Họ và tên:………………………………………Lớp 8/12
BÀI TẬP
1.Nêu khái niệm acid,base.Mỗi loại cho 3 ví dụ(Viêt công thức,tên gọi ,tính khối
lượng mol)(3điểm)
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
2.Hoàn thành các phản ứng sau đây và cân bằng PTHH: (2điểm)
a) Mg + H2SO4 —>……………………………………………
b) Fe + HCl —>………………………………………..
c) NaOH + HCl —>……………………………………..
d) CU(OH)2 + HNO3 —>………………………………………
3. Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH,
dung dịch NaCl (dụng cụ, hoá chất có đủ). (2 điểm)
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………..
4. (3điểm)Cho 3 g Mg tác dụng với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
c) Tính khối lượng MgCl2 trong dung dịch thu được.

Họ và tên:…………………………………………Lớp 8/12

ĐIỂM

BÀI TẬP
1.Nêu khái niệm acid,base.Mỗi loại cho 3 ví dụ(Viêt công
thức,tên gọi ,tính khối lượng mol) (3điểm)
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
2.

Hoàn thành các phản ứng sau đây và cân bằng PTHH: (2điểm)
a) Zn + H2SO4 —>……………………………………………
b) Mg+ HCl —>………………………………………..
c) KOH + HCl —>……………………………………..
d) CU(OH)2 + HNO3 —>………………………………………

3. Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch KOH,
dung dịch KCl (dụng cụ, hoá chất có đủ). (2điểm)
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………..
4. (3điểm)Cho 6 g Mg tác dụng với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
c) Tính khối lượng MgCl2 trong dung dịch thu được.
BÀI TẬP
1.Nêu khái niệm acid,base.Mỗi loại cho 6 ví dụ(Viêt công thức,tên gọi ,tính khối
lượng mol)

2.Hoàn thành các phản ứng sau đây và cân bằng PTHH:
a) Mg + H2SO4 —>

e) Zn + H3PO4

b) Fe + HCl —>

f) Mg + HCl

c) NaOH + HCl —>
d)

g)KOH + HCl

CU(OH)2 + HNO3 —>

J)

Ca(OH)2 + + H2SO4

3. Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH,
dung dịch NaCl (dụng cụ, hoá chất có đủ).
4. Cho 12 g Mg tác dụng với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng.b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1
bar).c) Tính khối lượng MgCl2 trong dung dịch thu được.
8.11. Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HClnồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
c) Tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch
không đổi sau phản ứng.
9.1. Viết công thức hoá học của các chất sau đây: calcium hydroxide, iron(lll)
hydroxide, sodium hydroxide, aluminium hydroxide.
9.2. Viết công thức hydroxide tương ứng với các kim loại sau: potassium, barium,
chromium(lll), zinc, iron(ll).
10.13. Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(1)Cr + ? —> Cr2O3

(2) Al + O2 —?

(3) Al2O3 + ? —> AlCl3 + H2O

(4) SO2 + ? —> Na2SO3 + ?

Họ và tên:………………………………………Lớp 8/12
BÀI TẬP
1.Nêu khái niệm acid,base.Mỗi loại cho 3 ví dụ(Viêt công thức,tên gọi ,tính khối
lượng mol)(3điểm)
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
2.Hoàn thành các phản ứng sau đây và cân bằng PTHH: (2điểm)
a) Mg + H2SO4 —>……………………………………………
b) Fe + HCl —>………………………………………..
c) NaOH + HCl —>……………………………………..
d) CU(OH)2 + HNO3 —>………………………………………
3. Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH,
dung dịch NaCl (dụng cụ, hoá chất có đủ). (2 điểm)
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………..
4. (3điểm)Cho 3 g Mg tác dụng với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
c) Tính khối lượng MgCl2 trong dung dịch thu được.

Họ và tên:…………………………………………Lớp 8/12

ĐIỂM

BÀI TẬP
1.Nêu khái niệm acid,base.Mỗi loại cho 3 ví dụ(Viêt công
thức,tên gọi ,tính khối lượng mol) (3điểm)
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
2.

Hoàn thành các phản ứng sau đây và cân bằng PTHH: (2điểm)
a) Zn + H2SO4 —>……………………………………………
b) Mg+ HCl —>………………………………………..
c) KOH + HCl —>……………………………………..
d) CU(OH)2 + HNO3 —>………………………………………

3. Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch KOH,
dung dịch KCl (dụng cụ, hoá chất có đủ). (2điểm)
…………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………..
4. (3điểm)Cho 6 g Mg tác dụng với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).
c) Tính khối lượng MgCl2 trong dung dịch thu được.