Phòng GD&ĐT bỉm sơn

đề 1

kỳ thi học sinh giỏi lớp 8 năm học 2010-2011

Môn hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể phát đề)

Câu 1(2 đ): Có 4 phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất ra khỏi nhau
- Phương pháp bay hơi
- Phương pháp chưng cất
- Phương pháp kết tinh trở lại
- Phương pháp chiết
Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho từng phương pháp tách ở trên ?
Câu 2 ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ?
1/ Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho
2/ Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các chất:
MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5
3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm.
4/ Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức hoá học? Đọc tên chúng?
Câu 3 ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? Có
mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?
Câu 4 (3,5đ)
1/ Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu
được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75 ?
2/ Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC). Sau khi kết thúc
phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước.
a- Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học
của X)
b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ?
Câu 5 (4,5 đ)
1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả
A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96 lít
H2 (ĐKTC).
a- Viết các phương trình hoá học ?
b- Tính a ?
2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe 2O3 ở
nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho
phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.
a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?
b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu
được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ?
Câu 6 (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha
chế được 500 gam dung dịch CuSO4 5%
Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12
Thí sinh được dùng máy tính bỏ túi theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo
( Đề thi gồm 01 trang)

Hết

Hướng dẫn chấm đề 1

Câu/ý
Câu 1
( 2 điểm )
Câu 2
( 5,75 điểm )
1/ ( 1,5 đ)
2/ (0,75đ)

Môn: Hoá học 8
Nội dung chính cần trả lời
Học sinh lấy đúng các VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt
chẽ thì cho mỗi VD 0,5 điểm
- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm
- Dẫn khí H2 đi qua các ống sứ mắc nối tiếp
t
PTHH: H2 + CuO 
Cu + H2O
H2O + Na2O  2NaOH
3H2O + P2O5  2H3PO4
- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm
0

3/ ( 1 đ)
4/ ( 2,5 đ)

Câu 3 (2,75 đ)

0,25
0,25
0,25

- Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối

0,5

- Lấy đúng , đủ, đọc tên chính xác các ví dụ, cho 0,25 đ/vd

2

- Nêu được cách tiến hành, chính các khoa học

1,75đ

- Cách thu khí oxi

0,5 đ

- Viết đúng PTHH

0,5

Câu4(3,5điểm)
1/(1,5điểm)
Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14,75.2
=29,5
- Gọi số mol của O2 là x, số mol của N2 là y
M =

2/ ( 2 đ)

Điểm

0,25

32 x  28 y
 29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y
x y

 2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5
- Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: VO 2 : VN 2 = 3 : 5

1
0,25

- Ta có sơ đồ của phản ứng là:
t
A + O2 
CO2 + H2O
- Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H

0,25

0

10,08
= 0,45 mol => nO = 0,9 mol
22,4
13,2
nCO 2 =
= 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol
44
7, 2
nH 2 O=
= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol
18

nO 2 =

- Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9

0,75

Câu 5(4,5 đ)
1/(1,5 đ)

mol
Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O
- Coi CTHH của A là CxHyOz; thì ta có:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C3H8O

0,5

a/ PTHH: A + 2xHCl  2AClx + xH2
B + 2yHCl  2BCly + yH2

0,5
0,25

b/ - Số mol H2: nH 2 =

8,96
= 0,4 mol, nH 2 = 0,4.2 = 0,8 gam
22,4

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
- áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
a/( 1,75đ) PTHH:

t
CO + CuO 
Cu + CO2 (1)
t
3CO + Fe2O3 
2Fe + 3CO2(2)
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3)
- Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 gam.

0,5

0,25
0,5

0

0

2/ ( 3,0đ)

nCu =

3,2
= 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,
64

khối lượng là: 0,05.80 = 4 g.Vậy khối lượng Fe: 20 – 4 = 16 gam
- Phầm trăm khối lượng các kim loại:
% Cu =

16
4
.100 = 20%, % Fe =
.100 = 80%
20
20

b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH)2 là: CO2
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (4)
nFe 2 O 3 =

Câu 6: (1,5 đ)

16
= 0,1 mol,
160

0,75

0,5
0,5

0,25

- Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol
- Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol.
Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam
Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam

0,5

500.4
= 20 g
100

0,5

- Khối lượng CuSO4 có trong 500gam dd CuSO4 4 % là:
Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là:

20.250
= 31,25 gam
160

- Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam

0,5

0,5
0,5

Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ,
đúng kết quả, thì cho điểm tối đa bài ấy.

đề 2
Đề chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp 8
năm học 2010-2011
Môn: Hóa học - Thời gian: 120 phút
Câu 1: (3,0 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
a/ Hãy lập thành phương trình hóa học và nói rõ cơ sở để viết thành PTHH?
b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói trên và giải thích tại sao lại có sự tạo thành
chất mới sau phản ứng hóa học?
Câu 2: ( 4,0 điểm )
Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng ,
MnO2 .
a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2 .
b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi điều kiện
nếu có) .
c) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ.
Câu 3:( 4,0 điểm)
Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy điền vào những ô trống số mol
các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O 2 ban đầu
được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất theo phản ứng.
Các thời điểm
Thời điểm ban đầu
t0
Thời điểm t1
Thời điểm t2
Thời điểm kết thúc

Số mol
Các chất phản ứng
CO
O2

Sản phẩm
CO2

20

...

...

15
...
...

...
1,5
...

...
...
20

Câu 4: (3,0 điểm)
Một nguyên tử R có tổng số các hạt trong p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 25 hạt. Hãy xác định tên nguyên tử R ?
Câu 5 : ( 6,0 điểm)
a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric thu được 3,36 lít
khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại A?
b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các chất thu được
sau khi phản ứng?
(Biết: Điện tích hạt nhân của 1 số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 +
Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12;
O = 16.)

Hết
Biểu điểm chấm: hóa 8 đề 2
Câu
Nội dung
Câu 1 - Lập PTHH
( 3 đ) - Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL
- Vẽ sơ đồ
- Giải thích: trật tự liên kết các ngtử thay đổi...
Câu 2 a)
(4 đ) Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4
Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2
b) Các PTHH:
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
dp
2H2O 
2H2 + O2
t
2KMnO4  K2MNO4 + MnO2 + O2
2KClO3 
2KCl + 3O2
t

Điểm
0,5 đ
0,5 đ
1,0 đ
1.0 đ
1,0 đ
0.5
0.5
2,0 đ
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25

0

o

t
2KNO3 
2KNO2 + O2
0

1,0 đ

c) Cách thu:
+ Thu Khí H2: - Đẩy nước
- Đẩy không khí ( úp bình thu)
+ Thu Khí O2: - Đẩy nước
- Đẩy không khí (ngửa bình thu)
Câu 3
(4 đ)

0.5
0.5

Thời điểm ban đầu t0

Số mol
Các chất phản ứng
CO
O2
20
10

Thời điểm t1

15

7,5

5

Thời điểm t2

3

1,5

17

Thời điểm kết thúc

0

0

20

Các thời điểm

Câu 4 - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện.
(3 đ) - Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố
Câu 5 a/ Viết PT: A +2 HCl --> ACl2 + H2

Sản phẩm
CO2
0

Điền
đúng
mỗi
vị trí
được
0,5 đ.

1,5 đ
1,5 đ
3,0 đ

(6 đ)

Tính A = 24 => A là Mg
b/ So sánh để kết luận HCl dư
Sau phản ứng thu được MgCl2, H2 và HCl dư

1,5 đ
1,5 đ

đề 3
Phòng GD Bỉm Sơn
Trường THCS Quang Trung

Ngày 12 tháng 4 Năm 2010

Đề thi học sinh giỏi khối 8
Môn : Hoá học (90phút)

Đề bài :
Phần I : Trắc nghiệm
Câu 1 : (2 điểm )
Để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu cần có bao nhiêu loại nguyên tử :
A. Hai loại nguyên tử
B. Một loại nguyên tử
C. Ba loại nguyên tử
D. A,B,C, đều đúng .
Câu 2 : (2 điểm )
Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng :
A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
B. Số nguyên tử trong mỗi chất
C. Số phân tử mỗi chất
D. Số nguyên tố tạo ra chất .
Câu 3 : (2 điểm )
Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 và BaSO4 có khối lượng là 44,2 g tác dụng vừa đủ với
62,4 g BaCl2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO4 và hai muối tan . Khối lượng hai muối tan phản ứng là
:
A. 36,8 g
B . 36,7 g
C . 38 g
D . 40 g
Phần II : Tự luận
Câu 1 : (4điểm )Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 ở đktc , bao nhiêu lít khí
ôxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên .
Câu 2 : (5 điểm )
Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng :
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3
- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al .
Cân ở vị trí thăng bằng . Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình :
CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2 Al
+ 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
Câu 3 : (5 điểm )
Có hỗn hợp khí CO và CO2 . Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 1
g chất kết tủa màu trắng . Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng dư thì thu được 0,46 g
Cu .
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp .

Đáp án hoá học 8 đề 3
Phần I : Trắc nghiệm
Câu 1 : (2 điểm )
A
Câu 2 : (2 điểm )
A
Câu 3 : (2 điểm )
B
Phần II : Tự luận
Câu 1 : (4điểm ) + Trong 34.2 g Al2(SO4)3 có chứa :
n Al2(SO4)3 =

34.2
= 0.2 mol
342

1đ

 Số phân tử Al2(SO4) là :

0;1 . 6.1023 = 0,6.1023
1đ
Số phân tử O2 = Số phân tử Al2(SO4) = 0,6.1023
1đ
23
23
n O2 = 0,6.10 /6.10 = 0,1 mol
1đ
Câu 2 : (5 điểm
CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2O + CO2 (1 )
2 Al
+ 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
(2 )
Sau khi phản ứng kết thúc , cân vẫn ở vị trí cân bằng chứng tỏ m CO2 = m H2 (1 đ)
25
= 0,25 mol
( 1 đ)
100
Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol  m CO2 = 0,25 .44 = 11 g
(1 đ)
11
Vì : m CO2 = m H2 = 11 g  n H2 =
= 5,5 mol
(0.5đ)
2
2
2
Theo (2) n Al = n H2 = .5,5 = 3,67 mol  a = m Al = 3,67 . 27 = 99 g (1,5 đ)
3
3

Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 =

Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 thì cân giữ vị trí thăng bằng.
Câu 3 : (5 điểm )
PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O (1)
CO2 + CuO
Cu +
CO2
(2)
b) n CaCO3 =
n Cu =

1
= 0,01 mol
100

0,46
= 0,01 mol
64

Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol
 V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít
Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol
 V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít
Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít

(0,5 đ)
(0,5 đ)
(0,5 đ)
(0,5 đ)
(1 đ)
(1 đ)
(1 đ)

đề 4
Đề thi chọn HSG dự thi cấp thị
Môn: Hoá học – lớp 8.
Thời gian làm bài: 90 phút
Ngày thi: 25 tháng 04 năm 2009
Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ;
b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2
c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ;
d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O
2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:
a) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
b) Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
c) Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
3) Hoàn thành các PTHH sau:
a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ;
b) CnH2n - 2 + ?
 CO2  + H2O
c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O
d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O
Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.
(giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử
oxi).
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu được 4,48 dm3 khí CO2 và
7,2g hơi nước.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A.
Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0C. Sau phản
ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc.
====================== Hết =======================

Đáp án Đề đề 4
Môn: Hoá học – lớp 8.
Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - …
Bài
ý
Đáp án
1(1đ)
a) Đúng, vì đúng tính chất
1(3đ)

Thang điểm
0,125
+
0125
b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl3 mà là FeCl2 hay là sai 0,125
+
1 sản phẩm
0125
c) Sai, vì không có PƯ xảy ra
0,125
+
0125
d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL
0,125
+
0125

2(1đ)

a) Đ. VD: Oxit do PK tạo nên là SO3 tương ứng với axit 0,25 + 0,25
H2SO4
Oxit do KL ở trạng thái hoá trị cao tạo nên là CrO3 tương
ứng với axit H2CrO4
d) Đ. VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH
0,25 + 0,25
FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2

3(1đ)

a) C4H9OH + 6 O2  4 CO2  + 5 H2O
b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2  2n CO2  + 2(n-1)
H2O
c) 2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2
 + 8 H2O
d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + 3
SO2  + 6 H2O

0,25
0,25

nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol.
Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O2
=> 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2
Vậy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol

0,25 + 0,25

2(1đ)

3(3đ)

@- HD: có 6 ý lớn x 0,5 = 3 đ.
* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO trong O2 =
8,96
(
.2).16  12,8 g ;
22,4

* mO sau PƯ = mO (trong CO2 + trong H2O) =

(

4,48
7,2
.2).16  (
.1).16  12,8 g
22,4
18

0,25
0,25

0,25 + 0,25

0,5
0,5

a) Sau phản ứng thu được CO2 và H2O => trước PƯ có các nguyên tố
0,5
C, H và O tạo nên các chất PƯ.
Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO trong O2.
0,5

Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên.
mA đã PƯ = mC + mH = ( 4,48 .1).12  ( 7,2 .2).1  3,2 g
22,4

18

b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là CxHy với x, y
nguyên dương
MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*)
Tỷ lệ x: y= nC: nH = ( 4,48 .1) : ( 7,2 .2)  0,2 : 0,8  1 : 4 hay x  1  y  4x thay
22,4

0,5

18

y

0,5

4

vào (*):
12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH4, tên
gọi là metan.
4(3đ)

C
PTPƯ: CuO + H2 400

 Cu + H2O ;
a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến
thành màu đỏ(Cu)
b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được 20.64  16 g chất rắn
0

0,5
0,5
0,5

80

duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn
dư.
- Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư= x.64 +
(mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g.
=> Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. =>
mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g
Vậy H = (16.100%):20= 80%.

0,5
0,5

0,5
c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít

đề 5
đề thi học sinh giỏi lớp 8- năm học 2008-2009
Môn : hoá học – Thời gian làm bài 150 phút
Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng nếu có.
a)
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2 + O2
b)

Fe3O4

+

CO

Fe

+

CO2

c)

KClO3

KCl

+

O2

d)

Al(OH)3

+

H2SO4

Al2(SO4)3

+

H2O

e)

FeS2

+

O2

Fe2O3

+

SO2

f)
Cu(NO3)2
CuO
+
NO2
+ O2
Câu 2: (4 điểm)
Bằng các phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là O2 , H2 , CO2 , CO đựng trong 4 bình
riêng biệt. Viết phương trình phản ứng.
Câu 3: (2 điểm)
Đốt chất A trong khí oxi, sinh ra khí cacbonic va nước. Cho biết nguyên tố hoá học nào bắt
buộc phải có trong thành phần của chất A? Nguyên tố hoá học nào có thể có hoặc không trong
thành phần của chất A? Giải thích ?
Câu 4: (5 điểm)
Bốn bình có thể tích và khối lượng bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong các khí sau: hiđro, oxi,
nitơ, cacbonic. Hãy cho biết :
a) Số phần tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích?
b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?
c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nừu không bằng nhau thì bình
đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?
Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất.
Câu 5: (6 điểm)
Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H2 . Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau.
_ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng oxi. Sau đó dẫn sản phẩm đi qua nước vôi trong ( dư )
thu được 20g kết tủa trắng.
_ Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng oxit nóng dư. Phản ứng xong thu được 19,2g kim loại đồng.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích của V lít hỗn hợp khí ban đầu ( ở đktc )
c) Tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng và theo thể tích.
* * * * * * * * *

hướng dẫn chấm đề 5
bài thi học sinh giỏi lớp 8
Môn: hoá học
Câu1: (3 điểm)
Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5đ.
t
a)
2 KMnO4
K2MnO4
+

4 CO

3 Fe

+

MnO2

b)

Fe3O4

c)

KClO3

d)

2 Al(OH)3

+

3 H2SO4

Al2(SO4)3

+

6 H2O

e)

4 FeS2

+

11 O2

2 Fe2O3

+

8 SO2

f)

2 Cu(NO3)2

2 CuO

+

4 NO2

t ,xt

2 KCl

+

4 CO2

+

3 O2

+

+

Câu 2: (4 điểm)
_ Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy)
C
+
O2
CO2
_ Khí không cháy là CO2 .
_ Khí cháy được là H2 và CO.
2 H2 +
O2
2 H2O

O2

O2

(1đ)

2 CO +
O2
2 CO2
(1,5đ)
_ Sau phản ứng cháy của H2 và CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào. Dung dịch nào tạo kết tủa
trắng là CO2 , ta nhận biết được CO.
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3
+ H2O
(1.5đ)
Câu 3: (2 điểm)
Nguyên tố hoá học buộc phải có trong chất A là Cácbon và Hiđro. Nguyên tố hoá học có thể
có hoặc không có trong thành phần chất A là oxi.
(0,5đ)
Chất A phải có C vì khi cháy tạo ra CO2.
(0,5đ)
Chất A phải có H vì khi cháy tạo ra H2O.
(0,5đ)
Chất A có thể không có oxi, khi đó oxi của không khí sẽ kết hợp với C và H tạo
ra CO2
và H2O.
(0,5đ)
Câu 4: (5 điểm)
a) Các khí H2, O2, N2, CO2 có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên
chúng có số phần tử bằng nhau. Vì thể tích chất khí không phụ thuộc vào kích thước phân
tử mà chỉ phụ thuộc và khoảng cách giữa các phân tử. Như vậy, số phân tử có bằng nhau
thì thể tích của chúng mới bằng nhau.
(2,0đ)

b) Số mol khí trong mỗi bình là bằng nhau, vì số phần tử như nhau sẽ có số mol chất bằng
nhau.
(1,0đ)
c) Khối lượng khí trong các bình không bằng nhau vì tuy có số mol bằng nhau, nhưng khối
lượng mol khác nhau nên khối lượng khác nhau.
Bình có khối lượng lớn nhất là bình đựng CO2.
Bình có khối lượng nhỏ nhất là bình đựng H2.
(2,0đ)
Câu 5: (6 điểm)
a) Phần 1:

CO2

2 CO + O2

2 CO2

(1) (0,25đ)

2 H2

2 H2O

(2) (0,25đ)

+ O2

+ Ca(OH)2

CaCO3

0,2mol

+

H2O

(0,5đ)

0,2mol

Từ (1) và (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol
Phần 2:

(3)

(0,5đ)

CuO + CO

Cu

+ CO2

(4) (0,5đ)

CuO +

Cu

+

H2O

(5) (0,5đ)

H2
19,2

Từ (4) và (5) : nCO + nH2 = nCu =

= 0,3 mol

(0,5đ)

64

b) Vhh = 0,3 . 2 . 22,4 = 13,44 (lít)

(0,5đ)

c)

(0,5đ)

VCO = 0,2 . 2 . 22,4 = 8,96 (lít)
8,96 . 100%

% VCO =

= 66,67 %

(0,5đ)

13,44

% VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 %

(0,5đ)

28 . 0,4 . 100%

%mCO =

= 96,55 %

(0,5đ)

(28 . 0,4) + (2 . 0,2)

%mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 %.
(Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa)

* * * * * * * * * *

(0,5đ)

06

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

LỚP 8 THCS NĂM HỌC 2012 - 2013

M«n : Ho¸ häc
Ngày thi: 01/12/2012
Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề)
(Đề thi này có 01 trang gồm 4 câu)
Câu 1 : (2 đ )
Đặt lên một đầu của chiếc cân đĩa một phân tử CO2 , đàu kia đặt một nguyên tử Fe .
Hỏi cân nghiêng về phía nào ? Hãy đặt bên đầu nhẹ hơn nguyên tố nào để cân ở vị trí cân bằng ?
Câu 2 : ( 4đ)
Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X , liên kết với 1 nguyên tử S và nặng hơn
nguyên tử Ca 2,75 lần. Hỏi:
a) Tính phân tử khối của hợp chất ?
b) Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và ký hiệu của nguyên tố . Viết công thức của hợp chất ?
Câu 3 : (4đ ) Phân tích một hợp chất X , người ta thấy thành phần khối lượng của nó có 30,4 % là Nitơ và
69,6% là Oxi .
Hãy cho biết trong phân tử X có bao nhiêu nguyên tử N kết hơp với nguyên tử O ? Viết CTHH của hợp
chất?
Câu 4 : (4đ) Đốt cháy hết 11,2 g kim loại Zn trong không khí thì thu được 18,8 g hợp chát Kẽm oxit
( ZnO ) .Hãy tính lượng không khí cần đủ để đốt lượng Zn trên . ( Biết rằng trong không khí Zn chỉ tác dụng
với Oxi và lượng Oxi chiếm 1/5 lượng không khí .
Câu 5 : (4đ) Hoàn thành những phản ứng hóa học sau :
1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HCl ----> FeCl2 + H2O
4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
Câu 6 : (2đ) Cho hợp chất Crx (NO3)3 có phân tử khối là 238 đvC. Giá trị của x là bao nhiêu ?
( Biết ; Fe: 56 C: 12 O: 16 Ca : 40 S : 32 N : 14 ,Cr : 52 )
------------------------- Hết -----------------------Họ và tên thí sinh: …………………………………………Số báo danh: ………………

Câu
1

2

06- HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC
(Đáp án này có 01 trang)
Nội dung
Biểu điểm
2đ
Ta biết M CO2 = 44(g)
0,5
M Fe = 56(g)
Nên cân sẽ nghiêng về phía ngtử
0,5
KL ngtử Fe nặng hơn CO2 : 56- 44 = 12(g)
0,5
Vây đê cân ở vị trí cân băng ta phải đật 1 ngtử C ở bên đầu cân CO2
0,5
a) PTK của HC = PTK Ca * 2,75 = 110 đvC
b)PTK của HC = 2 * NTK X + NTK S
110
= 2* NTK X +
32
Suy ra NTK X = 110 – 32 : 2 = 39 (đvC )
Vây nguyên tử X là Kali , ký hiêu là K . CTHC là : K2S

3
Số ngtử N : Sô nguyên tử O = 30,4 : 14, 69,6 :16
= 2,171 :
4,35
(1đ)
Số nguyên tử N : Số ngtử O =
1
:
2
Vậy PTHC X có 1ngtử N và 2 ngtử O
CTHC là : NO2
mCuO = 24 – 16 = 8 g
4
PTHH :
2Zn + O2
→
2ZnO (0,5đ)
PT bảo toàn khối lượng : m Zn + m O2 = m ZnO (0,5Đ)
mO2 = m ZnO - mZn
=
18,8 - 11,2 = 7,6 (g)
(0,5đ)
Lượng không khí gấp 5 lần Oxi
Vấy lượng KK cân dùng là : 7,6 * 5 = 38 (g) (0,5 g)
5
1/ 4FeS2 + 11O2 ----> 2Fe2O3 + 8SO2
2/ 6KOH + Al2(SO4)3 ----> 3K2SO4 + 2Al(OH)3
3/ FeO + 2HCl ----> FeCl2 + H2O
4/ FexOy + yCO ----> xFeO + yCO2
6
NTK của Cr là 52g .Nhóm (NO3) có KL là 62 g
Ta có : 52x + 3. 62 = 238 ( 0,5 đ)
x = 328 - 186 : 52 = 1
Vậy giá trị của x = 1
(0, 5đ)

2 điểm
0,5
0,5
0,5
0,5
4 điểm
1
1
1
1
4đ
1
1
1
1
4 điểm
1
1
1
1
2 điểm
0,5
0,5
0,5
0,5

Chú
ý

-

Các cách giải khác lập luận chặt chẽ, đúng bản chất hóa học vẫn
cho đủ số điểm.
Nếu thiếu điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng hoặc cân bằng
sai không cho điểm PTHH đó.
Điểm toàn bài không làm tròn.

07

ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 1 trang)

NĂM HỌC: 2010 – 2011. Môn thi: HÓA HỌC 8
Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1
Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe2(OH)3, Al3O2, K2Br3, H2NO3, Ca2(SO4)3, Na2H2PO4, BaPO4,
Mg2(HSO3)3, Si2O4, NH4Cl2 và gọi tên các chất.
Câu 2
a. Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H2O với các thiết bị cần thiết đầy đủ. Hãy làm thế nào để có thể
thực hiện được sự biến đổi sau: Fe  Fe3O4  Fe.
b. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, điphotpho penta
oxit, natriclorua, natri oxit.
Câu 3
Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có
thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali. Xác định công thức hóa học
của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.
Câu 4
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 40 gam bột đồng(II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được
33,6 gam chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
c) Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên
Câu 5
Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung
H2
nóng sau đây:
1

2

3

4

5

Ống 1 đựng 0,01mol CaO, ống 2 đựng 0,02mol PbO,
CaO PbO Al2O3 Fe2O3Na2O
ống 3 đựng 0,02mol Al2O3,ống 4 đựng 0,01mol Fe2O3
và ống 5 đựng 0,06mol Na2O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong
mỗi ống.
Câu 6
Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân
hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng.
Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào
bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92%
thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ).
(Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, N = 14)

HẾT./
Thí sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

MÔN HÓA HỌC 8
Câu
1
1,0
điểm

2
2,0
điểm

3
1,5
điểm

4
2,0

Nội dung
Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất.
Fe(OH)3 : Sắt(III) hidroxit;
Al2O3 : Nhôm oxit
KBr :
Kalibromua;
HNO3:
Axit nitric
CaSO4:
Canxi sunfat ;
NaH2PO4: Natri đihidrophotphat
Ba3(PO4)2 : Bari photphat;
Mg(HSO3)2: Magie hiđrosunfit
SiO2 :
Silicđioxit
NH4Cl :
Amoniclorua.
a. - Điều chế H2, O2 bằng cách điện phân nước
đ
2H2O
2H2 + O2
p to
- 3Fe + 2O2 o
Fe3O4
t
- Fe3O4 + 4H2
3 Fe + 4H2O.
b. - Trích các mẫu thử cho vào các ống nghiệm, đánh số thứ tự
- Cho nước vào các mẫu thử khuấy đều.
- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm:
+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím không đổi màu là natriclorua NaCl.
+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu xanh là natri oxit Na2O.
Na2O + H2O → 2 NaOH.
+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu đỏ là điphotpho penta oxit
P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4
+ Mẫu chất rắn tan một phần tạo dung dịch đục và quỳ tím đổi thành màu xanh là vôi
sống CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2
+ Mẫu chất rắn không
tan và quỳ tím không đổi màu magie oxit MgO.
to
Ta có sơ đồ: A
B + O2
n O2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).;
m O2 = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam).
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA = mB + m oxi → mB = mA - moxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam).
Trong B: mO = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam)
mN = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam)
mK = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam).
→ nO = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); nN = 2,1 / 14 = 0,15(mol); nK = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol)
Gọi CTHH của B là KxNyOz
ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2
chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO2
Theo gt  CTHH của B là KNO2.
Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố:
moxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); nO = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); nN = 0,15(mol).; nK = 0,15 (
mol)
Gọi CTHH của A là KaNbOc
ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3
theo gt  CTHH của oA là KNO3.
t
a. PTPU: CuO + H2
Cu + H2O
(1)
Hiện tượng: Chất rắn CuO màu đen dần biến thành Cu màu đỏ gạch và có những giọt
nước xuất hiện.

Điểm
1,0
(Mỗi
chất
đúng
0,1đ)

0,75

1,25
(Nhậ
n biết
đúng
mỗi
gói
0,25đ
)

0,5
0,25

0,25

0,25
0,25

0,5

điểm

b- Giả sử H = 100% ta có: nCuO = 40/80 = 0,5 (mol)
theo (1) nCu = nCuO = 0,5 (mol); mCu = 0,5 .64 = 32 (g) < 33,6 (khối lượng chất rắn thu
được sau p/u) → giả sử sai vậy sau (1): CuO dư
- Gọi x là số mol CuO phản ứng (0< x < 0,5 )
Theo (1) nCu = nCuO tham gia phản ứng = x( mol) → mCu = 64x

0,5

mCuO tham gia phản ứng = 80x  mCuO dư = 40 – 80x

5
1,5
điểm

6
2,0
điểm

→ mchất rắn = mCu + mCuO dư = 64x + (40 – 80x) = 33,6
 x = 0,4 (mol)  mCuO tham gia P/u = 0,4 . 80 = 32 (g)
H% = 32.100/40 = 80%
c- Theo (1) : nH2 = nCuO tham gia phản ứng = 0,4 (mol)
Vậy số phân tử H2 tham gia phản ứng là:
0,4 . 6,02.1023 = 2,408.1023 (phân tử)
Ống 1: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,01mol CaO
m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam)
to
Ống 2 xảy ra phản ứng: PbO + H2
Pb +
H2 O
0,02 mol
0,02 mol
0,02 mol
Chất rắn là Pb → mPb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam)
Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,02mol Al2O3
m Al2O3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam)
to
Ống 4 xảy ra phản ứng:
Fe2O3 + 3 H2
2Fe +
3 H2O
0,01mol
0,02 mol
0,03 mol
Chất rắn thu được là 0,02 mol Fe; mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam)
Ống 5: Na2O không phản ứng với H2 nhưng tác dụng với 0,05 mol H2O từ ống 2 và 4
sang:
Na2O +
H2O → 2 NaOH
0,06mol
0,05 mol
0,1 mol
Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH và 0,01 mol Na2O
m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam)
m Na2O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam)
m chất rắn = 4 + 0,62 = 4,62 (gam).
PTPƯ nhiệt phân:
to
2KClO3
2 KCl +
3O2
(1)
o
t
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
(2)
Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn
hợp X:
nO2 = a + 3a x 20% = 1,6a (mol)
nN2 = 3a x 80% = 2,4a (mol)
Ta có nC = 0,528 / 12 = 0,044 (mol)
mB = 0,894 x 100 / 8,132 = 10,994 (gam)
Theo gt trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp:
- TH1: Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O2 → CO2
(3)
tổng số mol khí Y nY = 0,044 x 100/22,92 = 0,192 mol gồm các khí O2 dư, N2, CO2.
Theo (3) nO2 phản ứng = nC = 0,044 mol,
nCO2 = nC = 0,044
nO2 dư = 1,6a - 0,044→ nY = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192
 a = 0,048  moxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam)
Theo gt mA = mB + moxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 ( gam)
- TH2: Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:
C + O2 → CO2

0,5

0,5

0,3
0,3

0,3
0,3

0,3

0,5

0,5

0,25

0,25

0,25

(3)
2C + O2 →
(4)
gọi b là số mol CO2 tạo thành, theo PTPƯ (3), (4) → nCO = 0,044 - b
nO2 = b + ( 0,044 - b) /2 = 1,6a
Y gồm N2, CO2, CO và nY = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044
% CO2 = b/ (2,4a + 0,044) = 22,92/100
 a = 0,0204  moxi = 0,0204 x 32 =0,6528 (gam)
 mA = mB + moxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam)

2CO
0,25

Chú ý: Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. Nếu sử dụng trong
tính toán thì phần tính toán không cho điểm. Học sinh có cách giải khác tương đương đúng vẫn cho điểm
tối đa.