UBND HUYỆN ….
TRƯỜNG ………………..

ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ II
Môn thi : Hóa học 8 – Năm học: 2022-2023

ĐỀ CHÍNH THỨC
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm )
Khoanh tròn vào một chữ cái đứng đầu câu trả lời mà em cho là đúng
Câu 1: Nhiệt phân các chất KClO3, KMnO4 ở nhiệt độ cao là phương pháp điều chế khí nào trong phòng thí
nghiệm?
A. Khí oxi
B. Khí hidro
C.Khí nitơ
D. Cả A. B. C.
Câu 2: Khí nào nhẹ nhất trong các chất khí sau:
A. O2
B. H2
C. CO2
D. N2
0
Câu 3: Ở 20 C hoà tan 40g KNO3 vào trong 95g nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của KNO 3 ở nhiệt
độ 200C là:
A. 40,1g
B. 44, 2g
C. 42,1g
D. 43,5g
Câu 4: Dãy các hợp chất sau: CaO, NO, CO2, Fe2O3, P2O5 thuộc loại hợp chất nào?
A. Axit
B.Oxit
C. Bazơ
D. Muối
Câu 5: Cho các chất có công thức hóa học sau: HCl , CO2 , H3PO4 , P2O5 , CaO , HNO3 , Mg(OH)2 , CuSO4
,Al2O3. Số các hợp chất là oxit là:
A. 2
B. 3
C.4
D. 5
Câu 6: Phản ứng hóa học nào là phản ứng phân hủy trong các phản ứng sau?
A. Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2
B. CO2 + CaO " CaCO3
C.NaOH + HCl " NaCl + H2O
D. 2NaHCO3" Na2CO3 + CO2+H2O
Câu 7: Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:
A.
B.
C.
D.
Câu 8: Trong các chất sau: Na, P2O5, CaO, Na2O. Nước tác dụng được với chất nào tạo ra axit?
A. Na
B. P2O5
C.CaO
D. Na2O
0
Câu 9: Ở 20 C, hòa tan 20,7g CuSO4 vào 100g nước thì được một dung dịch CuSO4 bão hòa. Vậy độ tan của
CuSO4 trong nước ở 200C là:
A. 20g
B. 20,7g
C.100g
D. 120,7g
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 10g đường vào 190g nước thì thu được dung dịch nước đường có nồng độ bằng
A. 5,26%
B. 5,0%
C.10%
D. 20%
Câu 11: Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là:

A.
B.
C.
D.
Câu 12: Khối lượng chất tan NaOH có trong 100ml dung dịch NaOH 1,5M là: (Cho Na =23, O=16, H=1)
A. 6g
B. 1,5g
C.8g
D. 6000g
Câu 13: Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm axit:
A. HCl; NaOH
B. CaO; H2SO4
C. H3PO4; HNO3 D. SO2; KOH
Câu 14: Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:
A. đều tăng
B. Đều giảm
C. có thể tăng và có thể giảm
D. Không tăng và cũng không giảm
Câu 15: Dung dịch là hỗn hợp:
A. của chất rắn trong chất lỏng
B. Của hai chất lỏng
C. của nước và chất lỏng
D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.
Câu 16: Hợp chất nào sau đây là bazơ:

A. Đồng(II) nitrat

B. Kali clorua C. Sắt(II) sunfat

D. Canxi hiđroxit

PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm). Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng và cho
loại phản ứng.
1,
S
+
………4 SO2
2,
SO2 +
O2 4………
3,
P2O5
+
H2O
4 .............
4,
N2O5 +
H2O
4 ………
5,
CaO +
H2O 4 .............
Câu 2(1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng khi cho các chất sau: S, P tác dụng với khí oxi ở nhiệt độ cao.
Câu 3(1,0 điểm). Cho 4 gam kim loại Canxi tác dụng với 101 gam nước.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)
3. Tính khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng.
4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ thu được sau phản ứng.
Câu 4: (2,0 điểm). Hợp chất có thành phần % theo khối lượng như sau: 40% Cu; 20% S và 40% O. Tìm
CTHH của hợp chất, biết khối lượng mol của nó là 160 g/mol.
*Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam
hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng
(Cho biêt KLNT của H = 1, O = 16, N = 14, K = 39, S = 32, P = 31, Ca = 40, Mg = 24, Al = 27, Cu = 64)
___Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm___
_Chúc các em thi tốt!_

Phần I. Trắc nghiệm khách quan
1
A
11
A

2
B
12
A

3
C
13
C

Hướng dẫn chấm

4
B
14
A

5
C
15
D

6
D
16
D

7
B

8
B

9
B

10
B

Phần II. Tự luận
Câu 1 (1,0 điểm). Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện
phản ứng và cho loại phản ứng.
1,
S
+
………4 SO2
2,
SO2 +
O2 4………
3,
P2O5
+
H2 O
4 .............
4,
..... + ....... +
H2 O
4 HNO3
5,
CaO +
H2O 4 .............
1. S + O2 →¿ SO2 (Phản ứng hóa hợp)

0,2

2O 5 2SO
2. 2SO2 + O2 ¿ , xt :V
3
→

0,2

3. P2O5 + 3H2O

→

2H3PO4

(Phản ứng hóa hợp)
(Phản ứng hóa hợp)

4. N2 + 5/2O2 + H2O → 2HNO3 (Phản ứng hóa hợp)
5. Ca + 2H2O →

Ca(OH)2 +

H2 (Phản ứng thế)

0,2
0,2
0,2

Câu 2(1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng khi cho các chất sau: Fe, Fe3O4 tác dụng với
khí oxi ở nhiệt độ cao, đọc tên, phân loại chất sản phẩm.
0,5
3Fe + 2O2 →¿ Fe3O4 (Sắt (II,III) oxit, oxit bazo)
Fe2O3 +

O2 →¿

Fe2O3

(Sắt (II) oxit, oxit bazo)

Câu 3(1,0 điểm). Cho 4 gam kim loại Canxi tác dụng hết với 101 gam nước.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)
3. Tính khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng.
4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ thu được sau phản ứng.
Lập tỉ lệ => chất dư (H2O) rồi tính theo Ca
4

nCa = 40 =0,1( mol)
1. Ca + 2H2O →

Ca(OH)2 +

0,5

0,25

H2

2. Theo PTHH: nCa = nH2 = 0,1(mol) → VH2 = 0,1.22,4=2,24(l)
3. Theo PTHH: nCa(OH)2 = nCa = 0,1 (mol) →mCa(OH)2=0,1.74=7,4(g)

0,25
0,25

7,4.100%

4. C% = ( 4+ 101 )−0,1.2 =7,06 %

0,25

Câu 4: (2,0 điểm). Hợp chất có thành phần % theo khối lượng như sau: 40% Cu; 20% S và
40% O. Tìm CTHH của hợp chất, biết khối lượng mol của nó là 160 g/mol.
C1: Lập tỉ lệ
2.0
CTHH của hợp chất có dạng: CuxSyOz
Ta có: x : y : z = 40/64 : 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1 : 1 : 4
 CTĐG (CuSO4)n
Ta có: 160n = 160
n=1
 CTHH là CuSO4
C2: Đặt CTHH rồi suy ra tỉ lệ giữa % KLNT và KLM nguyên tố (không lập công
2.0
thức đơn giản vì số liệu đã được sử dụng)
CTHH của hợp chất có dạng: CuxSyOz
%Cu

%S

%O

Ta có tỉ lệ: MCu =¿ MS = MO
 40 =¿ 20 = 40
64 x

32 y

16 z

=

100
160

x = 1, y = 1, z = 4
 CTHH là CuSO4
Lưu ý: Cách 2 đáp án có thể giải bằng bấm máy nên thiếu bước quy trình sẽ không
trừ điểm
Học sinh có thể giải bài toán bằng nhiều cách khác nhau nếu lập luận chặt chẽ sẽ
được điểm tối đa.
*Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu
được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng
C1: Bảo toàn KL => KL oxi rồi tính thể tích
0,5
Theo ĐLBTKL: mhh + moxi = moxit
 moxi = 30,2 – 17,4 =12, 8(g)
nO2 = 12,8/32 = 0,4 (mol)
0,5
 VO2 = 0,4.22,4 =8,96(l)
C2: Lập hệ hỗn hợp nếu học sinh làm theo cách này vẫn đc điểm tối đa


GV duyệt

GV ra đề