3.
Câu 5 ( 2 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam.
a) Tìm công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của A?
b) Định công thức phân tử (CTPT) của A? Biết rằng 3 gam A có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam ôxi trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.


– HẾT –

Cho H: 1, O: 16, N: 14, Fe: 56, C: 12, Ca: 40