HỌ VÀ TÊN: …………………………………………… LỚP: …………..
ĐIỂM

KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
MÔN: HÓA 10
Thời gian: 45 phút

A – PHẦN TRẮC NGHIỆM(7 điểm)
Câu 1. Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO3 là :
A. +2.
B. +4.
C. +6.
D. +8.
Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?
A. N2 + 3H2  2NH3
B. H2S + NaOH  NaHS + H2O
C. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl
D. SO3 + H2O  H2SO4
Câu 3. Trong phản ứng. Cu + 4HNO 3  Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò
chất oxi hóa là:
A. 8.
B. 6.
C. 4.
D. 2.
Câu 4. Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện
tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản
ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?
A. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.
B. Cl2 + H2O  HCl +HClO
C. 4Al + 3O2  2Al2O3.
D. H2 + Cl2  2HCl.
Câu 5. Phản ứng tự oxi hóa - tự khử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên
tử nhận e thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các
phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa - tự khử.
A. S + O2 → SO2.
B. 2CO + O2→ 2CO2.
C. NH4NO3→ N2+ 2H2O.
D. 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O.
Câu 6. Cho phản ứng aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:
A. 4.    
B. 7.    
C. 6.    
D. 5.
Câu 7. Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeS lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
là:
A. 5.   
B. 6.    
C. 7.    
D. 8.
Câu 8: Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
A. Tỏa nhiệt khi ∆r

< 0 và thu nhiệt khi ∆r

> 0.

B. Tỏa nhiệt khi ∆r

> 0 và thu nhiệt khi ∆r

< 0.

C. Tỏa nhiệt khi ∆r

> 0 và thu nhiệt khi ∆r

> 0.

D. Tỏa nhiệt khi ∆r
< 0 và thu nhiệt khi ∆r
< 0.
Câu 9. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2O ⟶Ca(OH)2
B. Đốt cháy than: C + O2

 CO2

C. Đốt cháy cồn: C2H5OH + 3O2
D. Nung đá vôi: CaCO3

 2CO2 + 3H2O

 CaO + CO2

1

Câu 10. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là
đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt;
B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm;
C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol;
D. Phản ứng thu nhiệt.
Câu 11: Khi biết các giá trị ∆f

của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến

thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆r

theo công thức tổng quát là:

A. ∆r

=

B. ∆r

=

C. ∆r

=

D. ∆r

=

Câu 12: Tính ∆r
quát:

của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng

A. ∆r

=

B. ∆r

=

C. ∆r

=

D. ∆r

=

Câu 13. Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl2 (g) ⟶NaCl (s) có 
(NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol. Nếu
chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
A. 411,1 kJ;
B. 25,55 kJ;
C. 250,55 kJ;
Câu 14. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:
CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l)

D. 205,55 kJ.

= -890,36 kJ

CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(s) 
)= 178,29 kJ
Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH 4(g) để cung cấp nhiệt cho
phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
A. 0,9 gam.
B. 1,8 gam.
C. 3,2 gam.
D. 6,4 gam.

2

B – PHẦN TỰ LUẬN(3 điểm)
Câu 15(1,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe; 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO 3
1M dư 20% so với phản ứng. Kết thúc phản ứng thu được V lít(đktc) khí không màu hóa nâu trong
không khí(NO, sản phẩm khử dung nhất của N+5).
a, Tính giá trị của V?
b, Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng?
Câu 16(1,0 điểm): a, Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là -110,5 kJ/mol và của O 2 bằng 0. Tính nhiệt tạo thành chuẩn
của CO2?
b, Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết
Eb (kJ/mol)

C–H

C–C

C=C

418

346

612

Biến thiên enthalpy của phản ứng C3H8(g) → CH4(g) + C2H4(g) có giá trị là bao nhiêu?
Câu 17(0,5 điểm): Dùng công thức Lewis để biểu diễn phân tử SO3 sao cho phù hợp với quy tắc
Octet. Chỉ rõ các liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết nào?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
3

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4

HỌ VÀ TÊN: …………………………………………… LỚP: …………..
ĐIỂM

KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
MÔN: HÓA 10
Thời gian: 45 phút.

A – PHẦN TRẮC NGHIỆM(7 điểm)
Câu 1. Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là :
A. +2.
B. +4.
C. +6.
D. +8.
Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?
A. NH3 + HCl  NH4Cl
B. H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O
C. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl
D. 4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O
Câu 3. Trong phản ứng. 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò
chất oxi hóa là:
A. 8.
B. 6.
C. 4.
D. 2.
Câu 4. Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện
tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản
ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?
A. 2KClO3  2KClO +3O2.
B. Cl2 + 2NaOH  NaCl +NaClO +H2O.
C. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2.
D. H2 + Cl2  2HCl.
Câu 5. Phản ứng tự oxi hóa - tự khử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên
tử nhận e thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các
phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa - tự khử.
A. 3Cl2+ 3Fe →2FeCl3.
B. CH4+ 2O2→CO2+ 2H2O.
C. NH4NO3→ N2+ 2H2O.
D. Cl2+ 6KOH →KClO3+ 5KCl + 3H2O.
Câu 6. Cho phản ứng aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O
Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:
A. 4.    
B. 3.    
C. 6.    
D. 5.
Câu 7. Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa
khử là:
A. 5.   
B. 6.    
C. 7.    
D. 8.
Câu 8: Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
A. Tỏa nhiệt khi ∆r

< 0 và thu nhiệt khi ∆r

< 0.

B. Tỏa nhiệt khi ∆r

> 0 và thu nhiệt khi ∆r

< 0.

C. Tỏa nhiệt khi ∆r

> 0 và thu nhiệt khi ∆r

> 0.

D. Tỏa nhiệt khi ∆r
< 0 và thu nhiệt khi ∆r
> 0.
Câu 9. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A. Nung thuốc tím KMnO4: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.
B. Nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3

 Al2O3 + 2Fe

C. Nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO3
D. Nung đá vôi: CaCO3

 2KCl

 CaO + CO2
5

+ 3O2

Câu 10. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là
đúng?
A. Phản ứng tỏa nhiệt;
B. Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn
năng lượng sản phẩm;
C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a
kJ/mol;
D. Phản ứng thu nhiệt.

Câu 11: Khi biết các giá trị ∆f

của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến

thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆r

theo công thức tổng quát là:

A. ∆r

=

B. ∆r

=

C. ∆r

=

D. ∆r

=

Câu 12: Tính ∆r
quát:

của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng

A. ∆r

=

B. ∆r

=

C. ∆r

=

D. ∆r

=

Câu 13. Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl2 (g) ⟶NaCl (s) có 
(NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol. Nếu
chỉ thu được 0,8 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
A. 411,1 kJ;
B. 328,88 kJ;
C. 513,875 kJ;
Câu 14. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:
CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l)

D. 205,55 kJ.

= -890,36 kJ

CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(s) 
)= 178,29 kJ
Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH 4(g) để cung cấp nhiệt cho
phản ứng tạo 3 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
A. 1,6 gam.
B. 9,6 gam.
C. 3,2 gam.
D. 6,4 gam.

6

B – PHẦN TỰ LUẬN(3 điểm)
Câu 15(1,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe; 0,03 mol Cu vào dung dịch
HNO3 dư 20% so với phản ứng. Kết thúc phản ứng thu được V lít(đktc) khí không màu hóa nâu trong
không khí(NO, sản phẩm khử dung nhất của N+5).
a, Tính giá trị của V?
b, Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng?
Câu 16(1,0 điểm): a, Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là -110,5 kJ/mol và O 2 bằng 0. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của
CO2?
b, Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết
Eb (kJ/mol)

C–H

C–C

C=C

418

346

612

Biến thiên enthalpy của phản ứng C3H8(g) → CH4(g) + C2H4(g) có giá trị là bao nhiêu?
Câu 17(0,5 điểm): Dùng công thức Lewis để biểu diễn phân tử SO3 sao cho phù hợp với quy tắc
Octet. Chỉ rõ các liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết nào?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
7

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
8