Trao đổi lời giải.
Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam một hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO3)2 và B(NO3)2 (A là kim loại họ s và tác dụng được với nước ở điều kiện thường, B là kim loại họ d) tới khi tạo thành những oxit, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm NO2 và O2 là 26,88 lít (0oC và 1atm). Sau khi cho hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích của hỗn hợp khí giảm 6 lần. Thành phần % theo khối lượng của A(NO3)2 và B(NO3)2 trong hỗn hợp lần lượt là
A. 78,56% và 21,44%. B. 40% và 60%. C. 33,33% và 66,67%. D. 50% và 50%.
Giải.
Giải : nhh khí = 1,2 ; nO2 = 0,2 mol => nNO2 = 1 mol : Gọi a, b lần lượt là số mol A(NO3)2 và B(NO3)2
Tỉ lệ nNO2 : nO2 = 5 :1 mà M(NO3)2 ( MO + 2NO2 + 1/2O2 thì nNO2 :nO2 = 4 :1
Từ đó => 2BO + (x – 2)/2 O2 ( B2Ox (1)
b b*(x– 2 )/4
Số mol O2 phản ứng (1) là : b(x-0,2)/4 = 1*1/4 – 0,2 = 0,05 => b = 0,2/(x-2);

(NO3)2 ( 2NO2
0,5 1 mol =>
(NO3)2 = 83,5/0,5 = 167 =>
= 43 =>M A = 40 => Ca
Ta có 2a + 2b = 1(2) ;[40 (0,5x -1,2) + 0,2MB]/ (x-2)0,5 = 43 (3) => x = 4 ; MB = 55 => Mn => a = 0,4; b = 0,1 mol
% Ca(NO3)2= 0,4 *162*100/83,5 = 78,56% => Đáp án A.
Nhận xét: Bài toán này sai ngay từ đầu rồi nhé mọi người.
Lý do: Dẫn hỗn hợp 1,2 mol (NO2, O2) + dd NaOH dư → dd NaNO3 + 0,2 mol O2
Nên không thể tính ra hỗn hợp ban đầu gồm 1 mol NO2 và 0,2 mol O2.
Kết quả là không giải được bài toán này.