HSG Quảng Trị 2015
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Trần Hoàng
Ngày gửi: 21h:46' 23-11-2015
Dung lượng: 364.0 KB
Số lượt tải: 398
Nguồn:
Người gửi: Trần Hoàng
Ngày gửi: 21h:46' 23-11-2015
Dung lượng: 364.0 KB
Số lượt tải: 398
Số lượt thích:
0 người
UBND TỈNH QUẢNG TRỊ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT
Năm học: 2012 – 2013
Khóa thi ngày: 06/03/2013
Môn thi: HÓA HỌC
Câu
Ý
Nội dung
Điểm
Câu 1
4,0 điểm
1
Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) 2 NaI +2 H2SO4 (đặc, nóng) 2 NaHSO4 + 2 HI
8 HI + H2SO4 (đặc, nóng) H2S + 4 H2O + 4 I2
Hoặc: 8 NaI+9 H2SO4 (đặc, nóng)8 NaHSO4 + H2S +4 H2O+4I2
b) 2 NaBr + 2 H2SO4 (đặc, nóng) 2 NaHSO4 + 2 HBr
2 HBr + H2SO4 (đặc, nóng) SO2 + 2 H2O + Br2
Hoặc: 2 NaBr+3 H2SO4 (đặc, nóng)2 NaHSO4 + SO2+2 H2O+Br2
c) 2 KNO3 + S + 3C K2S + N2 + 3CO2
d) 2 FeSO4 + H2SO4 + 2 HNO2Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O
e) 2 KMnO4 +3H2SO4 + 5HNO2K2SO4 + 2MnSO4+HNO3 + 3 H2O
f) 3 NaNO2 + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + NaNO3 + 2 NO + H2O
1,0
2
Ta có:
Khi trộn xảy ra phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1)
Vì Al tan được trong dung dịch axit và kiềm nên xảy ra hai trường hợp:
-Trường hợp 1: HCl dư, NaOH hết sau (1) xảy ra tiếp phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
nHCl = 0,225 + 0,15 = 0,375 = 0,1a a = 3,75 (M)
-Trường hợp 2: HCl hết, NaOH dư sau (1) xảy ra tiếp phản ứng:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Suy ra: nNaOH (1) = nHCl (1)= 0,225–0,05 = 0,175(mol) a = 1,75 (M)
1,0
3
Phương trình phản ứng dạng ion rút gọn
Al + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2 + 3H2O
FeS2 + 14H+ + 15NO3- Fe3+ +15NO2 + 2SO42- +7 H2O
H+ + OH- H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- Al(OH)4-
1,0
4
Ta có: mol, mol
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)4 + H2O
0,02 0,02 0,02
Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4
x mol 2x mol
2KMnO4 +10FeSO4+ 8H2SO4 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4 +8 H2O
0,01 0,05
Ta có: 0,02+2x=0,05 x=0,015 mol
Vậy: Khối lượng của Cu là 0,96 gam
1,0
Câu 2
4,0 điểm
1
Phản ứng dạng ion
*Với NH3: Fe3+ + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3NH4+
Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3+ 3NH4+
Ag+ +2NH3 Ag(NH3)2+
*Với dung dịch Na2S: 2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S
2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
*Với dung dịch FeCl2: Fe2+ + CO32- FeCO3
Fe2++Cl-+2Ag+Fe3+ +AgCl+Ag (hoặc rời 2 phương trình)
1,0
2
Trường hợp 1: Hỗn hợp gồm NaF và NaCl. Kết tủa chỉ là AgCl
mol
gam
Trường hợp 2: Không có muối florua.
Đặt công thức chung của 2 muối là
+ AgNO3 NaNO3 + (1)
g/mol
= 73,3-23=50,3Hai halogen kế tiếp là Cl(35,3) < 50,3 < Br( 80)
1,0
3
* Nhìn chung năng lượng ion hoá tăng dần
Giải thích: Từ trái sang phải trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân của các nguyên tố tăng dần và số lớp e không đổi, nên lực hút giữa điện tích hạt
Các ý kiến mới nhất