BÀI 1: NHẬP MÔN HÓA HỌC
1. Đối tượng nghiên cứu của hóa học là gì?
_____________________________________________________________________________________
2. Phương pháp học tập và nghiên cứu hóa học.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Vai trò của hóa học trong thực tiễn là gì?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
BÀI 2: Thành phần của nguyên tử
Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản nào, ghi tên, viết ký hiệu của từng loại hạt?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Cho biết giá trị của đơn vị khối lượng nguyên tử, đơn vị điện tích?
1 amu= ______________________________________________________________________________
1 e0 = _______________________________________________________________________________
3. Điền vào chỗ trống
Loại hạt

Electron

Proton

Neutron

Khối lượng (amu)
Điện tích (e0)
4. Vì sao nguyên tử luôn trung hòa về điện?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Hãy nêu cấu trúc của nguyên tử?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

6. Cách tính khối lượng của nguyên tử?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7. Để đo kích thước của nguyên tử người ta dùng đơn vị gì? (tên gọi, ký hiệu, giá trị theo m, pm)
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Khái niệm về nguyên tố hóa học?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Số hiệu nguyên tử là gì?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Số khối là gì? (Kí hiệu, cách tính, công thức tính?)
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4. Kí hiệu nguyên tử

cho biết điều gì?

_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là gì? Cho ví dụ?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
6. Nguyên tử khối là gì?
_____________________________________________________________________________________
7. Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố có nhiều đồng vị? giải thích các đại
lượng trong công thức?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
BÀI 4: MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ VÀ OBITAL NGUYÊN TỬ
1. Mô hình nguyên tử Rutherford- Bohr có các nội dung chính là gì? Liệt kê ra?

+___________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Theo Rutherford- Bohr lớp e thứ nhất gọi là lớp …………có năng lượng ________________________
lớp e thứ hai gọi là lớp__________________________________________________________________
lớp e thứ ba gọi là lớp___________________________________________________________________
lớp e thứ tư gọi là lớp___________________________________________________________________
Công thức tính số e tối đa trong lớp thứ n= __________________________________________________
3. Cho biết công thức tính số electron tối đa trong mỗi lớp?_____________________________________
4. Áp dụng điền vào bảng sau
Thứ tự

1

2

3

4

5

6

7

Tên lớp
Số e tối đa
trong lớp
5. Sự khác biệt giữa mô hình hiện đại và mô hình nguyên tử Rutherford- Bohr?

6. Khái niệm về orbital nguyên tử? Kí hiệu orbital nguyên tử?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Câu 7.
Orbital s có dạng hình gì?________________________________________________________________
Orbital p có dạng hình gì?________________________________________________________________
Thế nào là electron s____________________________________________________________________
Thế nào là electron p____________________________________________________________________
Một orbital chứa tối đa bao nhiêu e?..........các e này gọi là cặp e đã _______________________________
Nếu AO chỉ có 1 e thì e này gọi là_________________________________________________________
Nếu AO không chứa e thì AO này gọi là____________________________________________________
BÀI 5: LỚP, PHÂN LỚP VÀ CẤU HÌNH ELECTRON
Câu 1. Thế nào là lớp e? Cho biết số orbital (AO) trong lớp thứ n? Số e tối đa trong lớp thứ n?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Câu 2. Thế nào là phân lớp e? Cho biết số phân lớp e trong lớp e thứ n?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________
Câu 3. Điền vào bảng sau (số phân lớp, kí hiệu phân lớp)

Thứ tự lớp n

1

2

3

4

5

6

7

Tên lớp
Số lượng AO
=
Số phân lớp
=
Kí hiệu các
phân lớp
Số e tối đa
trong lớp
b) Có tối đa bao nhiêu phân lớp e? Liệt kê ra?
Phân lớp

ns

np

nd

nf

Số AO trong phân lớp
Số e tối đa trong phân lớp
Câu 4. Số e trong mỗi phân lớp biểu diễn bằng cách nào?
_____________________________________________________________________________________
Câu 5. Thế nào là phân lớp e bão hòa? Phân lớp ns bão hòa khi nào? Từ đó suy ra các phân lớp np, nd, nf
bão hòa khi nào?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Câu 6. Khái niệm cấu hình e?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Câu 7. Nêu các bước viết cấu hình e nguyên tử ?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Câu 8. Quy tắc biễu diễn cấu hình e theo ô orbital?
Bước 1_______________________________________________________________________________
Bước 2 vẽ các ô theo phân lớp: ns có ………ô, np có ………ô……..nd có ………..nf có……..ô

Bước 3: điền e vào obital theo thứ tự lớp, phân lớp mỗi e là 1 …………………., e đầu tiên là ………….
hướng …………e thứ 2 là ………………………………..điền từ trái sang phải sao cho các e độc thân là…
Câu 9. Electron thuộc lớp nào quyết định tính chất của một nguyên tố?____________________________
Câu 10. Từ cấu hình electron ta có thể dự đoán tính chất đặc trưng của nguyên tố theo các quy tắc nào?
Câu 11. Kim loại có bao nhiêu e lớp ngoài cùng……………………Kim loại có khả
năng………………….thể hiện tính________________________________________________________
Câu 12. Phi kim có bao nhiêu e lớp ngoài cùng………………………….Phi kim có khả năng ………
………………….thể hiện tính……………………………………………
Khí hiếm có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ___________________________________________________

CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
BÀI 6: CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Cha đẻ của BTH các nguyên tố hóa học là ai?______________________________________________
2. Nêu các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào trong bảng tuần hoàn? __________________________
Nguyên tắc 1__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Nguyên tắc 2__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Nguyên tắc 3__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Thế nào là electron hóa trị?_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4. Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn là gồm:_______________________________________
5. Cách xác định STT ô nguyên tố_________________________________________________________
6. Chu kì là gì?________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7. BTH có bao nhiêu chu kì?_____________________________________________________________
8. STT của chu kì=_____________________________________________________________________
9. Thế nào là nhóm nguyên tố?____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
10. BTH chia thành mấy nhóm? Mấy cột? Các cột đánh số như thế nào____________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
11. Cách xác định nguyên tố s, p, d hay f dựa vào ____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
12. Nhóm A chứa các nguyên tố___________________________________________________________
13. Nhóm B chứa các nguyên tố___________________________________________________________
14. __________________________________________________________________________________

15. Từ cấu hình e nguyên tử của một nguyên tố hóa học ta suy ra vị trí của nguyên tố đó theo các quy tắc
nào?
STT ô nguyên tố=______________________________________________________________________
Số thứ tự chu kì =______________________________________________________________________
Số thứ tự nhóm A (nguyên tố…………) = __________________________________________________
Cho cấu hình e (n-1)dx nsy thì số e hóa trị = _________________________________________________
Số thứ tự nhóm B (nguyên tố…………) = __________________________________________________
Ngoại lệ: 1. ___________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________
16. Định nghĩa nguyên tố s?______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
17. Định nghĩa nguyên tố p?______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
18. Định nghĩa nguyên tố d?______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
19. Định nghĩa nguyên tố f?______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
20. Khối các nguyên tố s gồm nhóm________________________________________________________
21. Khối các nguyên tố p gồm nhóm_______________________________________________________
22. Khối các nguyên tố d gồm nhóm_______________________________________________________
23. Khối các nguyên tố f gồm nhóm________________________________________________________
24. Dựa vào tình chất của các nguyên tố người ta còn chia BTH thành 3 nhóm
Kim loại ở nhóm_______________________________________________________________________
Phi kim ở nhóm________________________________________________________________________
Khí hiếm ở nhóm______________________________________________________________________

BÀI 7: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT, BIẾN ĐỔI
THÀNH PHẦNVÀ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ VÀ
TRONG MỘT NHÓM.
1. Bán kính nguyên tử là_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Hãy nêu quy luật biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì và trong một nhóm A?
Trong chu kì__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong nhóm A_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Khái niệm độ âm điện? Kí hiệu độ âm điện?_______________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

4. Hãy nêu quy luật biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A?
Trong chu kì__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong nhóm A_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Thế nào là tính kim loại, tính phi kim?
Tính kim loại là________________________________________________________________________
Tính phi kim là________________________________________________________________________
6. Hãy nêu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì và trong một
nhóm A?
Trong chu kì__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong nhóm A_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Kim loại mạnh nhất trong BTH là……………Phi kim mạnh nhất trong BTH là_____________________
7. Viết công thức oxide tổng quát của một nguyên tố bất kì_____________________________________
Với _________________________________________________________________________________
8. Cho các nguyên tố ở chu kì 2, chu kì 3 như sau. Hãy viết công thức oxide cao nhất, công thức hợp
hydroxide của chúng?
Nhóm/CK

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

CT oxide
cao nhất
CT
hydroxid
e
3
CT oxide
cao nhất
CT
hydroxid
e
9. Nêu xu hướng biến đổi thành phần của các oxide cao nhất trong chu kì?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
10. Nêu xu hướng biến đổi tính acid, tính base của oxide cao nhất trong chu kì?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________
Al2O3 là một oxide_____________________________________________________________________
11. Nêu xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide cao nhất trong chu kì?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Al(OH)3 là một hydroxide________________________________________________________________
12. Để chứng minh tính lưỡng tính của một hợp chất người ta cho chất đó phản ứng với______________
Pthh chứng minh Al2O3 là oxide lưỡng tính
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Pthh chứng minh Al(OH)3 là Hyroxide lưỡng tính
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC
1. Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Nêu ý nghĩa của BTH các nguyên tố hóa học?
Biết được vị trí của một nguyên tố ta suy ra được gì?__________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Pthh chứng minh clorine là phi kim mạnh hơn Bromine
_____________________________________________________________________________________

CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 9: QUY TẮC OCTET
1. Phát biểu quy tắc Octet?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Khí hiếm thường có lớp vỏ ngoài cùng là ……….e. Khí hiếm He có lớp vỏ ngoài cùng là……..e.
3. Nêu xu hướng của các nguyên tử trong quá trình hình thành liên kết hóa học? (Hoặc Để đạt octet các
nguyên tử có xu hướng)_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Cụ thể là
4. Xu hướng của kim loại trong quá trình hình thành liên kết hóa học? Cho VD?

Kim loại có …………………..e lớp ngoài cùng nên có xu hướng………………e để tạo thành ion
………………. còn gọi là……………………………….
VD
5. Na có 1 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhường e của Na là_____________________________________________________________
6. Mg có 2 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhường e của Mg là____________________________________________________________
7. Al có 3 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhường e của Al là_____________________________________________________________
8. Xu hướng của phi kim trong quá trình hình thành liên kết hóa học? cho VD
Phi kim có ………………e lớp ngoài cùng nên có xu hướng………………e để tạo thành ion ………….
còn gọi là……………………………….
VD
9. N có 5 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhận e của N là________________________________________________________________
10. O có 6 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhận e của O là________________________________________________________________
11. Cl có 7 e lớp ngoài cùng nên ……………….. e để trở thành ion …………………
Quá trình nhận e của Cl là________________________________________________________________

BÀI 10: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Khái niệm liên kết ion?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Vậy liên kết ion trong phân tử NaCl được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa………………….và
……………………….
3. Liên kết ion thường hình thành giữa các nguyên tử nào?
_____________________________________________________________________________________
4. Khái niệm tinh thể ion? Cho VD? Hợp chất ion thường tạo nên từ những thành phần nào?
Khái niệm____________________________________________________________________________
VD__________________________________________________________________________________
Hợp chất ion thường được tạo nên bởi______________________________________________________
5. Nêu đặc điểm của hợp chất ion?

_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
6. Thế nào là ion đơn nguyên tử? cho VD?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7. Thế nào là ion đa nguyên tử? cho VD?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

BÀI 11: LIÊN KẾT CÔNG HÓA TRỊ (CHT)
1. Khái niệm liên kết CHT?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Viết quá trình hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl, viết công thức electron, công thức
Lewis, công thức cấu tạo của phân tử HCl?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Viết quá trình hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO2, viết công thức electron, công thức
Lewis, công thức cấu tạo của phân tử CO2?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Nhận xét: Liên kết C=O trong phân tử CO2 thuộc loại__________________________________________
Toàn phân tử CO2 có phân cực không?_____________________________________________________
Công thức Lewis là gì?__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4. Viết quá trình hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử N2, viết công thức electron, công thức
Lewis, công thức cấu tạo của phân tử N2?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. Viết quá trình hình thành liên kết trong phân tử NH3
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________
6. Viết quá trình hình thành liên kết trong ion NH4 ___________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7. Khái niệm về liên kết cho nhận?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
BT làm thêm:
8. Viết quá trình hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H2O?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
9. Viết quá trình hình thành liên kết trong ion H3O 
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
10. Cách phân loại liên kết theo độ âm điện?
Hiệu độ âm điện : = __________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Ngoại lệ 1: HF có =………….. nhưng thuộc loại liên kết_____________________________________
Ngoại lệ 2: MnI2 có =………….. nhưng thuộc loại liên kết___________________________________
11. Sự hình thành liên kết sigma?
Liên kết sigma () được tạo nên từ xen phủ _________________________________________________
Xen phủ giữa__________________________________________________________________________
12. Sự hình thành liên kết pi ()? _________________________________________________________
Liên kết sigma () được tạo nên từ xen phủ ………………….giữa _______________________________
13. Cho biết thành phần của liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba?______________________________
Liên kết đơn do sự dùng chung ……cặp e và kí hiệu là_________________________________________
Liên kết đôi do sự dùng chung ……cặp e và kí hiệu là_________________________________________
Liên kết ba do sự dùng chung ……cặp e và kí hiệu là__________________________________________
So sánh độ bền của liên kết  và liên kết __________________________________________________
Liên kết bội bao gồm___________________________________________________________________
10. Năng lượng liên kết (Eb) là gì? Đơn vị của năng lượng liên kết là gì? Giá trị của nó cho biết điều gì?
_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

BÀI 12: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC WAN DER VAALS
1. Khái niệm liên kết hydrogen?
...