ĐỀ THAM KHẢO SỐ 2

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II LỚP 10
MÔN: HÓA HỌC
(Đề có 3 trang)
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
Họ, tên thí sinh: ………………………………………………
Mã đề thi: 222
Số báo danh: ………………………………………………….
Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16.
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu
hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)
Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?
A.

.

B.

.

C.
.
D.
.
Câu 2. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
A. Hóa trị.
B. Điện tích.
C. Khối lượng
D. Số hiệu.
Câu 3. Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
A. Cr(OH)3.
B. Na2CrO4.
C. CrCl2.
D. Cr2O3.
Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng:
A.

.

. Tỉ lệ a : b là
B.

.

Câu 5. Trong phản ứng đốt cháy
A. nhường 22 electron.
C. nhường 26 electron.

C.

.

D.

tạo ra sản phẩm
và
thì 2 phân tử
B. nhận 22 electron.
D. nhường 24 electron.

Câu 6. Cho phương trình hoá học của phản ứng:
A. sự khử

.

và sự oxi hoá Cu.

. Trong phản ứng trên xảy ra
B. sự khử

C. sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu.
Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

và sự khử

D. sự oxi hoá Fe và sự khử

.
.

A. Phản ứng nhiệt phân muối
.
B. Phản ứng phân huỷ khí HCl.
C. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng hoà tan viên C sủi trong nước.
Câu 8. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A. Cho 1 mol Zn tác dụng với dung dịch
B. Cho Zn dư tác dụng với 1 mol

dư, toả nhiệt lượng là 210 kJ.
, toả nhiệt lượng là 210 kJ.

C. Cho 1 mol Zn tác dụng với 1 mol
D. Cho 2 mol Zn tác dụng với dung dịch
Câu 9. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

sẽ

, toả nhiệt lượng là 210 kJ.
dư, toả nhiệt lượng là 210 kJ.

Cho các phát biểu sau:
(1) Đây không là phản ứng oxi hoá - khử.
(2) Phản ứng trên toả nhiệt.
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
là
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.
Các phát biểu đúng là

.

A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
Câu 10. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

C. (1), (2) và (4).

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

D. (1), (3) và (4).

là

A. -197 kJ.
B. -98,5 kJ.
C.
.
D. 197 kJ.
o
Câu 11. Biểu thức tính biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học (∆r H 298) theo năng lượng liên kết
là
A. ∆r Ho298 = ∑ ∆f H o298 (cđ) - ∑ ∆f H o298 ( sp ) .
B. ∆r Ho298 = ∑ ∆f Ho298 (sp) - ∑ ∆ f Ho298 ( cđ ) .
C. ∆r H o298 = ∑ Eb (sp)- ∑ Eb ( cđ ) .
D. ∆r H o298 = ∑ Eb (cđ)- ∑ Eb ( sp ) .
Câu 12. Cho phương trình nhiệt hoá học đốt cháy acetylene

, methane

và ethanol

như sau:

Từ ba phương trình trên, ta nên chọn nhiên liệu nào để có thể ứng dụng hàn xì kim loại?
A. Acetylene.
B. Methane.
C. Ethanol.
D. Không chất nào.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở
mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)
Câu 1. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:
.
a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
b) Nhiệt tạo thành của
lớn hơn 0.
c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy tạo thành của sản
phẩm.
d) Đốt cháy 1 mol chất lỏng

toả ra nhiệt lượng là 1370 kJ.

Câu 2. Bằng phương pháp đơn giản, có thể sử dụng các dụng cụ có chứa

để xác định sự có mặt của

ethanol trong hơi thở. Nếu trong hơi thở có chứa hơi ethanol thì hơi ethanol sẽ tác dụng với
cam và biến thành

có màu xanh đen theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Tỉ lệ số mol chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hoá học trên là
b) Trong phản ứng trên,

có màu

.

đóng vai trò là chất oxi hoá.

c) Tỉ lệ
là
.
d) Số oxi hoá của chromium trước và sau phản ứng lần lượt là +3 và +6.
PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)
Câu 1. Có bao nhiêu hợp chất mà nguyên tử nguyên tố nitrogen có số oxi hoá dương trong dãy các chất
sau:
?
Câu 2. Thực hiện các phản ứng hoá học sau:

(a)

(b)

(c)
(d)
Có bao nhiêu phản ứng sulfur đóng vai trò là chất khử?
Câu 3. Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng thu nhiệt?
Câu 4. Phản ứng tổng hợp ammonia có phương trình hoá học như sau:

Biết năng lượng liên kết (
Năng lượng liên kết của

) của

và

lần lượt là 946 và 391.

trong ammonia có giá trị bao nhiêu

?

PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm)
Câu 1 (1 điểm). Hàm lượng hydrogen peroxide (H2O2) trong dung dịch y tế được xác định qua phản ứng
oxi hóa – khử với potassium permanganate:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
a) Lập PTHH của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.
b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,05M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 10 mL dung dịch H 2O2 0,1
M.
Câu 2 (1 điểm). Cho phản ứng nhiệt nhôm:
Vì sao khi thực hiện phản ứng trên, người ta sẽ đốt một mảnh Mg rồi đưa nhanh vào hỗn hợp Al và
, sau đó phản ứng xảy ra mãnh liệt.
Câu 3 (1 điểm). Ở một lò nung vôi thủ công, đá vôi
và than (chứa 90% C về khối lượng) được
sắp xếp xen kẽ nhau, nhằm mục đích sử dụng nhiệt toả ra từ phản ứng đốt cháy than để thực hiện phản
ứng nhiệt phân đá vôi. Giả thiết, trong lò vôi chỉ xảy ra hai phản ứng sau:
(1)
(2)
Biết rằng phản ứng (2) hấp thụ được 60% lượng nhiệt của phản ứng (1). Hãy cho biết để sản xuất được 1
tấn CaO thì cần bao nhiêu kg than.
------------------------- HẾT ------------------------- Thí sinh không sử dụng tài liệu.
- Giám thị không giải thích gì thêm.

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 2

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II LỚP 10
MÔN: HÓA HỌC

Phần I (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
Câu
1
2
3
4
5
6
ĐA
A
B
C
B
C
D

7
C

8
D

Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm;
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm;
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm;
- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm;
Câu
Lệnh hỏi
Đáp án (Đ/S)
Câu
a
S
b
S
1
2
c
Đ
d

9
C

10
A

11
D

Lệnh hỏi
a
b

Đáp án (Đ/S)
S
S

c

Đ

d

S

Đ

Phần III (2 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm
Câu
Đáp án
Câu
1
3
3
2
2
4

12
A

Đáp án
2
436

Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm
Câu 1 (1 điểm).
a) Chất khử: H2O2 (O từ mức -1 lên 0); Chất oxi hóa: KMnO4 (Mn từ mức +7 xuống +2).
Phương trình cân bằng: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
b)
Câu 2 (1 điểm).
Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng toả nhiệt mạnh và không tự xảy ra ở điều kiện thường. Khi đốt mảnh
Mg, xảy гa phản ứng:
Phản ứng này toả nhiệt mạnh, nhiệt này cung cấp cho phần hỗn hợp Al,

khi tiếp xúc với mảnh Mg,

một lượng nhỏ Al và
sẽ phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả ra từ phần đã phản ứng tiếp tục cung cấp
cho phần chưa phản ứng cho đến khi phản ứng hoàn toàn.
Câu 3 (1 điểm).
Gọi a là lượng than đem đốt.
Ta có:

.
.
------------------------- HẾT -------------------------

HƯỚNG DẪN GIẢI MÃ ĐỀ THI

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu
hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)
Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?
A.

.

B.

.

C.
.
D.
.
Câu 2. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
A. Hóa trị.
B. Điện tích.
C. Khối lượng
D. Số hiệu.
Câu 3. Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
A. Cr(OH)3.
B. Na2CrO4.
C. CrCl2.
D. Cr2O3.
Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng:
A.

.

. Tỉ lệ a : b là
B.

.

Câu 5. Trong phản ứng đốt cháy
A. nhường 22 electron.
C. nhường 26 electron.

C.

.

D.

tạo ra sản phẩm
và
thì 2 phân tử
B. nhận 22 electron.
D. nhường 24 electron.

Câu 6. Cho phương trình hoá học của phản ứng:
A. sự khử

.

và sự oxi hoá Cu.

. Trong phản ứng trên xảy ra
B. sự khử

C. sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu.
Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

và sự khử

.

D. sự oxi hoá Fe và sự khử

.

A. Phản ứng nhiệt phân muối
.
B. Phản ứng phân huỷ khí HCl.
C. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng hoà tan viên C sủi trong nước.
Câu 8. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A. Cho 1 mol Zn tác dụng với dung dịch
B. Cho Zn dư tác dụng với 1 mol

dư, toả nhiệt lượng là 210 kJ.
, toả nhiệt lượng là 210 kJ.

C. Cho 1 mol Zn tác dụng với 1 mol
D. Cho 2 mol Zn tác dụng với dung dịch
Câu 9. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

, toả nhiệt lượng là 210 kJ.
dư, toả nhiệt lượng là 210 kJ.

Cho các phát biểu sau:
(1) Đây không là phản ứng oxi hoá - khử.
(2) Phản ứng trên toả nhiệt.
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
là
.
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.
Các phát biểu đúng là
A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
C. (1), (2) và (4).
Câu 10. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

sẽ

là

D. (1), (3) và (4).

A. -197 kJ.
B. -98,5 kJ.
C.
.
D. 197 kJ.
o
Câu 11. Biểu thức tính biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học (∆r H 298) theo năng lượng liên kết
là
A. ∆r Ho298 = ∑ ∆f Ho298 (cđ) - ∑ ∆f H o298 ( sp ) .
B. ∆r Ho298 = ∑ ∆f Ho298 (sp) - ∑ ∆ f Ho298 ( cđ ) .
C. ∆r Ho298 = ∑ Eb (sp)- ∑ Eb ( cđ ) .
D. ∆r H o298 = ∑ Eb (cđ)- ∑ Eb ( sp ) .
Câu 12. Cho phương trình nhiệt hoá học đốt cháy acetylene

, methane

và ethanol

như sau:

Từ ba phương trình trên, ta nên chọn nhiên liệu nào để có thể ứng dụng hàn xì kim loại?
A. Acetylene.
B. Methane.
C. Ethanol.
D. Không chất nào.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở
mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)
Câu 1. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:
.
a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
b) Nhiệt tạo thành của
lớn hơn 0.
c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy tạo thành của sản
phẩm.
d) Đốt cháy 1 mol chất lỏng
toả ra nhiệt lượng là 1370 kJ.
Đáp án:
a) Sai. Biến thiên enthalpy của phản ứng âm là phản ứng toả nhiệt.
b) Sai. Nhiệt tạo thành của đơn chất bền bằng 0.
c) Đúng. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành
của sản phẩm．
d) Đúng. Đốt cháy 1 mol chất lỏng

toả ra nhiệt lượng là 1370 kJ.

Câu 2. Bằng phương pháp đơn giản, có thể sử dụng các dụng cụ có chứa

để xác định sự có mặt của

ethanol trong hơi thở. Nếu trong hơi thở có chứa hơi ethanol thì hơi ethanol sẽ tác dụng với
cam và biến thành

có màu xanh đen theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Tỉ lệ số mol chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hoá học trên là
b) Trong phản ứng trên,

đóng vai trò là chất oxi hoá.

c) Tỉ lệ
là
.
d) Số oxi hoá của chromium trước và sau phản ứng lần lượt là +3 và +6.
Đáp án:
a) Sai. Chất oxi hoá là

, chất khử là

b) Sai. Trong phản ứng trên thì

.

đóng vai trò là chất oxi hoá．

.

có màu

c) Đúng. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là
.
d) Sai. Số oxi hoá của chromium trước và sau phản ứng lần lượt là＋6 và +3.
PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)
Câu 1. Có bao nhiêu hợp chất mà nguyên tử nguyên tố nitrogen có số oxi hoá dương trong dãy các chất
sau:
Đáp án: 3

?

Số oxi hoá của N trong các hợp chất
lần lượt là
Vậy có 3 hợp chất có nguyên tử nguyên tố N có số oxi hoá dương.
Câu 2. Thực hiện các phản ứng hoá học sau:
(a)

và +5.

(b)

(c)
(d)
Có bao nhiêu phản ứng sulfur đóng vai trò là chất khử?
Đáp án: 2.
Phản ứng sulfur đóng vai trò là chất khử là (a) và (d).
Câu 3. Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng thu nhiệt?
Đáp án: 2.
Câu 4. Phản ứng tổng hợp ammonia có phương trình hoá học như sau:

Biết năng lượng liên kết (
Năng lượng liên kết của
Đáp án: 436.

) của

và

lần lượt là 946 và 391.

trong ammonia có giá trị bao nhiêu

?

.

PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm)
Câu 1 (1 điểm). Hàm lượng hydrogen peroxide (H2O2) trong dung dịch y tế được xác định qua phản ứng
oxi hóa – khử với potassium permanganate:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
a) Lập PTHH của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.
b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,05M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 10 mL dung dịch H 2O2 0,1
M.
Đáp án:
a) Chất khử: H2O2 (O từ mức -1 lên 0); Chất oxi hóa: KMnO4 (Mn từ mức +7 xuống +2).
Phương trình cân bằng: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

b)
Câu 2 (1 điểm). Cho phản ứng nhiệt nhôm:
Vì sao khi thực hiện phản ứng trên, người ta sẽ đốt một mảnh Mg rồi đưa nhanh vào hỗn hợp Al và
, sau đó phản ứng xảy ra mãnh liệt.
Đáp án:
Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng toả nhiệt mạnh và không tự xảy ra ở điều kiện thường. Khi đốt mảnh
Mg, xảy гa phản ứng:
Phản ứng này toả nhiệt mạnh, nhiệt này cung cấp cho phần hỗn hợp Al,

khi tiếp xúc với mảnh Mg,

một lượng nhỏ Al và
sẽ phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả ra từ phần đã phản ứng tiếp tục cung cấp
cho phần chưa phản ứng cho đến khi phản ứng hoàn toàn.
Câu 3 (1 điểm). Ở một lò nung vôi thủ công, đá vôi
và than (chứa 90% C về khối lượng) được
sắp xếp xen kẽ nhau, nhằm mục đích sử dụng nhiệt toả ra từ phản ứng đốt cháy than để thực hiện phản
ứng nhiệt phân đá vôi. Giả thiết, trong lò vôi chỉ xảy ra hai phản ứng sau:
(1)
(2)
Biết rằng phản ứng (2) hấp thụ được 60% lượng nhiệt của phản ứng (1). Hãy cho biết để sản xuất được 1
tấn CaO thì cần bao nhiêu kg than.
Đáp án:
Gọi a là lượng than đem đốt.
Ta có:

.
.
------------------------- HẾT -------------------------