PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG SƠN
TRƯỜNG TH&THCS CƯ YÊN

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I
NĂM HỌC 2022-2023
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8
(Thời gian làm bài 60 phút không kể thời gian giao đề)

T
T

Nội dung
kiến
thức

Mức độ nhận thức
Đơn vị kiến thức
Chất

1

Nhận biết
TL

TN

Thông hiểu
TL

TN

Vận dụng
TL

TN

Vận dụng
cao
TL
TN

Tổng
TL

Số CH

% tổng
điểm
TN

1

1

2,5%

Nguyên tử

1

1

2,5%

Đơn chất và hợp chất_
Phân tử

1

Công thức hóa học

1

5

Hóa trị

6

2
3
4

Chương 1 :
Chất nguyên tửphân tử

1
1

22,5%

1

1

2,5%

Sự biến đổi chất

1

1

2,5%

Phản ứng hóa học

1

1

2,5%

Định luật bảo toàn khối
lượng

1

1

2,5%

9

Phương trình hóa học

1

1

32,5%

10

Mol

1

1

2,5%

1

1

2,5%

1

1

2,5%

1

1

20%

4

12

100%

7
8

Chương 2:
Phản ứng
hóa học

Chương 3 :
Chuyển đổi giữa m, V và n
Mol và
12 tính toán
Tỉ khối của chất khí
hóa học
Tính theo công thức hóa
13
học
11

Tỉ lệ chung (%)

1

1

1

2

1

Tổng
Tỉ lệ (%)

1

2,5%

12

2

30%

1
40%

70%

1
20%

16
10%

30%

BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 1
MÔN: HÓA HỌC 8 – THỜI GIAN LÀM BÀI 60 PHÚT

TT

1

Nội dung
kiến
thức

Đơn vị
kiến
thức

Chương
1:
Chất nguyên
tử- phân
tử

Chất
Nguyên
tử
Đơn chất
và hợp
chất_
Phân tử
Công
thức hóa
học
Hóa trị

Mức độ kiến thức, kĩ năng
cần kiểm tra, đánh giá

Nhận biết:
- Khái niệm chất và một số tính chất của chất
- Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp. {1-TN}
- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào
tính chất vật lí.
- Khái niệm nguyên tử {2-TN}
- Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng
một nguyên tố hoá học. Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá
học.
- Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối
- Khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử, phân tử khối{3-TN}
- Khái niệm CTHH và ý nghĩa của CTHH. {4-TN}
- Khái niệm hóa trị và quy tắc hóa trị {5-TN}
Thông hiểu:
- Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí.
Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn và cát.
- So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí
dụ đường, muối ăn, tinh bột.
- Cấu tạo nguyên tử
- Đọc được tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại
- Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể.
- Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần
nguyên tố tạo nên chất đó.
- Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các
nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử
và ngược lại. {1-TL}
Vận dụng:
- So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí
dụ đường, muối ăn, tinh bột.
- Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e,
số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài

Số câu hỏi theo các mức độ nhận
thức
Vận
Nhận
Thông
Vận
dụng
biết
hiểu
dụng
cao
5
1

Tổng
6

2
Chương
2:
Phản
ứng hóa
học

nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na).
- Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất.
- Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể.
- Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo công
thức hoá học cụ thể.
- Lập được công thức hoá học của hợp chất khi biết hoá trị của hai
nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất.
Vận dụng cao:
- Giải được các bài câu hỏi, bài tập liên quan đến hóa trị và lập
CTHH
- Giải được các bài câu hỏi, bài tập liên quan đến cấu tạo
nguyên tử
- Giải được các bài câu hỏi, bài tập liên quan đến tìm nguyên tố
hóa học
Nhận biết:
- Khái niệm hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học {6-TN}
- Khái niệm về PƯHH và điều kiện xảy ra PƯHH {7-TN}
- Khái niệm về định luật bảo toàn khối lượng{8-TN}
- Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học. {9-TN}
- Các bước lập phương trình hoá học.
Sự biến - Ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và
đổi chất sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản
Phản ứng ứng.
hóa học Thông hiểu:
Định luật - Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học.
bảo toàn - Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong một số
khối
phản ứng cụ thể.
lượng
- Viết được phương trình hoá học bằng chữ để biểu diễn phản ứng
Phương hoá học. Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban
trình hóa đầu) và sản phẩm. . {2-TL}
học
Vận dụng:
- Tính được m của một chất trong phản ứng khi biết khối lượng của
các chất còn lại.
Vận dụng cao:
- Biết lập phương trình hoá học khi biết các chất phản ứng (tham
gia) và sản phẩm. {3- TL}
- Xác định được ý nghĩa của một số phương trình hoá học cụ thể.

4

1

1

6

3

Chương
3 : Mol
và tính
toán hóa
học

Mol
Chuyển
đổi giữa
khối
lượng,thể
tích và
lượng
chất
Tỉ khối
của chất
khí
Tính theo
công thức
hóa học
Tính theo
phương
trình hóa
học

Nhận biết:
- Định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí ở điều
kiện tiêu chuẩn (đktc): (0 oC, 1 atm). {10-TN}
- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n), khối lượng
(m) và thể tích (V). {11-TN}
- Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với không
khí. {12-TN}
- Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và của khí A đối với
không khí.
-  Các bước tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên
tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học
- Các bước lập công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần
phần trăm khối lượng của các nguyên tố tạo nên hợp chất
- Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích giữa các
chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng.
- Các bước tính theo phương trình hoá học.
Thông hiểu:
- Tính được khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử của các chất
theo công thức.
- Cách giải bài tóan hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí
Vận dụng:
- Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn
khi biết các đại lượng có liên quan.
- Tính tóan và biết cách tìm khối lượng mol khí từ tỉ khối.
- Dựa vào công thức hoá học:
+ Tính được tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, giữa
các nguyên tố và hợp chất.
+ Tính được thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên
tố khi biết công thức hoá học của một số hợp chất và ngược lại.
- Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo phương trình hoá học cụ
thể.
- Xác định được công thức hoá học của hợp chất khi biết thành
phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất
{4-TL}
Vận dụng cao:
-  Tính tỉ khối của khí A đối với khí B, tỉ khối của một chất khí đối
với không khí
- Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản
phẩm xác định hoặc ngược lại.
- Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản

3

4

1

Tổng
Tỉ lệ %
Tỉ lệ chung

ứng hoá học.
12
30%

2
40%
70%

1
20%

1
10%
30%

16
100%

PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG SƠN
TRƯỜNG TH&THCS CƯ YÊN

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I
NĂM HỌC 2022-2023
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8
(Thời gian làm bài 60 phút không kể thời gian giao đề)

I. Trắc nghiệm khách quan: (3,0 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng.
Câu 1: Tính chất nào sau đây cho ta biết đó là chất tinh khiết?
A. Không màu, không mùi.
B. Có vị ngọt, mặn hoặc chua.
C. Không tan trong nước.
D. Có nhiệt độ sôi xác định.
Câu 2 :Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi
A. proton, nơtron.
B. proton, electron.
C. electron.
D. electron, nơtron.
Câu 3: Muối ăn (thành phần chính NaCl) là một hợp chất
A. do muối ăn ở trạng thái rắn.
B. do 2 nguyên tử tạo nên là Natri và Clo.
C. do 2 đơn chất tạo nên là Natri và Clo.
D. do 2 nguyên tố hóa học là Natri và Clo tạo nên.
Câu 4: Cho phương trình hóa học: 2Cu + O2 → 2CuO.
Tỉ lệ giữa số nguyên tử đồng : số phân tử oxi : số phân tử CuO là:
A. 1 : 2 : 2.
B. 2 : 2 : 1.
C. 2 : 1 : 2.
D. 2 : 1 : 1.
Câu 5:Biết Ca (II) và PO4(III) vậy công thức hóa học đúng là
A. CaPO4.

B. Ca3PO4.
C. Ca3(PO4)2
D. Ca(PO4)2.
Câu 6: Hòa tan muối ăn vào nước, được dung dịch trong suốt. Cô cạn dung dịch, những hạt muối ăn lại xuất hiện. Quá trình
này được gọi là:
A. Hiện tượng hòa tan.
B. Hiện tượng hóa học
C. Hiện tượng vật lí.
D. Hiện tượng bay hơi
Câu 7. Cho phương trình hóa học sau SO3+ H2O →  H2SO4. Chất tham gia phản ứng là
A. SO3, H2SO4.
B. H2SO4.
C. H2O, H2SO4.
D. SO3, H2O.
Câu 8. Phát biểu nào sau đây đúng về nội dung của định luật bảo toàn khối lượng?
A. Trong 1 PUHH, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng.
B. Trong 1 PUHH, tổng số lượng chất sản phẩm bằng tổng số lượng chất tham gia phản ứng.
C. Trong 1 PUHH, có sự thay đổi về số lượng nguyên tử trước và sau phản ứng.
D. Trong 1 PUHH, tổng khối lượng các chất phản ứng gần bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.
Câu 9 : Cho Magiê tác dụng với Oxi tạo thành Magiê oxit được biểu diễn bởi PTHH sau
A. Mg + O2 → MgO.
B. 2Mg + 2O2 → MgO.
C. 2Mg + O2 → 2MgO.
D. Mg + O2 → 2MgO.
Câu 10: Trong 1 mol O2 có bao nhiêu nguyên tử Oxi?
A. 6.1023 nguyên tử Oxi
B. 12. 1023 nguyên tử Oxi
C. 6,04. 1023 nguyên tử Oxi
D. 18,06. 1023 nguyên tử Oxi
Câu 11:  Công thức chuyển đổi giữa lượng chất ra khối lượng là:
A. m=n.M.
B. M= n/m.
C. M=n.m
D. M.m.n = 1
Câu 12: Khí SO2 nặng hơn khí O2 bao nhiêu lần?
A. 1,5 lần.

B. 1,7 lần
C. 2 lần.
D. 1,2 lần
II. Tự luận: (7,0 điểm)
Câu 1:(2,0 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất được tạo bởi.
a) Fe (III) và O (II)
b) Cu (II) và nhóm SO4 (II)
Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình chữ và xác định chất tham gia và chất sản phẩm của phản ứng sau:
a) Đốt cháy Kẽm trong khí Oxi, sau phản ứng thu được Kẽm oxit.
b) Cho Nhôm tác dụng với axit clo hidric, sau phản ứng thu được Nhôm clorua và khí hidro.
Câu 3:(2,0 điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng sau:
a. Al + O2
-----> Al2O3
b. Fe
+ Cl2
-----> FeCl3
c. Na
+ O2
---->
Na2O.
d. Mg
+ HCl
---->
MgCl2 + H2
Câu 4: (1,0 điểm): Một oxit của Sắt có thành phần trăm của Sắt là 72,41% và Oxi là 27,59%. Biết oxit này có khối lượng
mol phân tử là 232 g/mol. Hãy tìm công thức hóa học của oxit đó.
( Biết: O=16, Cu=64, Mg=24, Fe=56, Cl=35,5, Ag =108, N=14.)

PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG SƠN
TRƯỜNG TH&THCS CƯ YÊN

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI KỲ I
NĂM HỌC 2022-2023

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm): Mỗi phương án trả lời đúng 0,25 điểm
Câu
Đáp án

1
D

2
A

3
D

4
C

5
C

6
C

7
D

8
A

9
C

10
B

11
A

12
C

II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu
1
(2,0 điểm)
2
(2,0 điểm)
3
(2,0 điểm)

4
(1,0 điểm)

Nội dung

a) Fe2O3
PTK của Fe2O3 = 2 . 56 + 3 . 16 = 160
b) CuSO4
PTK của CuSO4 = 64 + 32 + 4 . 16 = 160
a) Phương trình chữ: Kẽm + Oxi → Kẽm oxit
Chất tham gia phản ứng: Kẽm và Oxi, Chất sản phẩm: Kẽm oxit
b) Phương trình chữ: Nhôm + Axit clohidric → Nhôm clorua + hidro
Chất tham gia phản ứng: Nhôm và axit clohidric, chất sản phẩm: Nhôm clorua và hidro
a. 4Al + 3O2
→
2Al2O3
b. 2Fe
+ 3 Cl2
→
2FeCl3
c. 4Na + O2
→
2Na2O.
d. Mg + 2HCl
→
MgCl2 + H2
Đặt công thức hóa học của hợp chất là FexOy ( x, y nguyên dương)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất là:

72,41 % . 232
=3 mol
100 % . 56
27,59 % . 232
nO = y=
=4 mol
100 % . 16
n Fe =x=

Vậy công thức hóa học của hợp chất là: Fe3O4

Điểm
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25

Chú ý: mọi cách trả lời hợp lí đều cho điểm tương ứng.
Cư Yên, ngày 7 tháng 12 năm 2022
NGƯỜI RA ĐỀ

Đào Văn Chung

DUYỆT CỦA BAN GIÁM HIỆU
Ngày

tháng 12 năm 2022

Quách Thu Ngọc

DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN
Ngày

tháng 12 năm 2022

Phạm Thị Vân Anh