ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I
Năm học: 2021 – 2022
Môn: Hoá 8

A/ LÝ THUYẾT

Câu 1. Nguyên tố hoá học là gì ? (Xem bảng kí hiệu hoá học của nguyên tố ở Sgk/42)
Câu 2. Khái niệm nguyên tử khối, phân tử khối ? Cách tính phân tử khối ?
Câu 3. Định nghĩa đơn chất, hợp chất ? Cho ví dụ ?
Câu 4. Thế nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng hoá học ? Cho ví dụ ?
Câu 5. Định nghĩa phản ứng hoá học, phương trình hoá học ? Chất phản ứng, chất sản phẩm là gì ?
Cách đọc phương trình chữ của phản ứng ?
Câu 6. Sắt để trong không khí ẩm dễ bị han rỉ. Hãy giải thích vì sao người ta có thể phòng chống han
rỉ bằng cách sơn hoặc bôi dầu, mỡ trên bề mặt các đồ dùng bằng sắt ?
Câu 7. Giải thích vì sao cần đập vừa nhỏ than trước khi đưa vào bếp lò, sau đó dùng que lửa châm rồi
quạt mạnh đến khi than bén cháy thì thôi ?
Câu 8. Khái niệm mol ? Viết các công thức tính số mol (n) ? Khối lượng (m) ? Thể tích chất khí (V)
ở đktc ? Số nguyên tử (phân tử) khi biết số mol chất ?
B/ TRẮC NGHIỆM
Caâu 1. Hiñroâ chaùy trong khoâng khí taïo thaønh hôi nöôùc coù phöông trình hoaù hoïc laø
A. 4 H2 + 2 O2
4 H2O
B. H2 + O2
H2O
C. H2 + O2
H2O2
D. 2 H2 + O2
2 H2O
Câu 2. Cho sơ đồ phản ứng sau: 2Fe(OH)x
Fe2O3 + 3H2O . Chỉ số x có giá trị là

A. x = 1

B. x = 3

C. x = 4

D. x = 2

Câu 3. Cho phản ứng hoá học sau : 4 K + O2
A . Vaäy coâng thöùc hoaù hoïc cuûa chaát A laø
A. 2 K2O
B. 2 KO2
C. 2 KO
D. 2 K2O2
Câu 4. Cho phương trình hoá học sau : 2 Cu + O2
2 CuO
Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng là
A. 2 ng/tử đồng : 2 ng/tử oxi : 2 p/tử đồng II oxit
B. 2 ng/tử đồng: 1 p/tử oxi : 2 p/tử đồng II oxit
C. 2 ng/tử đồng : 2 ng/tử oxi : 2 ng/tử đồng II oxit
D. 2 p/tử đồng : 2 ng/tử oxi : 2 p/tử đồng II oxit
Câu 5. Nung 1 taán ñaù voâi (CaCO3) thu ñöôïc 0,56 taán voâi soáng (CaO). Khoái löôïng khí cacbonic (CO2) sinh
ra laø
A. 0,56 taán.
B. 1 taán.
C. 0,44 taán.
D. 1,56 taán.
Caâu 6. Ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam moät chaát A caàn 5,4g khí oxi thu ñöôïc 4,4g khí cacbonñioxit vaø 2,6g
nöôùc. Giaù trò cuûa m laø
A. 7,2 g
B. 3,6 g
C. 1,6 g
D. 1 g
C. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN
I. Lập CTHH của hợp chất (dựa vào hoá trị), hợp chất gồm:

1. Natri và Clo
3. Sắt (III) và nhóm SO4

2. Lưu huỳnh (IV) và Oxi
4. Canxi và nhóm OH

II. Lập PTHH
1. Laäp PTHH cho caùc sô ñoà phaûn öùng sau:
1. Zn + O2
ZnO
2. Fe

+ Cl2

3. Na2O +
4. Al

+

O2

FeCl3
HCl
to

NaCl
Al2O3

+

H2O

5. Al

+

6. Fe2O3

S
+

Al2S3
HCl

FeCl3

+

H2O

7. P
+
O2
P2O5
8. Mg
+
Cl2
MgCl2
9. Na2O +
H2O
NaOH
10. FeCl3 + Ba(OH)2
Fe(OH)3
+ BaCl2
2. Lập PTHH cho các phản ứng sau :
a. Natri + khí clo
Natri clorua, gồm Na (I) vaø Cl (I)
b. Magiê + Axit clohiđric, gồm H và Cl
Magiê clorua, gồm Mg và Cl + Khí Hiđrô
c. Canxiclorua, gồm Ca (II) vaø Cl (I) +
Kali cacbonat, gồm K (I) vaø CO3 (II)
Canxicacbonat, gồm Ca (II) vaø CO3 (II) + Kali clorua K (I) vaø Cl (I)
d. Bari nitrat, gồm Ba (II) vaø NO3 (I) + Natri sunfat, gồm Na (I) vaø SO4 (II)
Bari sunfat, gồm Ba (II) vaø SO4 (II) + Natri nitrat, gồm Na (I) vaø NO3 (I)
3. Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi:

a. ? Fe + ?
2 Fe2O3
b. Mg + ? HCl
MgCl2 + H2
c. Fe +
CuSO4
FeSO4
+ ?
d. ? KClO3
? KCl + ? O2
e. ? Fe(OH)3

Fe2O3 + ? H2O

III. Chuyển đổi giữa lượng chất (số mol n) với khối lượng (m) và thể tích mol chất khí (V) ở đktc
1. Tính số mol của :
a. 5,4g Al
b. 32g Fe2O3
c. 3,36 lít khí H2 (ở đktc)
d. 1,5.10
phân tử O2
2. Tính khối lượng của :
a. 0,2 mol Fe
b. 0,15 mol Al2O3
c. 5,6 lít khí CO2 (ở đktc)
3. Tính thể tích (ở đktc) của các chất khí sau:
a. 0,25 mol khí O2
b. 4,4g khí CO2
IV/ Bài tập liên quan đến PTHH
Câu 1. Cho sơ đồ phản ứng :

Fe(OH)y + H2SO4
Fex(SO4)y + H2O
a. Xác định chỉ số x, y ?
b. Lập PTHH của phản ứng ? Cho biết tỷ lệ số ngtử, phân tử giữa các chất trong phản ứng ?

Caâu 2. Cho mẩu kim loaïi Keõm (Zn) taùc duïng hết vôùi 7,3g axit clohiñric (HCl) taïo ra 13,6g keõm
clorua (ZnCl2) vaø 0,2g khí Hiñroâ (H2).
a. Tính khoái löôïng Keõm ñaõ tham gia phaûn öùng ?
b. Laäp PTHH cuûa phaûn öùng ?
c. Cho bieát tæ leä soá nguyeân töû, soá phaân töû giöõa caùc chaát trong phaûn öùng ?
Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam hợp chất (X) của kim loại A (hoá trị II) với oxi vào dung dịch chứa
7,3g axit clohiđric, thu được 13,5g muối clorua và 1,8g nước.
a. Xác định CTHH của hợp chất X, Biết PTK cùa X bằng 80 đvC
b. Lập PTHH của phản ứng ?
c. Tính m ?

……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………