SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT SÀO NAM
Mã đề thi: 132

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
Năm học: 2023 – 2024
Môn: Hoá học lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút;
(KKTGGĐ)
Cho: H = 1; N = 14; O = 16; Ca = 40; Cu = 64.
(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời trắc nghiệm)

Họ, tên học sinh:..................................................................... Lớp: .............................
I. Trắc nghiệm: (5 điểm)
Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2.
B. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3.
C. C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O.
D. 2KClO3
2KCl + 3O2
Câu 2. Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.
Câu 3. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là cân bằng
A. tĩnh.
B. động.
C. bền.
D. không bền.
Câu 4. Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g) ⇌ CO2(g) + H2 (g)
<0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2; (4) tăng áp suất chung
của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là
A. (1), (4), (5).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Câu 5. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?
A.

B. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

C. KOH ⇌ K+ + OHD.
Câu 6. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. CaCl2.
B. HNO3.
C. NaOH.
D. C12H22O11.
Câu 7. Người ta thực hiện thí nghiệm hòa tan NH 3 trong nước như hình. Vì sao nước có pha phenolphathalein sẽ bị
hút lên bình chứa khí ammonia và phun thành những tia màu hồng?
A. Ammonia tan nhiều trong nước, làm tăng áp suất trong bình và tạo dung dịch có tính
base.
B. Ammonia khó tan trong nước, làm giảm áp suất trong bình và tạo dung dịch có tính
base.
C. Ammonia khó tan trong nước, làm tăng áp suất trong bình và tạo dung dịch có tính
base.
D. Ammonia tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình và tạo dung dịch có tính
base.
Câu 8. Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, thời điểm hai chất tác dụng vừa đủ với
nhau hoàn toàn gọi là điểm
A. nóng.
B. tương đương.
C. tọa độ.
D. cân bằng.
Câu 9. Cho các chất và ion sau: HCl, NH3, Na+, CO32-, NH4+. Theo thuyết Brønsted – Lowry có bao nhiêu chất và
ion trong dãy trên là acid?
A. 3.
B. 4.
C. 1.
D. 2.
Câu 10. Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng chất nào sau đây?
A. NO2.
B. N2.
C. NO.
D. NH3.
Câu 11. Đâu không phải là ứng dụng của nitrogen?
A. Bảo quản thực phẩm. B. Bảo quản mẫu vật.
C. Sát khuẩn vết thương.
D. Bảo quản máu.
Câu 12. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm đặc, đun nóng thấy
thoát ra khí X. Khí X là
A. NH3.
B. H2.
C. NO2
D. NO.
Câu 13. Thực hiện thí nghiệm sau: Chuẩn bị 2 đũa thủy tinh quấn bông. Đũa 1 nhúng vào dung dịch HCl đặc. Đũa
2 nhúng vào dung dịch NH3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau. Hiện tượng xảy ra là
A. xuất hiện khói trắng. B. hai đũa bốc cháy.
C. bông trên 2 đũa đổi màu.
D. không có hiện tượng gì.
Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản nitric acid người ta thường đựng trong lọ
Trang 1/2

Mã đề 132

A. nhựa sáng màu.
B. thủy tinh.
C. sẫm màu.
D. sáng màu.
Câu 15. Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?
A. Na+, K+.
B. Ca2+, Mg2+.
C. NO3-, PO43-.
D. Cl-, SO42-.
II. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1. Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa rõ nồng độ, người ta đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch
NaOH 0,12M. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
Câu 2.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch HNO3 tác dụng với Fe2O3; NaHCO3.
b. Cho 10,24 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư. Tính thế tích khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) tạo
thành ở điều kiện chuẩn (250C và 1 bar)
Câu 3. Cho 4 dung dịch: NH3, HCl, NaOH, CH3COOH cùng nồng độ được đánh ngẫu nhiên là A, B, C, D. Giá
trị pH và khả năng dẫn điện của dung dịch theo bảng sau:
Dung dịch
A
B
C
D
pH
13,0
4,5
1,0
10,0
Khả năng dẫn điện
Tốt
Yếu
Tốt
Yếu
Xác định các dung dịch A, B, C, D trên?
Câu 4.
a. Nén 5 lít khí nitrogen và 16 lít khí hydrogen trong bình phản ứng ở 450 0C có bột Fe làm chất xúc tác, sau
phản ứng thu được 18,5 lít hỗn hợp khí (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Tính hiệu suất tổng hợp ammonia.
b. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có giá trị âm nhưng vì sao
quá trình Haber-Bosch lại chọn nhiệt độ phản ứng khá cao (vào khoảng 400 – 6000C)? Giải thích.
Câu 5. Trong thời gian từ đầu tháng 10 năm 2023 đến nay, lượng mưa ở huyện Duy Xuyên rất lớn. Các hồ nuôi
tôm của bà con xã Duy Vinh bị chết hàng loạt, nguyên nhân ban đầu được xác định là do nước mưa chứa nhiều axit
làm độ pH của nước trong hồ nuôi tôm giảm mạnh (pH < 6; trong khi khoảng pH tốt nhất để nuôi tôm là 7,5 – 8,3).
Để ngăn ngừa tình trạng này, các cấp chính quyền khuyến cáo người dân rải vôi (sau khi pha loãng) để cải thiện pH
của hồ nuôi. Giả sử 1 hồ nuôi tôm có thể tích 8000m 3, để nâng độ pH từ 6 lên 8 thì lượng vôi (CaO) cần dùng là
bao nhiêu?
---------HẾT---------

Trang 2/2

Mã đề 132

SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT SÀO NAM

ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
Năm học: 2023 – 2024
Môn: Hoá học lớp 11

I. Trắc nghiệm
Câu
132
246
358
1
B
C
B
2
D
C
D
3
B
B
B
4
B
C
C
5
C
D
C
6
D
D
D
7
D
B
D
8
B
D
B
9
D
B
B
10
B
B
D
11
C
D
A
12
A
B
A
13
A
C
C
14
C
A
C
15
C
A
B
II. Tự luận
Câu 1.
- Viết phương trình
- Tính đúng nồng độ 0,102M
Câu 2.
a. Viết đúng mỗi phương trình đạt 0,25 điêm x 2
b. Tính đúng thể tích khí NO2 bằng 7,9328 lít:
Câu 3.
Xác định đúng mỗi chất đạt 0,25 điểm x 4
A, B, C, D theo thứ tự là NaOH; CH3COOH; HCl; NH3.
Câu 4.
a. Viết đúng phương trình
Tính hiệu suất bằng 25%

467
B
C
D
D
B
B
B
C
A
A
C
C
B
D
D

579
D
D
B
B
C
B
B
A
C
C
B
D
D
C
A

689
D
B
B
D
C
B
C
C
B
D
B
A
D
C
A

0,25 điểm
0,75 điểm
0,5 điểm.
0,5 điểm.
1 điểm
0,25 điểm
0,75 điểm

b. Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 có
< 0 là phản ứng tỏa nhiệt
để phản ứng đạt hiệu suất cao thì ta
cần giảm nhiệt độ, tuy nhiên nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ phản ứng nhỏ - phản ứng xảy ra
chậm. Vì không cung cấp đủ năng lượng để phá vỡ liên kết 3 trong phân tử N 2 bởi vậy người ta thực hiện phản
ứng ở nhiệt độ phù hợp khoảng 400 – 600oC.
0,5 điểm
Câu 5.

n

+

- Ta có: H = 8000.103.10-6 = 8 mol
- PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OHOH- + H+ → H2O
- Khi pH = 8, môi trường base → [OH-] dư = 10-6 M
nOH- = 16 mol → nCaO = 8 mol → mCaO = 8.56 = 448 gam.

Trang 3/2

0,25 điểm

0,25 điểm

Mã đề 132