ĐỀ KIểM TRA GIỮAHK1(KHỐI 11(NĂM 2013
Câu 1: Viết phương trình điện li của các chất sau đây trong nước: Al2(SO4)3, Ca(OH)2
Câu 2: Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ N2 có tính oxi hóa và 1 phương trình phản ứng chứng tỏ có tính khử
Câu 3: Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết các dung dịch : K2SO4, NH4NO3, KCl.
Câu 4: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn của phản ứng giữa các dung dịch các cặp chất sau
a) BaCl2 + K2SO4 b) Na2CO3 + HNO3
Câu 5: Trường hợp nào dưới đây có nhiều loại ion hơn không cùng tồn tại trong một dung dịch ? Viết phương trình dạng ion rút gọn để giải thích :
a) Trường hợp 1: K+,Ca2+,CO32(, PO43( b) Trường hợp 2: Na+, Ba2+, NO3(, SO42(
Câu 6: Trộn lẫn 100ml dung dịch KCl 1M và 50ml dung dịch BaCl2 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được sau khi trộn lẫn.
Câu 7: Một dung dịch chứa các ion gồm: a(mol) A2+; 0,03mol Al3+; 0,03mol NO3( và 0,05mol SO42(. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 8,75gam. Tính a và xác định ion A2+
Câu 8: Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
Câu 9: Cần dùng bao nhiêu lít khí N2 và khí H2 (đktc) để điều chế 340gam dung dịch NH3 0,1%? Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp trên là 20%
Câu 10: Dung dịch (X) có pH = 1, chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 với tỉ lệ mol tương ứng 2:1. Dung dịch (Y) chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M. Trộn 100 ml dung dịch (X) với 100 ml dung dịch (Y) thì thu được 200 ml dung dịch (Z) có pH = a và b(gam) kết tủa. Tìm giá trị của a, b
ĐỀ KIểM TRA GIỮA HK1(KHỐI 11( NĂM 2014
Câu 1: Dung dịch nào sau đây có thể dẫn điện? (Chỉ kể tên, không giải thích) : Dung dịch muối ăn, dung dịch axit clohidric, dung dịch đường, dung dịch natri hidroxit.
Câu 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau (nếu có):
a) Dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch KOH
b) Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với Mg
c) FeS tác dụng với dung dịch HCl
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : K2CO3, K2SO4, KNO3.
Câu 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: NH3
NH4NO3
NH3
Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ
a) Khí nitơ có tính oxi hóa. (1 phản ứng) b) Khí nitơ có tính khử. (1 phản ứng)
Câu 6: Cho 200ml dung dịch HCl 0,1M vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M được dung dịch A
a) Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A
b) Cho một lượng dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu 7: Dung dịch X gồm: Na+ 0,3mol ; SO42( 0,1mol ; CO32( 0,2mol ; K+ x(mol)
a) Tìm x
b) Cho 91,25gam dung dịch HCl 20% vào dung dịch X. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
Câu 8: Trộn 500ml dung dịch X gồm: HCl 0,04M và H2SO4 0,005M với 500ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m(gam) kết tủa Y và 1lit dung dịch Z có pH=12. Tìm x và m.
ĐỀ KIểM TRA GIỮA HK1(KHỐI 11(NĂM 2015
Câu 1: Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ N2 có tính oxi hóa và 1 phương trình phản ứng chứng tỏ có tính khử
Câu 2: Trong các chất sau: chất nào điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? NaOH, C6H6, H2S, KClO3, C2H5OH, Al(OH)3 ? Viết phương trình điện li của kaliclorat (KClO3)
Câu 3: Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi
a) Cho dung dịch amoniac (NH3) từ từ đến dư vào dung dịch nhôm nitrat Al(NO3)3
b) Mảnh nhỏ kim loại đồng vào dung dịch axit nitric đặc