kiÓm tra ch­¬ng 1
Câu 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau (nếu xảy ra):
a) KCl + Al2(SO4)3 → b) Pb(NO3)2 + Na2S →
Câu 2: Viết ptpư dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau:
a) Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? b) CaCl2 + ? → CaCO3 + ?
Câu 3: Trong dung dịch sau, có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không ? Tại sao ?
a) Cu2+ , SO42-, Ba2+, Cl- b) H+, Na+, Cl-, OH-
c) K+, Fe3+, Cl-, NO3- d) Al3+, K+, OH-, NO3-
Câu 4:
a) Tính pH của dung dịch H2SO4 10-4 M
b) Một mẫu nước cam tại siêu thị có pH = 2,6. Tính nồng độ mol ion OH- có trong nước cam
c) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịchY.
d) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. Tính pH của dung dịch tạo thành
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch FeCl3 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,3 M thu được m gam kết tủa. Tính m ?
Câu 6:
a) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.
Câu 7:
a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1 M.
b) Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,1 M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05 M thu được dung dịch A. Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch A là ?
Ôn tập chương 1.
Câu 1: Viết phương trình điện li trong dung dịch của các chất sau: H2SO3; Pb(OH)2; Cu(NO3)2.
Câu 2: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn (nếu có) khi trộn lẫn dung dịch các cặp chất sau
a) K2SO3 và HCl c) AlCl3 và AgNO3
b) Zn(OH)2 + NaOH d) NaHSO3 + NaOH
Câu 3: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau:
a) HS- + OH- → S2- + H2O b) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
c) S2- + H+ → H2S d) Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
Câu 4: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:
a) FeCl2 + ? → Fe(OH)2 + ? b) HCl + ? → ? + SO2 + H2O
c) Ba(NO3)2 + ? → ? + NaNO3 d) Al(OH)3 + ? → KAlO2 + ?