BÀI 10.OXIDE

Câu 1: Nêu tính chất hóa học oxide.
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………….
Câu 2. Đọc tên,tính khối lượng mol các CTHH sau: SO2, Fe2O3, P2O5,
BaO,FeO,CO,N2O5,CO2,N2O3,SO,MgO
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
Câu 3. Điền các chất thích hợp vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình hóa
học sau:
a/ …………. +
SO2

O2

c/ Al + ………….. 
MnO2 +…….
e, H2 + Fe3O4

to

t0
 

P2 O5

AlCl3

b/

S + ……………

d/ KMnO4

t0
 

g, Al + HCl

t0
 

K2MnO4 +
→

f.Na + H2O 

h. FeO

+H2 

Câu 4:Đốt cháy 6,2g Phosphorus trong bình chứa 3,2 g khí oxygen thu được
diphosphorus pentaoxide ( P2O5 ) .
a) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau khi đốt cháy .
b) Tính thể tích khí oxi ( đkc) cần dùng .
c) Nếu lấy lượng khí oxygen dùng để đốt cháy lượng phosphorus trên cho phản
ứng với khí methane (CH4) thì thể tích khí carbondioxide (đkc) thu được là
bao nhiêu ?
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
……………………………………………………..
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………..
……………………………………………………………………………………
………
Bài : Xác định công thức hóa học một oxide của Iron biết tỉ số khối lượng của Fe
và O bằng 7: 3. Biết Khối lượng phân tử hợp chất là 160 amu
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………….
Bài : Xác định công thức hóa học một oxide của Iron biết tỉ số khối lượng của Fe
và O bằng
21: 8. Biết Khối lượng phân tử hợp chất là 232 amu
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………

………………………………………………………………………………………
………….
Câu 5:
d) Nếu lấy 12.25g KClO3 để điều chế khí oxygen thì sau phản ứng số gam khí
oxygen thu được là bao nhiêu?
e) b/ Để thu được khí oxygen bằng lượng trên thì cần dùng bao nhiêu gam
Potassium per manganate KMnO4 ( Biết hiệu suất phản ứng là 80%)
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………….
Câu :
Lập phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ phản ứng sau:
a. Fe + HCl

−−→

FeCl2 + H2

b. K2O + H2O −−→ KOH
c. P + O2

−−→

P2O5

d. CuSO4 + NaOH

−−→

Cu(OH)2 + Na2SO4

BÀI 10.OXIDE

Câu 4: Trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: giấm ăn, nước đường, nước xà
phòng (dụng cụ và hóa chất có đủ)
ĐÁP ÁN:

Lấy mỗi dung dịch ra một ít làm mẫu thử. Dùng 3 mẫu giấy quỳ tím để thử.
Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là giấm ăn.
Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là nước xà phòng .
Mẫu còn lại là nước đường không làm quỳ tím chuyển màu.
Câu 1: Hoàn thành các phản ứng sau:
a, H2 + Fe3O4

b, Al + HCl

to

C.Na + H2O 

d. BaO

a/ …………. +
SO2
c/

Al

O2

+ ………….. 

d/ KMnO4

t0
 

t0
 

P 2 O5

b/

→

+H2O 

S + ……………

t0
 

AlCl3

K2MnO4 + MnO2 +…….

CÂU 2.Biết khối lượng mol của OXIDE là 102 g thành phần khối lượng của kim
loại chiếm 52,94%. Tìm CTHH .
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………
………………………………………………………………………………………
………….
Câu 3. Cho khí hydro tác dụng với 50 gam hỗn hợp A gồm Copper (II)oxide và
Iron( III) oxide. Biết rằng trong hỗn hợp Copper (II)oxide chiếm 20% về m.
a. Tính thể tích hydro cần dùng (đkc)
b. Tính khối lượng mỗi kim lọai thu được sau phản ứng.
c. Cần dùng bao nhiêu gam Zinc để điều chế lượng Hydro đã dùng để khử hỗn
hợp A?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………….

Câu 5: Khi cho 6,5g kim loại zinc phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng muối zinc sulfate (ZnSO4) thu được sau phản ứng.
c. Tính thể tích hydrogen thu được sau phản ứng ở 250C và 1 bar.
d.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
….

Câu 6: Để điều chế dung dịch nước vôi trong (calcium hydroxide) người ta cho 0,28 gam calcium oxide tác
dụng hoàn toàn với 100gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch calcium hydroxide Ca(OH)2 thu
được.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………….

Câu 7. Viết phương trình biểu diễn các biến hóa sau:
a. P P2O5  H3PO4

 AlPO4

b. Potassium Hydrogen Iron Iron (III) oxide  Iron Iron II
cloride
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………….

P P2O5  H3PO4

 AlPO4

.......................................................................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................................................................
..